铁及其化合物

Fe2+
Fe2+和Fe3+的检验
试剂 Fe2+ Fe3+
生成白色沉淀，迅速变为灰 NaOH溶液 绿色，最后变成红褐色。 生成红褐色沉淀
KSCN溶液 KMnO4溶液
无明显现象 KMnO4溶液褪色
无明显现象 蓝色沉淀
生成红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 无明显现象 溶液变蓝 无明显现象
氧化性酸：
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
冷、浓H2SO4、浓HNO3： 常温
钝化
2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
④与盐溶液反应：
Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ Fe+2Ag+ == Fe2+ + 2Ag
FeO与酸反应后生成的Fe2+ 具有较强的还原
性，但能否体现出Fe2+ 的还原性，则要看与其 反应的酸是否有强氧化性。如果有，则Fe2+会被 氧化成 Fe3+ 。 Fe2O3 具有弱的氧化 性，但能否体现出Fe3+ 的氧化性，则要看与其 反应的酸是否有强还原性。如果有，则Fe3+会还 原成 Fe2+ 。
二、化学性质
①与非金属反应： 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 卤素
点燃
2Fe+3Br2= 2FeBr3
Fe+I2==FeI2
氧气
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4 Fe+S==FeS
②与水反应：
3Fe + 4H2O （g）
③与酸反应：
高温
Fe3O4 + 4H2
＋ = Fe2++H ↑ Fe+2H 非氧化性酸： 2
(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊_____________________________ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
3＋＋2I－===2Fe2＋＋I (4)Fe3＋能使淀粉KI溶液变蓝：2Fe ______________________ 2。
3＋＋SO ＋2H O==2Fe2＋＋ SO 2＋4H＋ 2Fe 4 2 (5)SO2通入FeCl3溶液中：________ 2 _________________ 。
3+ 与酸反应后生成的Fe
铁及其化合物
一、物理性质
铁的相对原子质量为56，基态原子电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2或[Ar]3d6 4s2
1. 纯铁具有银白色金属光泽 2. 有良好的延展性、导电、导热性能 常见价态：+2、+3
3.有很强的铁磁性，属于磁性材料 4.纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是 掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体要看杂质 或者合金的性质
2．Fe3＋有较强的氧化性，与还原剂反应生成Fe2＋
3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe 3 ＋ (1)Fe 被Fe还原：_________________________。
3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3 ＋ 2Fe (2)Fe 被Cu还原：_________________________。
2＋＋ NO ＋2H＋===Fe3＋＋ Fe NO2↑＋H2O。 2 ＋ 3 (5)Fe 被浓硝酸氧化：_________________________________


4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。 (6)Fe2＋被氧气氧化：_______________________________
KI淀粉溶液 铁氰化钾
K3Fe（CN）6
3Fe2+ +2 [Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓
2+ Fe ：
1 KSCN溶液和氯水
2 酸性KMnO4溶液 3 铁氰化钾 （ K3Fe（CN）6 ）
3+ Fe ：
1 KSCN溶液
2 NaOH溶液 3 KI淀粉溶液
铁的氧化物
FeO 俗名 色态 价态 黑色粉末 +2
1、FeO分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸、稀氢碘酸。
FeO+2H+=Fe2+ +H2O
3FeO+10H++NO3-=3Fe3+ +NO ↑ +5H2O
FeO+2H+=Fe2+ 碘酸，,写出反应的离子方程式。
Fe2O3+6H+=Fe3+ +3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O Fe2O3+6H++2I-=2Fe2+ +I2+3H2O
2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋ (2)Fe2＋被溴水氧化：________________________ 。
2＋＋MnO －＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H O 5Fe (3)Fe2＋被酸性高锰酸钾氧化： ___________________________ 。 4 2
2＋＋ NO ＋4H＋===3Fe3＋＋ 3Fe 2 ＋ NO↑＋2H2 O 3 (4)Fe 被稀硝酸氧化：_________________________________ 。
小结：Fe2+和Fe3+的相互转化：
强氧化剂：Cl2 Br2 O2 H2SO4(浓）KMnO4 HNO3 H2O2 K2CrO7 等
Fe2+
较强还原剂：Fe Cu Zn S2- SO2 I- 等
Fe3+
较强还原剂（1）金属活动顺序表银前的金属（2）变价非 金属较不活泼的低价物质
Fe
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Fe3+
小结：铁的化学性质
铁是一种变价金属（+2、+3），与弱氧 化剂反应时呈较低价态，如：I2、S、HCl、 CuSO4等。
与强氧化剂反应呈较高价态，如：F2、 Cl2、Br2、HNO3、O2等。
Fe2+和Fe3+的相互转化
1．Fe2＋具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3＋
2＋＋Cl ===2Cl－＋2Fe3＋ 2 ＋ 2Fe 2 (1)Fe 被氯气氧化：________________________ 。
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 +3
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2，+3
稳定 性
不稳定
稳定
稳定
与酸 FeO+2H+=Fe2++H2O 反应 碱性氧化物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O 碱性氧化物 复杂氧化物
高温时，都能被C,CO,H2,Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价 共性 逐渐降低，最终都生成铁