中考化学冲刺复习化学图表题基础巩固练习含解析

中考冲刺：化学图表题（基础）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）
2.(广东)下面属于“物品回收标志”的是( )
3．家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是( )
4.下图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下图物质关系表示正确的是( )
5.根据如图所示甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )
A.铜
B.碳酸钠
C.氧化铜
D.氢氧化钡
二、填空题
6．废旧干电池应该回收利用，如图所示是某型号干电池的剖面图。

（1）依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有________；
（2）从环境、资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用。

7.根据如图所示衣服标签回答下列问题：
(1)面料中的棉属于_______(填“天然”或“合成”，下同)有机高分子材料，面料中的涤纶属于_______有机高分子材料。

(2)你知道合成纤维有下列哪三个优点______(填字母)。

A.强度高、弹性好
B.耐磨
C.吸水性、透气性较好
D.耐化学腐蚀
8.下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
(1)由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是____________。

(2)用单质碘(I2)与氯酸钾(KClO3)在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾(KIO3)，该反应的化学方程式为____________。

(3)国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30 mg，即含碘17.8 mg，则质量检测结论是________(填“合格”或“不合格”)产品。

9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

(1)20 ℃时，甲物质的溶解度为_____g；
(2)欲将40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_________；
(3)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ℃，所得甲物质溶液的质量________(选填“＞”、“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。

三、计算题
10.(广东)不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200 mg。

如图所示为某保健品说明书的一部分。

请回答：
(1)该药片主要为人体补充_______元素和________。

(2)维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是____。

(3)每片药片含钙_____mg。

(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600 mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”_____片。

11.2018年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。

为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
(1)表中X的值为_________________；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数；
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______g。

【答案与解析】
1．【答案】A
【解析】明确题中所给图标的含义：A为禁止烟火，B为废品回收标志，C为节水标志，D为有毒标志。

综合分析可知储存烟花爆竹的仓库应禁止烟火，故选A。

油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，所以我们要记住一些与燃烧和爆炸有关的图标，在生产、运输、使用和贮存易燃、易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

2. 【答案】A
【解析】A是物品回收标志；B是节水徽记；C是禁止烟火标志；D是节能标志。

3．【答案】B
【解析】本题通过柱状图的形式给出了生活中常用洗涤剂的pH，因pH=7的溶液呈中性，因而只有洗发露的pH最接近7。

4．【答案】C
【解析】本题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认识。

因纯净物包括单质、化合物，化合物包括有机化合物和无机化合物，故只有C符合各类物质之间的包含关系。

5.【答案】C
【解析】铜不与稀硫酸反应；碳酸钠与稀硫酸反应后的产物硫酸钠、水、二氧化碳,均不与铁反应；氢氧化钡与稀硫酸反应后的产物硫酸钡和水也都不与铁反应。

6．【答案】
（1）铜、锌
（2）有利于把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质A污染环境（合理均可）
【解析】根据干电池提供的物质知，可回收的金属材料有铜和锌；回收废旧电池可以防止二氧化锰及糊状物质A对水和土壤的污染。

7.【答案】
(1)天然合成 (2)A、B、D
【解析】(1)棉是没有经过人工合成加工、能直接从自然界获取的高分子材料，属于天然有机高分子材料。

涤纶是以石油为原料，经过化学加工而得，因此属于有机合成材料；(2)有机合成材料强度高、耐磨、抗腐蚀性能好，但透气性差，吸水性差，且不易溶于水。

8.【答案】
(1)受热易于分解 (2)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑ (3)不合格
【解析】根据加碘食盐不能长时间炖炒，说明含碘物质加热易于分解。

根据题目信息可以得出该方程式为：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑。

含碘应该在40 mg·kg-1—50 mg·kg-1才属于合格。

该碘盐的含碘量=17.8 mg×2=35.6 mg<40 mg。

因此该碘盐不合格。

9．【答案】(1)40 (2)降温或加溶剂 (3)＜
【解析】据图可知甲的溶解度随温度升高而升高，乙的溶解度则是随温度升高而降低，所以乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加溶剂；甲、乙的饱和溶液分别降温，甲有溶质析出，溶液质量减小，乙变为不饱和溶液，溶液的质量不变。

10.【答案】
(1)钙(或Ca) 维生素D3(或维生素或维生素D)
(2)27∶44∶1 (3)600 (4)1
【解析】
(1)人体容易缺钙，特别是老年人及妊娠和哺乳期妇女应注意补钙，维生素D3有助于钙的吸收。

(2)由维生素D3的化学式可以看出，维生素D3中C、H、O的原子个数比为27∶44∶1。

(3)1.5 g×40
100
×100％＝0.6 g＝600 mg
(4)600 mg
1 600 mg
＝
11．【答案】
（1）2.64
（2）解：设10 g样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52 g
100x
44 3.52 g
= x=8 g
此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：
8 g
100%80%
10 g
⨯=
（3）44.48
【解析】
(1)由表格数据信息知，当第二次加入20 g盐酸时，生成气体的质量恰好是第一次的两倍，说明每10 g稀盐酸与样品反应能产生0.88 g气体；而第四次实验中，当加入40 g盐酸时，生成气体的质量3.52 g是0.88 g 的4倍，说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反应，因第五次加入50 g盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等，故第四次实验中盐酸已反应完全，故X的值应是0.88×3=2.64。

(3)烧杯④中，完全反应后所得溶液的总质量即为碳酸钙的质量+第四次反应中加入盐酸溶液的质量-生成二氧化碳的质量，即：8 g+40 g-3.52 g=44.48 g。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

下列结论或推论错误的是（）
A．蔗糖水呈中性
B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋
C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7
D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7
2．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（）
A．氯化钠溶液B．锌粒 C．石灰水D．氯化钡粉末
3．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
4．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）
A．溶液的pH：
B．气体的密度：
C．地壳中的元素含量：
D．空气中气体体积分数：
5．氢氧化钙的俗称是
A．烧碱 B．消石灰C．纯碱 D．生石灰
6．下列实验现象中，错误的是（）
A．水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰
B．向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
7．下列实验操作能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。

下列说法你认为正确的是
A．电视机等电器着火用水扑灭
B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C．油锅着火可用锅盖盖灭
D．高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生
9．有关化学基本观念的认识错误的是（）
A．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
10．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。

下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子的个数比为4:3
C．分子中有9种元素 D．碳的质量分数为24%
11．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
12．驱蚊产品的有效成分为 DEET（避蚊胺），其化学式为 C12H17NO，该物质的说法正确的是
A．避蚊胺由 31 个原子构成
B．避蚊胺的物质类别是氧化物
C．避蚊胺中碳元素的质量分数最大
D．避蚊胺中碳、氢元素质量比为 12:17
13．除去下列物质中的杂质（括号内），使用“﹣﹣”后的试剂，其中不正确的是（）
A．O2（SO2）﹣﹣NaOH溶液
B．C （ CuO）﹣﹣稀硫酸
C．NaCl （ Na2SO4）﹣﹣硝酸钡溶液
D．CuO （ KNO3）﹣﹣水
14．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）
①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O
A．表示离子所带电荷数的是②
B．表示原子个数的是④
C．表示分子个数的是③
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
15．“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列说法错误的是（）
A．冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1
B．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O
C．冰毒中氮原子的原子结构示意图为
D．冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1
二、填空题
16．生活处处有化学，请用你所学习的化学知识回答下列问题。

（1）为预防小麦得“软骨病”，出现倒伏现象，应提前施用的化肥是_____。

（填序号）
A NH4H2PO4
B CO（NH2）2
C K2CO3
D NH4HCO3
（2）粽子是端午节的传统美食，粽子用料比较讲究，一般除了糯米外，还有猪肉、成蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

①煮粽子时，远处能闻到香味。

从微观的角度分析，其原因_____。

②如果你的午餐以粽子为主食，从营养均衡的角度看，你应增加的食物是_____（填序号）。

A 馒头
B 鸡腿
C 青菜
D 鱼
（3）很多厨房用具是用金属材料、合成材料制成的。

如图标示的各材料中，属于金属材料的是_____（填序号），属于合成材料的是_____。

17．(5 分)下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是，它们在化学反应中都易（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是。

（2）M2—与Ne 核外电子排布相同，则M 元素的名称为。

已知M 元素的相对原子质量为a,则M 元素原子核内的中子数为。

18．（1）请按要求用符号完成下面问题：
氦气_____；三个铵根离子_____；地壳中含量居第二位的元素的原子结构示意图_____；由一种原子构成的两种不同分子_____；由一种原子形成的两种不同离子_____；
（2）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于属于混合物的是_____，属于单质的是_____，属于化合物的是_____，属于氧化物的是_____．（填字母）
三、简答题
19．托盘天平是化学实验室中的常用仪器，如图是托盘天平的示意图，请你回答下列问题：
（1）制作托盘天平的材料中属于有机合成材料的是______，属于金属材料的是______（均填一种）．
（2）写出一种防止托盘天平底座锈蚀的方法：______；
（3）金属铁在生产、生活中应用广泛，炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：
______；其中一氧化碳表现______性．
20．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可发生如图所示的转化关系，将其称为“石灰三角”。

（1）酸雨会腐蚀建筑材料石灰石，酸雨形成的原因是______。

（2）生石灰是一种干燥剂，原因是____（用化学方程式表示）。

（3）熟石灰吸收二氧化碳的化学方程式是_____。

写出熟石灰的一条用途_____。

四、实验题
21．化学实验是科学探究的重要途徑．请根据下列实验图示回答相关问题：
A 证明分子是不断运动的
B 探究工业炼铁的反应原理
C 粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制
（1）A实验中，烧杯③的作用是___________．
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是________；装置末端酒精灯的作用是____．
（3）C实验中，步骤⑤中玻璃棒的作用是_______；当蒸发皿中出现____________时，停止加热，用余热蒸干水分。

（4）若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数___（填“偏小”或“偏大”）；图②称量所需氯化钠的质量，如果称量时天平指针偏右，接下来如何操作___________________。

五、流程题
22．如图表示某些物质间转化关系。

G为常见金属，E为红棕色固体；C、F都是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H都是无色气体单质；反应⑤是自然界中最重要的反应。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为_____。

（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）。

（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____。

（4）反应①的化学方程式为_____，反应③的化学方程式为_____。

（5）若只用C和D两气体，按一定分子数之比通过化合反应得到相应产物，则不可能得到的物质是_____（填字母序号）。

A CH2O
B C2H6O
C CH4O。

六、计算题
23．化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

___
24．莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方﹣﹣“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为_____；
（2）174g莽草酸中含有_____g碳元素．
七、探究题
25．2017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。

可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。

置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

(1)甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。

(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。

(3)下列有关说法正确的是______
A．开采可燃冰不会产生环境问题 B．二氧化碳水合物的密度比水小
C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。

(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．C 分子在不断运动 C ③②
17．（1）最外层电子数相同，得到，AlCl3 （2）氧元素，a-8
18．He 3NH4+略 O2 O3 Fe2+ Fe3+ BCE A D D
三、简答题
19．塑料（或橡胶）铜（或锌或铁）保持天平底座洁净干燥 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原
20．由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 改良酸性土壤或作建筑材料
四、实验题
21．对比红色粉末变成黑色点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅较多固体偏小添加氯化钠固体直至天平平衡
五、流程题
22．H2O 保持铁制品表面清洁干燥光合作用 CH4+H2O CO+3H2 2H2O2H2↑＋O2↑ B
六、计算题
23．不能 21.2%
24．（1）1：8 （2）84
七、探究题
25．有机物 25% 热能电 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C．丙的化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
2．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是( )
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．实验过程中一定没有CO2生成
3．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．验证HCl分子发生了运动
C．测定空气中氧气的含量
D ．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
4．已知2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2。

在密闭容器中，将6. 6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。

下列说法正确的是
A．3.8 g气体全部是O2
B．反应后的固体是混合物
C．生成Na2CO3的质量为15. 9 g
D．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
5．类推是化学学习中常用的思维方法，以下备选答案不正确的是（）
①碱的水溶性显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②碳酸盐与盐酸反应生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐．③有机物都含碳元素，所以含碳元素的一定是有机物．④化学反应往往伴随着发光、放热，产生气体，生成沉淀或颜色的改变等明显现象．如果没有看到明显现象，说明没有发生化学变化．⑤酸碱中和生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应．
A．只有①②③④ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
6．世界环保联盟将全面禁止用氯气（Cl2）对饮用水消毒，用Cl2消毒时有残留臭味。

建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2），它是一种黄绿色气体，冷却至 11℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，消毒水时不生成有害物质。

对此相关描述合理的是（）
A．Cl2有毒，反映的是物理变化
B．Cl2和ClO2都能消毒水体，利用其化学性质
C．ClO2易溶于水，见光易分解，利用其物理性质
D．ClO2冷却至 11℃以下时变成红色液体，反应的是化学变化
7．下列四个实验方案设计不合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质由原子直接构成的是( )
A．硫酸铜B．氮气 C．氨气 D．汞
9．下列各组物质按氧化物、单质、混合物顺序进行分类的是
A．A B．B C．C D．D
10．下列除杂方法或选用的试剂不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关说法不正确的是( )
A．可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵
B．向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期
C．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20%
12．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是
A．A B．B C．C D．D
13．下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
14．对于“干冰升华”的解释正确的是( )
A．分子质量增大 B．分子体积增大
C．分子间间隔变大 D．分子种类发生变化
15．如图所示，处于连线两端的物质，在初中所学范围内都能发生化学反应的物质组别是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．用化学用语表示。

（1）一个氧原子_____；
（2）三个铵根离子：_____；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为＋3_____；
（4）已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)3，则磷酸的化学式为_____。

17．化学与人类的生产、生活及发展息息相关。

（1）空气是我们宝贵的自然资源，按体积计算空气中含量最多的气体是____________，氧气能够应用在气割、气焊、航天等工业中，主要是利用了氧气能______________的性质。

（2）花生油中含有的主要营养物质是_____________________________。

（3）如图是某课外小组自制的净水器，其中小卵石和石英沙所起的主要作用是____________________________。

（4）面粉在一定条件下会发生爆炸。

为避免面粉厂车间发生面粉爆炸事故,生产过程中可采取的措施有________（填编号）。

A 密封门窗,隔绝氧气
B 严禁吸烟,杜绝火源
C 轻拿轻放,减少粉尘扬起
D 提高面粉的着火点
18．近年来我国多地连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响。

(1)雾霾天气导致呼吸道病人增多，这是因为空气中_____(填字母)大量增加。

A 二氧化碳
B 一氧化碳
C 二氧化硫
D 可吸入颗粒物
(2)防PM2.5专用口罩利用了活性炭的_____作用。

(3)防治雾霾可采取的一条有效措施是_____。

三、简答题
19．联合国第63届大会的主题是“化学﹣人类的生活，人类的未来”，生活中“衣”，“食”、“住”、“行”等与化学密切相关．
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是_______（填标号）．
A 羊毛衫
B 真丝连衣裙
C 聚酯纤维校服
D 塑料雨衣
（2）①豆腐是人们喜爱的食品，其主要成分如表所示．
从上表中可知，此豆腐中含有_______类营养素．
②“舌尖上的安全”日益受到人们关注．下列食品无毒而且可以食用的是_______（填序号）．
A 用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品
B 霉变的大米、花生 C．用工业石蜡给水果上蜡“美容”
D 用废弃的皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶中
（3）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的
_______性．
（4）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的_______性和延展性．
②下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号，下同）_______．
A 钢铁外壳
B 玻璃车窗
C 橡胶轮胎
D 羊毛座垫
③已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式_______，溶液中的金属阳离子是_______（用符号表示）．
20．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。

(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___，滤液中可能含有的物质是___________。

四、实验题
21．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）装置B可以用来，发生反应的化学方程式是。

（2）装置C中观察到的现象是。

（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气，它不能燃烧，也不能支持燃烧。

由此可知，二氧化碳在生活中可用于。

（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。

五、流程题
22．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知： Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

②过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④ A~F中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

六、计算题
23．我市庐江县盛产石灰石。

为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应)。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量______________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数。

(结果保留一位小数) ________
24．2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。

污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。

经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎。

（国家标准GB5749—2006《生活饮
用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎
/L。

镉的相对原子质量为112）
回答下列问题：
（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_________________；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。

七、探究题
25．小君在家自制奶香馒头。

原料：面粉(中筋粉)4杯、酵母1匙、白糖3大匙、纯牛奶80毫升、水140毫升、奶粉3大匙、小苏打1匙、食盐3分之1小匙。

步骤如下：和面、搓条、成形、发酵、蒸制。

(1)小君取140毫升水，家里没有量筒或量杯，只找到妹妹用的三个不同规格的奶瓶。

上图最适合量取140毫升水的是_________
A．50mL奶瓶 B．150mL奶瓶 C．250mL奶瓶
(2)奶粉和纯牛奶中富含人类必需的6大营养素中的_____________。

(3)小苏打在2700C时，完全分解转化成苏打、二氧化碳和水。

二氧化碳能使馒头疏松、多孔、口感好。

写出化学方程式_____________________________________。