2022年高中化学学业水平考试大纲.【精华】

河北省普通高中化学学科学业水平考试大纲
Ⅰ.考试性质
河北省普通高中学业水平考试是完成所考科目毕业水平学习的高中生和具有同等学力的考生参加的全省统一的普通高中学业水平考试，是面向全体普通高中和具有同等学力的在校学生的达标性考试。

Ⅱ. 指导思想
化学学业水平测试的命题，以教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《河北省普通高中课
程化学学科指导意见（试行）
》为依据，结合我省化学教学实际，全面检测学生学习必修学分规定的内容
所达到的水平和基本的化学科学素养。

以化学必修所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

Ⅲ.考试内容
（一）考试的水平层次要求
参照《普通高中化学课程标准（实验）
》及《河北省普通高中课程化学学科指导意见（试行）
》对认知
性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A 、B 、C 、D 四个水平层次，技能性
测试要求由低到高分为
a 、
b 、
c 三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。

高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。

1．认知性测试要求的水平层次
A ．知道、说出、识别、描述、举例、列举
B ．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较
C ．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
D ．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性测试要求的水平层次a ．初步学习、模仿
b ．初步学会、独立操作、完成、测量
c ．学会、掌握、迁移、灵活运用3．体验性测试要求的水平层次
Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
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（二）测试的内容和要求
人文方向：必修《化学1》、《化学2》和选修1《化学与生活》
理工方向：必修《化学1》、《化学2》和选修3《物质结构与性质》
化学 1
主题 1 从实验学化学
测试内容测试要求能识别常用化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处
理方法
A Ⅰ
知道蒸馏和萃取中的主要仪器名称，知道蒸馏和萃取装置 A Ⅰ知道粗盐中可溶性杂质及除去杂质需要的试剂 A Ⅰ知道混合物的分离和提纯的常用方法（如：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等） A b 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单
位
B Ⅱ
了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B
知道物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物
质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
A b
知道容量瓶的规格和使用方法，初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度
的溶液
A b
主题 2 化学物质及其变化
测试内容测试要求了解交叉分类和树状分类法，能利用分类法对所学过的化学物质和化学反应
进行分类
B b
知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 A Ⅰ能列举生活中常见的胶体，知道胶体的丁达尔效应及丁达尔效应是区别胶体
和溶液的常见物理方法
A b
知道电解质和电离的概念，知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离，
能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式
A b
认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，知道易容、易电离的酸、碱、
盐之间能否发生复分解反应，能正确书写常见的离子方程式B c
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熟记常见元素的化合价，能够利用元素化合价升降，判断反应是否为氧化还
原反应
B a
了解氧化还原反应的本质是电子的转移，理解氧化、还原的概念 B Ⅰ对于简单的氧化还原反应，能够判断氧化剂和还原剂 B b
了解用单线桥、双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目 B b Ⅰ
主题 3 金属及其化合物
测试内容测试要求知道钠、铝、铁等金属的主要物理性质及金属钠的保存 A Ⅰ了解钠、铝、铁与氧气、水以及酸、碱、盐溶液的反应 B
初步学会用物质的量等物理量在化学方程式中进行简单的计算 A b
能够正确描述氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠固体的颜色和状态 B b
能够正确描述过氧化钠与水反应的实验现象，能正确写出氧化钠、过氧化钠与
水、与二氧化碳反应的化学方程式
B b
知道碳酸钠、碳酸氢钠的俗名，在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性，
了解鉴别它们的方法，知道钠、钾的焰色反应
A b
知道氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，了解氢氧化铝的制备 A
知道铁的氧化物（FeO、Fe2O3和Fe3O4）的颜色 A
知道氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备时的实验现象和化学方程式 A
知道Fe2+和Fe3+之间的相互转化（仅限于Fe3+与Fe反应，Fe2+与Cl2反应） B
知道Fe3+的检验方法 A b Ⅰ知道合金的一般特性，能说出铜合金、钢的主要成分，能列举常见合金的重要
应用
A Ⅱ
主题 4 非金属及其化合物
测试内容测试要求知道二氧化硅的物理性质，了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物和强碱的反应，
能列举二氧化硅制品的主要用途
B Ⅰ知道硅酸的性质及制备方法 A
知道硅酸钠（Na2SiO3）的物理性质、用途，知道常用的陶瓷、水泥、玻璃是硅
酸盐制品以及制普通水泥、普通玻璃的主要原料A Ⅰ
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了解硅的物理性质以及硅在自然界的存在形式，知道硅及其化合物在材料领域
中的应用
B
能说出氯气的主要物理性质，知道氯气的主要化学性质并能描述实验现象，能
写出相关的化学方程式或离子方程式
B
知道漂白粉的生产原理，了解次氯酸的重要性质 A Ⅰ
初步学会Cl -
检验的方法
B c 了解硫元素的存在，写出常见硫化物和硫酸盐的名称及化学式 B b
知道硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性质
A 知道硫的可燃性和氮气的稳定性，能正确写出氮气与氧气反应的化学方程式 A
b 了解二氧化硫与水、氧气反应，能正确写出化学方程式，认识亚硫酸的酸性和
不稳定性，知道二氧化硫具有漂白性
B
Ⅰ
了解一氧化氮与氧气和二氧化氮与水的反应并能正确写出化学方程式 B b Ⅰ
知道三氧化硫与水的反应，能正确写出化学方程式 A b
知道二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治
A Ⅱ知道氮的固定，能正确书写氮气与氢气合成氨的化学方程式
A
b
了解氨气的物理性质、化学性质和用途，知道氨水显弱碱性，了解氨气的实验
室制取、收集、检验的方法，知道铵盐的性质和用途 B
b Ⅰ
知道硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的吸水性、
脱水性，了解浓硫酸的氧化性（与
Cu 、C 的反应），了解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与
Cu 、的反应）
B
c
知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用，知道硫酸、硝酸的主要用途 A
Ⅰ
学生实验测试内容：1．粗盐的提纯；
2．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）；
3．配制一定物质的量浓度的溶液；4．金属钠及其重要化合物的性质；5．铁及其重要化合物的性质；6．铝及其重要化合物的性质；7．氨气的制备及铵盐的性质；8．氯及其化合物的性质；9．二氧化硫和浓硫酸的性质。

化学 2 精 选 学 习 资 料 欢 迎 下 载
主题1 物质结构元素周期律
测
试
内
容
测试要求
知道元素、核素的涵义。

知道质量数与质子数、中子数的关系，能说出
的
含义。

A
Ⅰ
知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识主族元素在周期表中
的位置与其原子的电子层结构的关系
A
Ⅰ
通过对碱金属和卤族元素的原子结构和性质的探究，知道金属、非金属元素
在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 A
b
Ⅰ
了解原子核外电子的分层排布及其规律，能画出1～18号元素的原子结构示
意图
B
b 从原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的
水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等方面认识元素周期律 B
Ⅰ
知道原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系 A 了解元素周期律和周期表的应用 B Ⅰ认识化学键的涵义，
知道离子键和共价键的形成，
能辨认极性键和非极性键
B b 能识别典型的离子化合物和共价化合物
B b 能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式
B
b
主题2 化学反应与能量
测试内容测试要求从反应物总能量与生成物总能量的相对高低来了解吸热反应和放热反应的涵义 B Ⅰ通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 B Ⅱ举例说明化学能与电能的转化关系 A Ⅰ
知道原电池的概念和原理
A 能写出铜锌原电池的电极反应式和总反应式
B b
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 B Ⅲ了解化学反应速率的概念及影响因素 B Ⅰ了解化学反应的限度
B
主题 3 有机化合物测
试
内
容
测试要求
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知道甲烷的分子结构及特点，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应
等性质及主要用途
B
b
Ⅰ
了解烷烃的组成、结构、物理性质
B 初步了解烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体等概念 A
a
Ⅰ
了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应等化学性质及
主要用途
B b Ⅰ
了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应、加成反应等
化学性质及主要用途
B
b Ⅰ
知道乙醇的分子组成、结构简式，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化
氧化等化学性质及主要用途
B
b Ⅰ
知道乙酸的分子组成、结构简式，了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质及主
要用途
B
b Ⅰ
知道常见的营养物质
A
Ⅰ
认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与
特征反应及在日常生活中的应用
A
Ⅰ
主题4 化学与自然资源开发利用测
试内容测试要求了解常见金属冶炼的原理
B
Ⅰ
了解海水的淡化方法与海水资源的应用。

以海水、金属矿物等自然资源的综合利
用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用
B
Ⅱ
认识煤、石油和天然气是人类能源的主要来源，能书写其简单代表物燃烧的化学
方程式
B
b
通过乙烯的聚合反应了解加聚反应的原理，能书写简单加聚反应的化学方程式 B b
了解煤的成分，知道煤通过干馏可得到多种化工产品，了解其产品的主要用途 B
Ⅰ了解石油的成分，知道石油通过加工可得到多种化工产品，了解其产品的主要用
途
B
Ⅰ
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义 A
Ⅱ学生实验测试内容：
1．碱金属、卤族元素的性质递变；2．第三周期元素性质的递变；
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3．化学反应中能量的变化；4．用生活中的材料制作简易电池；
5．温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响；6．探究乙醇的主要化学性质；7．探究乙酸的主要化学性质；
8．糖类、蛋白质的特征反应及糖类的水解反应。

化学与生活主题 1 关注营养平衡测
试
内
容
测试要求
知道葡萄糖是人体内最重要的供能物质，淀粉、纤维素在生产生活中的作用，知道
它们对人体健康的意义
A
Ⅰ
了解葡萄糖的结构与性质，初步学会葡萄糖的结构简式的书写，知道淀粉和纤维素
的水解反应及水解反应方程式的书写
B
b
知道人体新陈代谢过程中淀粉、葡萄糖等的消化和吸收
A Ⅰ
知道油脂的组成和结构以及与熔点的关系，以及油脂在人体内的变化及脂肪酸在人
体内的功能
B
Ⅰ
了解氨基酸和蛋白质的组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见
的氨基酸
B
Ⅰ
知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸，了解人体新陈代谢过程中蛋白质的消化
和吸收
A
知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径，知道维生素
C 的重要性质
A
Ⅰ
知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康
的重要作用
A
Ⅰ
主题 2 促进身体健康测
试
内
容
测试要求知道合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系 A Ⅰ知道水在人体中的作用，知道食物的酸碱性 A Ⅱ知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用
A
Ⅰ精 选 学 习 资 料 欢 迎 下 载
通过实例了解某些药物的主要成分、疗效及毒副作用，知道安全用药常识
A Ⅲ
主题 3 探索生活材料测
试
内
容
测试要求
认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因，知道生活中常见合金的组成、性
能和用途，知道新型合金
B
Ⅰ
知道金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法
A
b
知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途，列举玻璃、陶瓷制
品的新发展
A
Ⅲ
知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能，了解高分子材料的使
用对人类生活质量和环境质量的影响 A
Ⅲ知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响
A
Ⅲ主题 4 保护生存环境测
试
内
容
测试要求知道大气主要污染物及其危害，知道酸雨的形成过程 A Ⅰ知道减少或消除大气污染物的原理和方法 A Ⅱ知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害
B
Ⅰ
通过典型实例，了解水体污染造成的危害，知道污水处理中主要的化学方法及其
原理
B
Ⅱ
知道“白色污染”的涵义，了解“白色污染”的危害和防治方法
B Ⅲ知道垃圾处理的方法，了解垃圾资源化的重要意义 A
Ⅲ
学生实验测试内容：1．淀粉的水解；2．蛋白质的性质；3．鲜果中维生素
C 的还原性；
4．确定易拉罐的主要成分；5．区别生活中常见的几种纤维。

物质结构与性质
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主题1 原子结构与性质测
试
内
容
测试要求了解在多电子原子中，核外电子分不同的能层，同一能层又分成能级 B 了解构造原理，能书写
1—36号元素原子的电子排布式和电子排布图
B b
知道电子云、原子轨道、电子自旋的涵义
A Ⅰ
知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式 B
a 了解多电子原子中核外电子分层排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利原理、洪特规
则）
B Ⅰ
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 A 知道元素的原子外围电子排布式的涵义，并据此说出1—36号元素在周期表的分区 B Ⅰ
了解原子半径与原子结构的关系 B
c
知道元素电离能的涵义。

认识同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，
了解
元素电离能与原子核外电子排布的关系
A
知道电负性的涵义。

认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电
负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱 A
认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期律的实质和元素周期系中主族元素的
“位、构、性”之间的关系
B
Ⅲ
了解元素周期系在化学学习、科学研究和生产实践中的应用价值
B Ⅲ
主题2 分子结构与性质
测
试内容
测试要求
知道共价键的形成原因、本质和特征。

知道共价键的主要类型
σ键和π键形成的原理及
强度大小
A a Ⅰ
知道共价键的键能、键长、键角等的涵义。

能用键能、键长说明化学键的稳定性和简单
分子的活泼性。

能用键长、键角等说明简单分子的空间构型 A
b
了解等电子原理，结合实例说明“等电子体”具有相似的结构和性质
B b 了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论并据此判断简单分子或离子的空间构型 B b 了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况 B b 了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子 B b 了解相对分子质量、分子的极性对分子间作用力的影响 B a 举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响
B
a 精
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知道“相似相溶”规律的实际应用
A Ⅱ列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质熔点、沸点及溶解度等性质的影响 A Ⅱ知道手性分子、手性异构体的涵义。

了解手性分子在生命科学和医药等方面的应用
A
Ⅰ
主题3 晶体结构与性质测
试
内
容
测试要求知道晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。

知道晶体、晶胞的涵义 A Ⅰ
知道分子晶体的结构粒子、粒子间作用力
A
了解原子晶体的涵义和特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的
关系
B
Ⅰ
知道金属键的涵义，能用金属键理论（
“电子气理论”）解释金属的一些物理性质
A
a
能列举金属晶体的基本堆积模型，知道金属晶体的基本堆积模型对应晶胞中金属原
子的数目
A
a
理解离子键的涵义，能说明离子键的形成。

能根据离子化合物的结构特征解释其物
理性质
C
Ⅰ
了解晶格能的涵义，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

知道晶
格能的大小与熔点高低、硬度大小的关系
A
c
知道分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构粒子及粒子间的作用力的区
别
A
c
（三）情感态度价值观要求
有机渗透人与自然和谐发展、环境保护意识、化学的基本观点和实事求是的科学态度、健康的生活习惯等情感态度与价值观。

Ⅳ.考试形式及试卷结构
（一）考试形式与时间1．考试形式：闭卷、笔试。

2．考试时间：90分钟。

（二）试卷结构1．题型比例
试题分Ⅰ卷、Ⅱ卷。

Ⅰ卷为选择题（考查《必修1》和《必修2》）。

Ⅱ卷为非选择题（必答题考查《必
修1》和《必修
2》；选答题考查《选修
1》或《选修
3》）。

选择题均为单项选择题，非选择题可包括填空、简答和计算等题型。

选择题与非选择题占分比例约为
3︰2。

2．试题难度比例
精
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试卷由容易题、中等难度题、较难题组成，其占分比例约为7︰2︰1。

3．内容比例《必修1》和《必修2》占80%，《选修1》或《选修3》占20%。

4．试卷分值满分为100分。

Ⅴ.题型示例（一）选择题1．下列物质中属于电解质的是（）A ．KCl B ．CO 2C ．C 12H 22O 11（蔗糖）D ．Cl 2 【解析】本题考查电解质的概念，属于容易题。

题中KCl 是盐，CO 2是非金属氧化物，蔗糖是不能电离的有机物，Cl 2是单质。

【答案】A 2．下列物质中，属于共价化合物的是（）A ．氯化钠B ．氯化氢C ．氯气D ．氢氧化钠【解析】本题考查学生能否识别典型的离子化合物和共价化合物，属于容易题。

题中NaCl 是离子化合物，氯化氢是共价化合物，氯气是单质，氢氧化钠是离子化合物。

【答案】B 3．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A ．单质氯B ．单质镁C ．烧碱D ．食盐【解析】本题以海水成分这一真实的化学环境为背景，考查化学变化的概念，属于容易题。

海水中含有的多种元素以离子形式存在。

海水蒸发结晶即可获得食盐晶体，不需经过化学反应。

从海水中提取单质氯、单质镁等单质，必须经过氧化还原反应。

工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。

【答案】D
4．140 58Ce 是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于140 58Ce 的说法错误的是
A ．质量数为198
B ．中子数为82
C ．质子数为58
D ．核外电子数为58
【解析】本题考查学生是否知道质量数与质子数、中子数的关系，能否说出的含义，属于容易题。

因为质量数=质子数+中子数，Ce 左上角数值是质量数，Ce 左下角数值是质子数。

【答案】A
5．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）
A ．硫酸铜溶液
B ．稀硫酸
C ．溴水
D ．氢氧化铁胶体
【解析】本题以胶体概念立意，考查学生对常见物质形成的溶液和胶体等分散系概念的理解，知道“丁
精
选
学
习
资
料
欢
迎
下
载
达尔效应”是鉴别胶体和溶液的一种简便方法，体会化学研究中物质的多种分类方法，属于容易题。

题中
的硫酸铜溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不会产生丁达尔效应。

【答案】 D
6．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．铝与盐酸反应B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解生成CaO和CO2
【解析】本题考查氧化还原反应的实质，属于中等难度题。

判断是否是氧化还原反应，主要比较反应前后各物质中元素的化合价是否有变化。

【答案】A
7．下列离子方程式中，错误的是（）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑B．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH－+H2↑
C．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－===H2O D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－===AgCl↓
【解析】本题通过离子方程式的正误判断，考查学生对钠与水反应等常见化学反应本质的认识以及书写离子方程式的能力，属于中等难度题。

书写离子方程式必须遵循质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应电
子得失总数相等。

B中的离子方程式没有配平，不符合质量守恒定律，根据得失电子总数相等进行配平，
正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OHˉ+H2↑。

【答案】B
8．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
精
选
学
习
资
料
欢
迎
下
载
【解析】本题考查学生对常见物质分离实验原理和操作方法的理解情况，属于容易题。

A是过滤操作，可用来分离固体与液体。

B是蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液体混合物。

C是配制一定物质的量浓度
溶液的操作。

D是分液操作，可用来分离互不相溶的液体混合物。

【答案】C
9．实验室用锌粒与 2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能．．增大化学反应速率的是（）
A．用锌粉代替锌粒B．改用 3 mol/L硫酸溶液
C．改用热的 2 mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
【解析】本题以制备氢气实验为问题情景，考查学生对化学反应速率理论以及影响化学反应速率的因素的了解，属于容易题。

增大反应物浓度（B ）、升高温度（C ）、使用催化剂、增大固体表面积（A ）都能够增大化学反应速率。

减小反应物浓度（D ）、降低温度能够减小化学反应速率。

【答案】D 10．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等【解析】本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，属于容易题。

中和反应、燃烧反应都是放热反应。

化学键断裂要吸收能量。

反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。

【答案】B 11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A ．稀盐酸B ．水C ．氯化钠溶液D ．碳酸钠溶液【解析】本题通过对乙酸溶液和乙醇的鉴别，考查学生对乙酸和乙醇结构与性质的差异的了解，属于容易题。

乙醇的官能团是羟基（－OH ），不显酸性。

乙酸的官能团是羧基（－COOH ），具有酸的通性。

稀盐酸、水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质与乙醇能互溶且都不发生反应；前三种物质与乙酸溶液能互溶且不发生反应，而碳酸钠溶液与乙酸溶液能发生反应生成气体。

【答案】D 12．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A ．Zn 为负极，Cu 为正极B ．负极反应为Cu －2e －= Cu 2+C ．电子由Cu 电极经○A 流向Zn 电极D ．该装置能将电能转化为化学能【解析】本题以原电池组成为情景，考查学生对原电池基础知识的掌握情况，包括判断正负极、电子流动方向等，属于容易题。

该电池的总反应为
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，反应中锌元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，外电路中电子由Zn 电极通过导线流向Cu 电极，电极Zn 是负极，该电池工作时是将化学能转化为电能。

【答案】A
13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A ．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N A
B ．0.5mol Na 2CO 3 中含有的Na +
数目为0.5 N A
C ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N A
D ．0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 2-
4的数目为
1.5N A
【解析】本题以阿伏加德罗常数为背景，考查学生阿伏加德罗常数的概念及运用，属于容易题。

A 中
精
选
学
习
资
料
欢
迎
下
载。