2015年5月漳州市化学高考适应性试题

漳州市2015届高三化学考前模拟题
一、选择题
1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A ．Cl 2、SO 2、NH 3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B ．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
C ．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 2．下列说法正确的是
A ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B ．丁烷（
C 4H 10）和二氯甲烷都存在同分异构体
C ．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
3．下列有关描述，正确的是
A ．苯能使溴水褪色，发生取代反应
B ．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应
C ．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应
D ．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应
4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ． 1.6g 甲烷含有的电子数为N A
B ． 1 L0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有的HCO 3- 数目为0.1 N A
C ． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N A
D ． 标准状况下， 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A
5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是
A ．甲一定是金属元素
B ．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C ．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
D ．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应
6．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
7
甲 乙 丙 丁
8．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A ．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体
B ．图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气
C ．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液
D ．图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸
9．某新型电池NaBH 4(B 的化合价为+3价)和H 2O 2作原料，该电
池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图
所示。

下列说法正确的是
A ．电池工作时Na +从b 极区移向a 极区
B ．b 极上的电极反应式为：H 2O 2+2e -+2H +=2H 2O
C ．每消耗3molH 2O 2，转移3mole -
D ．a 极上的电极反应式为：BH 4-+8OH --8e -=BO 2-+6H 2O
10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知： ①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）
A ．碳棒上发生的电极反应：4OH — — 4e — == O 2↑+2H 2O
B ．电解过程中，B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少
C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH
D ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应
总方程式发生改变
11
A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④
B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)
D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b ）,若混合后溶
液
pH = 5，则V a : V b = 11 : 9
12．下列说法正确的是
A ．一定温度下，10mL 0.50mol·L
-1 NH 4Cl 溶液与20mL 0.25mol·L -1 NH 4C1溶液含NH 4+物
质的量相同
B ．25℃时，将a mo1·L -l 氨水与0.01 moI·L -1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中
c (NH 4+)=c (C1-)，用含a 的代数式表示反应完全时NH 3·H 2O 的电离常数
9100.01b K a -=- C ．一定温度下，已知0.1 mol·L -1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO - +H +，加少量烧碱溶液可使溶液中()()COOH CH H 3c c +
值增大。

3
D ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：
HA ＞HB
13．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵
（NH 2COONH 4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH 2COONH 4＋
2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O ，测得c （NH 2COO -）与反应时间的关
系如图所示。

据图判断下列说法正确的是
A ．0～12 min ，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B ．c(NH 2COO -)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
C ．25 ℃时0～6 min ，v (NH 2COO -)为0. 05 mol ·L -1·min -1
D ．15 ℃时，第30 min 时，c(NH 2COO -)为2.0 mol ·L
-1 14．已知反应：2NO 2 （红棕色） N 2O 4（无色）△H ＜0。

将一定量的NO 2充入注射器中
后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，
透光率越小）。

下列说法正确的是
A. b 点的操作是压缩注射器
B. c 点与a 点相比，c (NO 2)增大，c (N 2O 4)减小
C. d 点：v (正) ＞ v (逆)
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T (b)
＞T (c)
二、非选择题(必考部分)
15. （15分）I ． 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置
如下图所示，其中Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。

回答下列问题： （1）Y 元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列举一个事实证明Y 元素与Z 元素的非金属性强弱： 。

（3）X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

该盐溶液的pH
7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表
示） 。

（4）X 元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。

该物质在碱
性溶液中能够将CuO 还原为Cu 2O ，同时生成一种参与大气循环的气体。

该反应的化
学方程式为 。

II ． 已知可逆反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ，平衡常数见下表：
（5）该反应Δ 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、1.0
molCO 2和x mol H 2，若要使上述反应开始时正向进行，则x 应满足的条件是 。

若x ＝5.0，当反应达到平衡时，n (H 2)＝ 。

16．（15分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W 的一种原子
的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z 在地壳中
含量最高。

试回答下列各题：
（1）元素Z 在周期表中的位置为 。

（2）由W 、X 、Z 三种元素可组成
A 、
B 、
C 三种常见的有机化合物，其中A 和B 是日常生
活中常用调味品的主要成分，且
A 与
B 能够反应生成
C ，写出该反应的化学方程
式： 。

（3）由W 、X 、Y 、Z 四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物，其浓溶液
可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式： 。

（4）W 、Y 、Z 可组成离子化合物M ，M 的水溶液呈 （填“酸性”或“碱性”或“中
性”）， M 溶液中各离子浓度由大到小的顺序
为 ；
W 、Y 、Z 也可组成共价化合物N ，M 和N 两种溶液的pH 均为 a ，那么两溶液中由水
电离出的c (H +)的比为 。

（5）已知由元素X 和Z 可组成A 、B 、C 、D 四种中学化学常见的
单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

已知：298K 时，反应①生成1mol B （g ）时放出393.5 kJ 热
量，反应④生成1mol B （g ）时放出283.0 kJ 的热量，反应③
的热化学方程式为 。

17. （16分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO 2)生产髙锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH 和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）， 该
反应的化学方程式是 。

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K 2MnO 4)溶液，在区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。

阴极反应的电极反应式是 。

（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K 2MnO 4、MnO 2
及Pb 、Ca 等
元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO 3)，其流程如下：
③轧钢废酸中Fe 2+的作用是 。

④操作I 、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是 。

⑤溶液C 中除含有Ca 2+、Mn 2+、
H +外，还含有的阳离子是 。

⑥若固体C 中不含CaCO 3，则溶液C 中 ()()
++
22Mn Ca c c (已知：K sp (MnCO 3)=1×10-11，K sp (CaCO 3)=5×10-9)
18. (15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如
下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
滤液Ⅰ（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙
醇，其化学式可表示为[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。

②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意
见： ；
5
浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

③加入试剂Y 的目的是调节pH ，所加试剂Y 为 ；溶液的pH 对[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 中x
的值有较大影响（如图1所示），试分析pH 过小（pH ＜3）导致聚合硫酸铁中x 的值减小
的原因： 。

图1 图2
（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

①为充分利用原料， 试剂X 应为 。

②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用
的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑
至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。

19．（16分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

查阅资料得知：
I ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、
﹣3价等氮的化合物。

II ．常温时，NO 2与N 2O 4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N 2O 4的晶体存在。

请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为 。

A.通入N 2
B.滴入浓HNO 3
C. 打开活塞K 1
D.关闭活塞K 1
（2）装置A 中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。

（3）反应结束后，打开装置D 中的活塞K 2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成
的NO 2气体中含有NO 的现象为 。

装置D 中发生的反应的化学方程式为 。

（4）C 装置的作用是 。

（5）反应停止后，装置A 中无固体剩余。

证明装置A 的溶液中是否含有Fe 2+，选择的
药品是 。

（填序号）
a ．铁粉
b ．氯水
c ．KMnO 4溶液
d ．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是。

20．(15分)某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程： 020*********温度/℃
溶解度/g 20406080100120
140
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)∆−−−→浓硫酸C O↑+H 2
O 。

已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。

制取一氧化碳时应该 （填字母）。

a ．将甲酸滴入浓硫酸
b ．将浓硫酸滴入甲酸
c ．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（ ）→（ ）→（ ）
（3）丙装置中碱石灰的作用是 。

（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为 。

（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe 2O 3与CO 反应部位，该小组同学分别用酒精
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。

乙同学排除了该可能，他提出的两种理由
是： 、 。

②丙同学查找资料发现，Fe 3O 4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i ．全
部为铁；ii ． ；iii ． 。

三、选考部分
【化学——物质结构与性质】(13分）
21． 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）铜基态原子的核外电子排布式为 。

（2）Cu +与NH 3形成的配合物可表示成[Cu(NH 3)n
]+，该配合物中，
Cu +的4s
轨道及4p 通
过sp 杂化接受NH 3提供的电子对。

[Cu(NH 3)n ]+ 中Cu + 与n 个氮原子的空间结构呈 ，n= 。

（3）CuCl 2溶液与乙二胺(H 2N —CH 2—CH 2—NH 2)可形成配离子[Cu(en)2]2+（en 是乙二胺的
简写）：
C
H 2C H 2H 2H 2CH 22N H 2N H 2
请回答下列问题：
①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。

②配合物[Cu(en)2]Cl 2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是 。

③乙二胺和三甲胺[N(CH 3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。

④配合物[Cu(en)2]Cl 2中不存在．．．
的作用力类型有 （填字母）。

A ．配位键 B ．极性键 C ．离子键 D ．非极性键 E ．氢键 F ．金属键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结
构单元如图所示。

写出该反应的离子方程式__________________。

22. 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。

（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。

①维生素C分子中碳原子的杂化方式有。

②1 mol维生素C分子中含有 mol π键。

③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序
为。

④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力
有。

（2）KSCN溶液可用于Fe3＋的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此
能与一些分子或离子形成配合物。

Fe3＋的价电子排布为，与
之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是。

（3）Fe3O4具有反尖晶石结构。

某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所
示，它是由下列A、B方块组成。

该化合物的化学式为________。

【化学一有机化学基础】(13分）
23.肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业
上主要是按如下路线合成的：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为。

（2）反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。

（3）写出有关反应的化学方程式：③。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A.滴加AgNO3溶液
B.加NaOH溶液
C.加热
D.用稀硝酸酸化
7
（5）下列关于E的说法正确的是 (填字母)。

a.能与银氨溶液反应
b.能与金属钠反应
c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应
d.核磁共振氢谱中有6个峰
（6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：
（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）。

24. 聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②—ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题:
（1）写出G的结构简式_______________。

F与H中具有的相同官能团名称为__________。

（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是__________________；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是________________________。

（3）写出B→C+D反应的化学方程式________________________________________。

（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。

I、含有苯环； II、能发生银镜反应和水解反应；
在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为______________________。

①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是___________________。

a.1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b. J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c .D→H 的试剂通常是KMnO4酸性溶液
d. J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
【参考答案】
一、选择题
1. D
2.C
3.C
4.A
5.B
6.B
7.D
8.D
9.D 10.B
11.C 12.B 13.C 14.A
二、非选择题（必考部分）
15．（15分）
（1）第三周期第VIA族（1分）
（2）酸性：HClO4＞H2SO4，或稳定性：HCl＞H2S等合理答案（1分）
（3）＜（1分）
NH4++H2O NH3·H2O+H+（3分）
（4）N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O （3分）
（5）＜（2分）
（6）x＜3.0 4.8 mol （各2分，共4分）
16. （15分）
（1）第二周期第ⅥA族（1分）
（2）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O（3分）
（3）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3分）
（4）酸性（1分）c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) （2分）
1014-2a：1（2分）
（5）C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）△H= +172.5kJ·mol-1
17. （15分）
（1）① 2MnO2+4KOH+O 2 2K2MnO4+2H2O（3分）
②阳极区（2分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（3分）（2H+ + 2e- = H2↑也给3分）
（2）③将高价的锰元素还原成Mn2+（2分）
④过滤（1分）
⑤ K+、Na+、NH4+（2分）
⑥ 500（2分）
18. （15分）
（1）①聚合硫酸铁具有吸附作用
②将稀HNO3改为H2O2（或其他合理答案等）
降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥
③Fe2O3 pH过小，会抑制Fe3+的水解
（2）①KOH
②过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶
解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥
（除第⑵②小题最后一空3分，其他每空2分，共15分）
19. （15分）
（1）CADB （1分）
（2）常温时，铁表面被钝化（2分）
（3）装置D中气体由无色变为红棕色。

（2分）2NO+O2 == 2 NO2（3分）
（4）把NO2全部转化为N2O4固体，避免在装置D对NO的验证产生干扰。

（2分）（5）c（2分）
（6）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。

若试纸变蓝，则A中生成NH4+。

（3分）
20. (15分)
（1）a（1分）；
（2）甲—丙—丁—乙；（2分）；
（3）除去一氧化碳中的甲酸和水蒸气（2分）；
（4）丁甲乙（2分）；
（5）①碳单质不会被磁铁吸引，从氧化还原角度分析不可能生成碳单质等（各2分）；
9
②全部为四氧化三铁；四氧化三铁和铁的混合物（各2分）；
三、选考部分
【化学——物质结构与性质】(13分）
21.（1）[Ar]3d104s1（1分）；
（2）直线形（1分）；2（1分）；
（3）①sp3杂化（2分）；②N＞C（2分）
③乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）；
④E、F；（2分）
（4）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+（2分）
22. （1）①sp3和sp2（2分）②2（2分）③O＞C＞H（2分）④氢键、范德华力（2分）
（2）3d5 （2分）有孤电子对（1分）
（3）Mg:8 1
8+1=2，O：4+4=8，Al:4，化学式为MgAl
2O4（2分）
【有机化学基础】
23.
（1）（2分）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（1分）
（2）①⑤（2分）
（3）（2分）
（4）BCDA（2分）（5）ab（2分）
（6）、、三种任写一种即可（2分）24.。