甘肃省民乐县第一中学2018届高三上学期期中考试化学试题

民乐一中2017—2018学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷
时间：90分钟满分：100分 AAAAA：史瑜
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Na－23
Al－27 Cu－64 Zn－65 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题共42）
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列
做法与此理念相违背的是（）
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N A
B．5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N A
C．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N A
D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
3.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋
－
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
4．分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体
异构）（）
A．8种 B．9种 C．10种D．11种
5．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水． A ．③⑤ B ．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④ 7．下列实验不合理的是（ ）
① ② ③ ④
A ．①证明非金属性强弱 S ＞C ＞Si
B ．②四氯化碳萃取碘水中的碘
C ．③制备并收集少量NO 气体
D ．④制备少量氧气 8.在恒容密闭容器中可以作为2NO 2(g)
2NO(g)+O 2(g)达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO 与O 2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO 与NO 2的物质的量之比保持恒定
A ．①③⑤⑦
B ．②④⑤
C ．①③④
D ．①②③④⑤
9．一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）
A ．电流由电极A 经外电路流向电极
B B ．电池工作时，OH －向电极B 移动
C ．该电池工作时，每消耗22.4L NH 3转移3mol 电子
D．电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O
10．下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件
也匹配的是（）
11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是（）
A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－
D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）
A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1 13．将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）
A．4n mol B．10n mol C．2n/3 mol D．10n/3 mol
14．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、
SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物
质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物
质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，
下列说法正确的是（）
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题（本题共3小题，共43分。

第15题、第16题、第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

）
15．（14分） NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：
(1) 向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除
去Cu2+的离子方程式为。

(2) 根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为。

②调滤液ⅡpH的目的是。

③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是。

(3) 滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又
生成NiSO4，这两步操作的目的是。

(4) 得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到(描述实验现象)时，则停止加热。

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的(填
“a”、“b”、“c”或“d”)位置。

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作。

（填序号）
A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤
16. （14分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g）△H=+646.0kJ·mol﹣1
②C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ·mol﹣1
则Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= ．
（2）反应Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已
达到平衡状态的是（填字母）．
A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=
mol·L﹣1·min ﹣1。

②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；
图2中t2时刻改变的条件是．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通
入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为；
若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L.
（标准状况下）。

17．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

圆底烧瓶中发生
反应的化学方程式为。

②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

C中碳酸钠的作用
是。

“停止C中的反应”的操作是。

③过滤C中的混合液。

将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。

（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为
0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：
①滴定时，达到滴定终点的现象是。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。

③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液
B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（二）选考题（本题共2小题，共15分。

考生根据自己的需要从第18题和第19题中选取一题作答。

）
18．【化学---物质结构与性质】 (15分）
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于区，E+的电子排布式为。

（2）D元素原子的价层电子排布图为，A2D2的电子式为，分子中D原子杂化类型为。

（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式）。

（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol 电子，则该反应的化学方程式可表示为：。

（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为cm（用含ρ和N A的式子表示）。

19.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。

A有如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称，H的分子式为。

（2）由C生成G的反应类型是。

（3）A的结构简式为，G的结构简式为。

（4）①写出C→D反应的化学方程式；
②写出I→J反应的离子方程式。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有种（不含立体异构）。

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是（写结构简式)。

民乐一中2017—2018学年第一学期高三年级期中考试
化学答案
一、选择题（42分）
二、非选择题（58分）
15．（14分）
(1) FeS+Cu2+CuS+Fe2+（2分）
(2) ①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2分）②除去Fe3+（2分）
③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净（2分）
(3) 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)（2分）
(4) ①溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)（2分）②d（1分）③C（1分）16. （14分，每空2分）
（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；② BD；
（3）① 0.06mol·L﹣1·min﹣1；
②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2； 6.72．
17．（15分）
（Ⅰ）① Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
②提供碱性环境，作反应物（2分）打开K2，关闭K1 （2分）
④ NaOH（1分）
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2分）
（Ⅱ）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）
②90.2％（2分）
③CD（2分）
18. (15分）
（1） ds（1分）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）
（2）（2分）（1分） sp3（杂化）（1分）（3） O＞N＞C（2分） H2O＞NH3＞CH4（2分）
（4）N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）
（5）（2分）
19.（15分）
（1）碳碳双键、羧基（1分） C7H4O3Na2（1分）
（2）酯化反应（1分）
（3）（2分）（2分）（4）①（2分）
②（2分）
（5）①5（2分）（2分）。