彭州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

彭州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1． 右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4
B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸
C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强
D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应
2． 【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B ．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
3． 向含Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b −a =5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A ．线段Ⅱ表示Br −的变化情况
B ．原溶液中n (FeI 2)∶n (FeBr 2)=3∶1
C ．根据图象无法计算a 的值
D ．线段Ⅳ表示
的变化情况
4． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）
①
②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br
⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥
5． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co
，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是
A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeI
B ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +
时转移2 mol e -
C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +
氧化成23Co O
6． 在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是（ ） A ．反应中KMnO 4被氧化 B ．HCl 发生还原反应
C ．每消耗2mol HCl 时，反应中转移的电子为2 mol
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
7． 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动
8． 【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ） A ．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B ．芳香烃都不能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．CH 3CH 2OH 与氢溴酸不能反应
D ．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃 9． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应 C ．高压有利于合成NH 3的反应
D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应
10．一种合成某药物中间体Z 的方法如下。

下列说法正确的是
A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2
B ．Y 可以发生消去反应
C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D ．用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X 11．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A ．用半透膜除去淀粉胶体中的Na ＋、Cl － B ．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm 之间 C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D ．用滤纸能分离胶体和溶液
12．在密闭容器中，加入3mo1A 和1molB ，一定条件下发生反应3A （g ）+B （g ）2C （g ） +D （g ），
达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L -1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平
衡时，C 的浓度仍然为w mol·L -1的是
A ．6molA +2mol
B B ．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C ．3molA+1molB+2molC+1mol
D D ．1molB+2molC+1molD 13．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A ．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B ．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C ．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 14．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A ．图1可用于吸收多余的NO
B ．图2可用于检验SO 2的漂白性
C ．图3可用于比较Fe 与Cu 的金属活动性强弱
D ．图4可用于测定CO 2的生成速率 15．下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
的是
16．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确
．．．
A．两溶液中存在的微粒种类：a>b
B．c（NH4+）：a>b
C．c（OH-）：a<b
D．水电离出的c（H+）：a<b
17．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
18．下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半
19．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）
A．CH2C12有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子
C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒
D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A
二、填空题
21．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As （Ⅲ）亚砷酸盐和As （Ⅴ）砷酸盐形式存在。

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。

a ．酸性： H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4
b ．原子半径：S ＞P ＞As
c ．非金属性：S ＞P ＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为Fe （OH ）3，同
时生成SO ﹣24，导致砷脱离矿体进入地下水。

FeS 2被O 2氧化的离子方程式为 。

（4）去除水体中的砷，可先将As （Ⅲ）转化为As （Ⅴ），选用NaClO 可实现该转化。

研究NaClO 投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH ＝
此结果的原因是 。

（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As （Ⅴ）达到去除As 的目的。

已知：一定条件下，As （Ⅴ）的存在形式如下表所示：
pH ＝6
时，NaClO 氧
化亚砷酸（H 3AsO 3）的离子方程式是 。

22．
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。

硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
pH ＜ 2
2~7 7~11 11~14
存在形式 H 3AsO 4 H 2AsO ﹣3 HAsO ﹣24 HAsO ﹣24、AsO ﹣
34
As （Ⅲ）氧化率%
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。

停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。

（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。

（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。

用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

23．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

（1
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-（黄色）ΔH＞0。

据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3
否定乙的依据是________________。

（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

①a的目的是__________________。

②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

③补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

24．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。

电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。