阿伏伽德罗常数专题复习PPT学习教案
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特的键。 C.相对分子质量皆为 28的CO和N2 混合气体，因分 子中原子数目一样为二个，故为 NA。 D.6.72L 即0.3molNO2 溶 于水，转移的电子数目为 0.2NA。 解决此类问题的关键是：灵 活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问
题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题
点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得
失电子数的计算等内容。A项，无论NH4＋水解与否，根据元 素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中， 每生成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩 尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。答案：
链接高考
（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A)
A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识
（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质 所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。
（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒 子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH
－离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，
电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO3 = 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D 【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化 三铁和氢气，氢气的物质的量为0.267mol，A错误 ；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数 目为10- 13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L 氧气（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目
3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体分子总
数为1.5NA ×
4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为
0.5NA ×
5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积
为22.4L ×
6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 × 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA × 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √
链接高考
【2013年新课标Ⅱ卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确
的是（Ｂ）
A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
链接高考
（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( A)
A. 在18g 18O2中含有NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为
及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目
针对训练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，
其中胶体粒子的数目为NA × 小于N A
中所含的原子数为NA
链接高考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确
的是（A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4（1mol）中含有 4NA个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B错；根据化学方程式知1mol Cu～2/3mol NO，
的物质的 量
质量(m)
÷NA ×NA
物质的量
÷M 物质的量(n) ×Vm
V(g)L
g
×M
mol
÷ Vm 标准状况
÷V液 ×V液
反应热 kJ
万能公式：
物质的量浓度 (cB) mol来自L溶液中各离 子的浓度
与阿伏伽德罗常数的有关计 算
—注意—：解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
（1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。
10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA个 ×
11.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA √ 12.石墨烯(单层石墨)1mol六元环中含有的C-C个数为6NA× 13.石墨烯(单层石墨)1molC原子形成的C-C个数为1.5NA√ 14.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g H2，则
反应转移的电子数为0.4NA × 小于0.4NA
5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和
Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
链接高考
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是： D
A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分 子数目为0.3NA
A
陷阱四：氧化还原反应 考查：指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针 对性训 练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √
2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数
是NA √
3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为
0.1NA × 0.2NA
4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下
，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可 计算，
D拓错展误：。64g铜片投入足量浓H2SO4中加热充分生成NA个SO2分子
陷阱五：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针对训练 1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO×32 水解
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
6【答案】B
【解析】A项:甲苯化学式为C7H8，结构简式为
，所
以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项:18gH2O的物质的量是
1mol水，1molH2O有10mol质子，B 正确；C项：22.4L氨水非气
体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol ，不可计算
－
2. 500mL 1.0mo×l/L的部乙分电酸离溶液中含有的 H+离子数为0.5NA
C 【2013江苏】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目 为NA D【．答标案准】状C况下，【6.7解2 析L N】O:2本与题水考充查分阿反伏应加转德移罗的常电数子计数算目中为一0.1些NA 常见问题和注意事项. A.ClO－水解，ClO－数目小于 NA。 B.苯 中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独
阿伏伽德罗常数专题复习
会计学
1
教学目标： 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与质量、粒子数、气体体积、 溶液浓度之间的关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学重点：
掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学时数：
两课时
一、熟悉各种物理量之间的关系
各反应物 和生成物
粒子数(N)
各元素的原 子、离子的
物质的量浓度不是1mol/L。答案：A
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等
针对训练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键
数目是√3n+1
2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4×NA6NA
3. 12g 金刚石中所含共价键数目为×NA 2NA
4. 5.
故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。答案：A
陷阱二：某些物质的微粒数
针 对性训 练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 × 1.5N A
2. 10g 氖气所含原子数为NA × 分子数为N A
3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA √ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 × 任何 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA× 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA √ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA√
N2O4(g)
二、有关阿伏伽德罗常数常见的命题练习：
（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）
判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子
数为8／22.4 NA ×
2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，
所含的气体分子数为NA个 √
针 对 性训 练
1.标准状况下，1L水所含分子数为
×
(1/22.4)NA 2.标准状×况下，11.2L四氯化碳所含分子数
为0.5NA 3.标准状况下，11.2L
×
SO3中含1.5NA个氧原×
子
4.常温常压下，11.2×L O2中所含的原子数为
NA
√
5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2
陷阱七：“不定体系”:
如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑
2NO2(g)
N2O4(g)”等。
针对训练
催化剂
2SO2(g) +O2(g) △ 2SO3(g) △H =-197KJ/mol
1molSO2在足量的O2中发生上述反应放出的热量为98.5K×J 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体 分子总数为1.5NA × 小于1.5NA ∵2NO2(g)
12g 60g
石SiO墨2中中含含S有i—的OC键—的C键个的数个为数2N×为A ×A24NN3/2AAN
思考
1.石墨晶体的同一片层中，每个六元环平均
2 3 含 个碳原子， 个碳碳单键。 2 2.每两个六元环围成的正六棱柱中平均含 个碳原子
。
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
1mol/L
解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两 个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项， 空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，
1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个Na+，可 得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以
【答案】Ｂ 【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶 剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子， 每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原 子，共有0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基 含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
陷阱一：物质的状态和外界条件
22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常 把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生 落入陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下 的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的 气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
为4NA，C错误；5NH4NO3 反应中，生成4mol氮气 ，转移的电子数为15NA,生成28gN2时，转移的电子 数目为3.75NA，D正确。
B （2014·广东理综化学卷，T10）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下
列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C－H键 B．18gH2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题
点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得
失电子数的计算等内容。A项，无论NH4＋水解与否，根据元 素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中， 每生成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩 尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。答案：
链接高考
（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A)
A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识
（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质 所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。
（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒 子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH
－离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，
电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO3 = 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D 【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化 三铁和氢气，氢气的物质的量为0.267mol，A错误 ；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数 目为10- 13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L 氧气（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目
3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体分子总
数为1.5NA ×
4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为
0.5NA ×
5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积
为22.4L ×
6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 × 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA × 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √
链接高考
【2013年新课标Ⅱ卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确
的是（Ｂ）
A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
链接高考
（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( A)
A. 在18g 18O2中含有NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为
及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目
针对训练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，
其中胶体粒子的数目为NA × 小于N A
中所含的原子数为NA
链接高考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确
的是（A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4（1mol）中含有 4NA个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B错；根据化学方程式知1mol Cu～2/3mol NO，
的物质的 量
质量(m)
÷NA ×NA
物质的量
÷M 物质的量(n) ×Vm
V(g)L
g
×M
mol
÷ Vm 标准状况
÷V液 ×V液
反应热 kJ
万能公式：
物质的量浓度 (cB) mol来自L溶液中各离 子的浓度
与阿伏伽德罗常数的有关计 算
—注意—：解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
（1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。
10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA个 ×
11.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA √ 12.石墨烯(单层石墨)1mol六元环中含有的C-C个数为6NA× 13.石墨烯(单层石墨)1molC原子形成的C-C个数为1.5NA√ 14.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g H2，则
反应转移的电子数为0.4NA × 小于0.4NA
5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和
Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
链接高考
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是： D
A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分 子数目为0.3NA
A
陷阱四：氧化还原反应 考查：指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针 对性训 练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √
2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数
是NA √
3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为
0.1NA × 0.2NA
4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下
，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可 计算，
D拓错展误：。64g铜片投入足量浓H2SO4中加热充分生成NA个SO2分子
陷阱五：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针对训练 1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO×32 水解
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
6【答案】B
【解析】A项:甲苯化学式为C7H8，结构简式为
，所
以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项:18gH2O的物质的量是
1mol水，1molH2O有10mol质子，B 正确；C项：22.4L氨水非气
体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol ，不可计算
－
2. 500mL 1.0mo×l/L的部乙分电酸离溶液中含有的 H+离子数为0.5NA
C 【2013江苏】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目 为NA D【．答标案准】状C况下，【6.7解2 析L N】O:2本与题水考充查分阿反伏应加转德移罗的常电数子计数算目中为一0.1些NA 常见问题和注意事项. A.ClO－水解，ClO－数目小于 NA。 B.苯 中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独
阿伏伽德罗常数专题复习
会计学
1
教学目标： 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与质量、粒子数、气体体积、 溶液浓度之间的关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学重点：
掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学时数：
两课时
一、熟悉各种物理量之间的关系
各反应物 和生成物
粒子数(N)
各元素的原 子、离子的
物质的量浓度不是1mol/L。答案：A
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等
针对训练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键
数目是√3n+1
2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4×NA6NA
3. 12g 金刚石中所含共价键数目为×NA 2NA
4. 5.
故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。答案：A
陷阱二：某些物质的微粒数
针 对性训 练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 × 1.5N A
2. 10g 氖气所含原子数为NA × 分子数为N A
3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA √ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 × 任何 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA× 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA √ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA√
N2O4(g)
二、有关阿伏伽德罗常数常见的命题练习：
（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）
判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子
数为8／22.4 NA ×
2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，
所含的气体分子数为NA个 √
针 对 性训 练
1.标准状况下，1L水所含分子数为
×
(1/22.4)NA 2.标准状×况下，11.2L四氯化碳所含分子数
为0.5NA 3.标准状况下，11.2L
×
SO3中含1.5NA个氧原×
子
4.常温常压下，11.2×L O2中所含的原子数为
NA
√
5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2
陷阱七：“不定体系”:
如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑
2NO2(g)
N2O4(g)”等。
针对训练
催化剂
2SO2(g) +O2(g) △ 2SO3(g) △H =-197KJ/mol
1molSO2在足量的O2中发生上述反应放出的热量为98.5K×J 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体 分子总数为1.5NA × 小于1.5NA ∵2NO2(g)
12g 60g
石SiO墨2中中含含S有i—的OC键—的C键个的数个为数2N×为A ×A24NN3/2AAN
思考
1.石墨晶体的同一片层中，每个六元环平均
2 3 含 个碳原子， 个碳碳单键。 2 2.每两个六元环围成的正六棱柱中平均含 个碳原子
。
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
1mol/L
解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两 个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项， 空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，
1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个Na+，可 得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以
【答案】Ｂ 【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶 剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子， 每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原 子，共有0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基 含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
陷阱一：物质的状态和外界条件
22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常 把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生 落入陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下 的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的 气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
为4NA，C错误；5NH4NO3 反应中，生成4mol氮气 ，转移的电子数为15NA,生成28gN2时，转移的电子 数目为3.75NA，D正确。
B （2014·广东理综化学卷，T10）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下
列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C－H键 B．18gH2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子