浙教版科学八年级下册2.6 表示物质的符号(共28张PPT)

ZnS
AgF
BaCl2
H2SO4
Cu(OH)2
NH4NO3
（3）检查化学式的正误 依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
检查下列化学式是否正确?
MgO2
CaOH
NH4SO4
AlO
MgO
Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Al2O3
H+ NH4+ Na+ Mg2+ Al3+
NO3－ HNO3 硝酸
§2.6 表示物质的符号
可以用元素符号表示
离子
得失电子 得失电子
原子
组合 分解
分子
？ 该怎样用符号来表示呢
可以用元素符号或带有 右下标的元素符号表示
氯原子Cl得到一个电子形成氯离子 Cl-
钠原子Na失去一个电子形成钠离子 Na+ 思考与讨论： 你能由此总结一下离子符号的写法吗？
离子符号的写法：
+3 -2 Al 2 O 3
化合价数值
标在该元素符号正上方 +2 -2 MgO
化合价有正价和负价
金属 元素
常钾 见钠 元银 素钙 的镁 化钡 合锌 价铝
铜
铁
锰
元素 符号
K Na Ag Ca
Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn
常见的 化合价
+1 +1 +1 +2
+2 +2 +2 +3 +1、+2 +2、+3 +2、+4、+6、+7
3.根据化学式推断元素化合价
KClO3中Cl的化合价__+_5__ Na2CO3中C的化合价__+_4__ Na2SO4中S的化合价__+_6__ HnRO2n+1中R的化合价_+_(_3_n_+_2_)_
写出下列物质的化学式并说说它们是由什么微粒 构成的？
1.二氧化碳 2.一氧化碳 3.铁 4.铜 5.氯化钠 6.氖气
-1 -2 -1 -2 -1 +1 -2 -3
指出下列式子中 “2”表示的意义：
Ca2+ 一个钙离子带2个单位的正电荷 CO32- 一个碳酸根离子带2个单位的负电荷 2OH- 2个氢氧根离子 H2SO4 一个硫酸分子中含有2个氢原子
根据化学式或分子模型写出原子个数比：
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
（1）写出形成该离子的元素的元素符号。 Mg
（2）用正负号把离子所带的电荷表示出
Mg+
来，表明离子是阴离子还是阳离子。
（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在 元素符号的右上角（在正负号前）。
Mg2+
带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如 Na+
根据以上规则，写出下列物质的离子符号：
带一个单位正电荷的银离子
二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
由离子构成的物质一般特征： 由金属和非金属组成或者由金 属和原子团组成。
化合价
离子
表 标在元素符号（原子团）的 示 正上方。“1”不能省略 方 (先正负后数目) 法
标在元素符号（原子团） 的右上角。“1”能省略 （先数字后正负）
非金属 元素 氢 氟 氧 氯
溴 碘 氮 磷 硫 碳 硅
元素 符号
H F O Cl
Br I N P S C Si
常见的 化合价
+1 -1
-2 -1、+5、+7
-1、+5、+7 -1、+5、+7
-3、+5 -3、+5 -2、+4、+6 -4、+2、+4 -4、+4
原子团的化合价
离子的名称 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子
铵根离子 亚硫酸根离子
磷酸根离子
离子的符号 OHSO42NO3CO32-
HCO3NH4+ SO32PO43-
ห้องสมุดไป่ตู้
电荷数 -1 -2 -1 -2 -1 +1 -2 -3
化合价
-1 -2 -2 -2 -1 +1 -2 -3
构成物质的微粒有分子、原子、离子。化合物二氧 化碳、硫酸铜分别由什么构成？它们的结构相同吗？
原子团：
像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原 子一样，这样的原子集团叫原子团。
离子的名称 离子的符号
氢氧根离子 常 见 硫酸根离子
的 硝酸根离子
带 电
碳酸根离子
原 碳酸氢根离子
子 团
铵根离子
亚硫酸根离子
磷酸根离子
OH-
SO42NO3CO32HCO3NH4+ SO32PO43-
离子所带的电荷数
符 号
＋1 －2 H、 O、
＋2 Mg
H＋、 O2-、 Mg2＋
联
同种元素（或原子团）的化合价与离子所
系
带的电荷，通常数值相等，正负相同。
化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是显 ____ 价+，1 氧总是显 ___-_2价。
（2）金属元素常显 ____ 正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显 ____ 价正， 跟氢化合时常显 ___负__价。
显电性 显正电 显负电
请说出下列离子的带电情况
NH4 + ：是__铵_根__离子，带_1_个单位__正__电荷 OH - ：是_氢__氧_根__离子，带_1_个单位_负___电荷 SO42- ：是_硫__酸__根__离子，带_2_个单位负__电荷
这些离子不 止一种元素
我们称这种由 2种以上元素原子组成的离子称 为某某根离子，是带电原子团。
0
（4）单质中元素的化合价为 ___ 价。
0
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为 ____。
（6）有些元素在不同的化合物里常显 __不___同的化合价。
化合价的应用
（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元 素的化合价
依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
知道了一种元素的化合价，推断出另一种元素的化合价？
O3
④检验： 元素化合价的代数和等于零
（+3）×2 +（- 2）×3 = 0
Al2 O3
1.已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5 , 写出这两种磷的氧化物的化学式。
+3 价磷的氧化物的化学式 +5 价磷的氧化物的化学式
+3 -2 P2 O 3
+5 -2 P 2O 5
2.利用元素的化合价的性质,写出硫化锌、氟化银、氯化 钡、硫酸、氢氧化铜、硝酸铵的化学式。
A．“亚硝蒸气”(NO2)
B．“亚硝空气”(NO)
C．“减缩的亚硝空气”(N2O)
D．“燃素化空气”(N2)
7.硫酸铜 8.氩气 9.氧气 10.氧化钙 11.氯化镁 12.水
（2）根据元素化合价写化合物的化学式
已知铝元素为+3价，氧元素为-2价，写出氧化铝的化学式。
①排序： 排元素符号的顺序 左正右负
②标价： 标出元素符号的化合价
Al O +3 -2 Al O
③交叉约简： 最简整数比
+3 -2
Al 2
分子 模型
原子
各个原子的个数用化
个数比 1:1 合2:价1来表1示:3 1:4 1:5 1:3
我们发现每种化合物都有特定的组成，一种元素的 原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的 个数都是确定的。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定 数目的原子化合的性质，叫做这种元素的 化合价。
化合价的表示方法
课堂练习
1．下列关于化合价的说法中，正确的是( B )
A．H2中H的化合价为＋1 B．H2O中氧元素的化合价为－2 C．一种元素只有一种化合价
D．非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价
2．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。
下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，
这些气体中氮元素化合价为零的是( D )
NH4 NO3 硝酸铵
NaNO3 硝酸钠
Mg(NO3)2 硝酸镁 Al(NO3)3 硝酸铝
SO42－ H2SO4 硫酸
(NH4)2SO4 硫酸铵
Na2SO4 硫酸钠
MgSO4 硫酸镁 Al2(SO4)3 硫酸铝
Cl－
HCl 盐酸 NH4Cl 氯化铵
NaCl 氯化钠
MgCl2 氯化镁 AlCl3 氯化铝
+1 -1
HCl
+2 -2
MgO
+4 -1
CCl4
+2 -2
MgS
+4 -2
CO2
+1 -2
Na2S
+6 -2
SO3
-3 +1
NH3
2.已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素的化合价 为＋1价，氧元素的化合价为－2价，求锰元素的化 合价？
根据在化合物中元素正负化合价的代数和等于零
+7 KMnO4
Ag+
带二个单位负电荷的氧离子
O2-
带二个单位负电荷的硫离子
S2-
带三个单位正电荷的铝离子
Al3+
离子和原子有何不同？它们之间有何联系？
离子和原子通过得失电子相互转化。它们的质子数是 相同的，仍是同种元素
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 核电荷数＞核外电子数 核电荷数＜核外电子数