山东省泰安市2010届高三化学上学期期末综合训练试题(一)鲁科版

肥城一中2010届高三上学期期末综合训练（一）
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确
．．．的( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
D．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
2. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移
动的是（） A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B．亚硫酸氢钠水解：HSO 3－+H2O SO32－+H3O+
C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
D．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确
．．．的是 ( )
A．在标准状况下，N A个甲基(—CH3)和N A个羟基(—OH)所含电子数相等
B．1mol苯中含有3N A个碳碳双键
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A
D．用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4L
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、[Al(OH)4]－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+
④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：
Ca2+、HCO3－、NH4+、Al3+
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥
6．取0．2 mol·L－1 HX溶液与0．2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体
积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）小于0．2 mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H ＋）
B．c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0．2 mol·L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9．9×10－7mol·L－1
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8mol·L－1
7．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。

取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。

下列说法错误的是 ( ) A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强
8．下列说法正确的是 ( )
A．通过化学变化一定能改变物质性质 B．阴离子只有还原性
C．金属与盐溶液反应都是置换反应 D．失电子难的原子，一定易得电子
9．在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL 溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽略不计。

下列说法中正确的是 ( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01mol/L
10．某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。

将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为（）
A. 原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S
B. 原气体中可能有H2S
C. 原气体中一定有HCl和SO2
D. 不能确定有无HCl，但一定无SO2[
11．下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、水玻璃、水银、聚乙烯
②酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5
③漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶等仪器常用于物质分离
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应
A．③⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．①④⑤⑥
12．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积：①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－→ 2H2O+O2↑- 4e－
②中负极：2H++2e－→H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．加热的方法不能使氢氧化铁胶体发生聚沉
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）
A.11.2g
B. 2.8g
C. 5.6g
D. 无法计算
15．某溶液含有①NO3—, ②HCO3—, ③SO32—, ④CO32—, ⑤SO42—等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（） A．①B．①④ C．①③⑤ D．①③④⑤
16．下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=b；则a > b
B． C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H= +1．9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H= —57．4kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28．7kJ
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>0，则该反应任何温度下都能自发进行
17．下列说法中，不正确的是（）
A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中
B．在0．1mol•L－1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小
C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
18．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
19．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是（）
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化
20．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。

25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。

若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL 0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确
的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
c（K+）>c（NO3—）>c（Ag+）>c（Cl－）>c（I－）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的K SP的数值为1．69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
第Ⅱ卷（非选择题）
21.用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀，请按要求填空：
⑴需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).
⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：________________________________
_________________________________________ 。

⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。

22．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。

先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。

（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（标况）。

Y
氯化钠溶液 23．（1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝lg )
OH ()H (-+c c 。

中性溶液的AG ＝ 。

常温下0．01mol·L －1
盐酸溶液的AG ＝
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接
测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列两个热化学反应方程式：
FeO （s ）+CO （g ）= Fe （s ）+ CO 2（g ） △H = ―218kJ ／mol Fe 3O 4（s ）+CO （g ）==3FeO （s ）+CO 2（g ） △H = +640．5kJ ／mol
写出CO 气体还原Fe 3O 4固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：
______________
24．依据氧化还原反应：Cu 2＋（aq ）＋Fe （s ） = Fe 2＋（aq ）＋Cu （s ）
设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X 的材料是 ；电解质溶液Y 是 ；
（2） X 电极上发生的电极反应式为 。

（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是 。

A ．原电池工作时的总反应Cu 2＋（aq ）＋Fe （s ） = Fe 2＋（aq ）＋Cu （s ），一定为放热
反应
B ．原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应
C ．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D ．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
（4）若Y 为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X 极上出现锈斑，则此过程中正极的电
极反应式为
25.今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K +、H +、Mg 2+、Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、
CO 32-、NO 3- ，现取二份各100 mL 溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO 3 溶液加热后，收集到气体0.04mol
② 第二份加足量Ba(NO 3)2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g.
根据上述实验回答
⑴溶液中一定不存在的离子是______________________;
⑵溶液中可能存在的离子是________________________;
⑶写出①发生反应的离子方程式
_________________________________________________________;
⑷写出②发生反应的离子方程式
__________________________________________________________.
26．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见下图。

（1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为（填序号）
① pH＜1 ② pH=4左右③ pH＞6
（2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去，
（3）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp
6．3×10
-18
2．5×10
-13
1．3×10
-36
3．4×10
-28
6．4×10
-53
1．6×10
-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。

（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na2S
27．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：
C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）；ΔH=＋131．3 kJ•mol-1，
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应
达到化学平衡状态的是（填字母序号）。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正（CO） = v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0．5 mol·L-1，则此时该反应v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低温度，该反应的K值将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（32来生产甲醇。

一定条件下
发生反应：CO2（g）＋（g） CH3OH（g）＋H2O（g），
右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化。

在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
下列措施中能使c （CH3OH）增大的是________ __。

a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
肥城一中2010届高三上学期期末综合训练（一）答案
1-5:： A D D B C 6-10:： C C A B A
11-15:： C D A B A 16-20:： C C C D A
21．.(1) 13.6mL 20mL
(2) 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒
(3) ②③④⑤
22.（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应。

②吸收NO2气体，防止污染环境。

（3）关闭c；打开a、b。

（4）先关闭b，再关闭a, 然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。

（5）1/22.4mol·L－1或0.045mol·L－1
23.（1）0 ； 10
（2）Fe3O4（s） + 4CO（g）=3Fe（s） + 4CO2（g）△H = -13．5 kJ／mol
24.（1）Fe；硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
（2） Fe→Fe2+ + 2e－；
（3）C D
（4） O2+2H2O+4e－→4OH－
25．(1)Fe3+、Ba2+、CO32- ; (2) K+、Mg2+、NO3- ;
(3) H++HCO3-=H2O+CO2↑; (4) Ba2++SO42-= BaSO4↓
26．（1）②（2）不能；（3）②
27．（1） b 、c
（2）① 1 ②大于③增大
（3）c、d。