河北省高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)

河北省高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2016高二上·定州开学考) 已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X﹣离子，则该元素在周期表中所在的族为（）
①ⅦA族②ⅥA族③IA族．
A . 只可能是①
B . 只可能是③
C . 可能是①或③
D . 可能是①或②或③
2. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。

下列有关说法正确的是（）
A . H2和H3互为同位素
B . O中不含化学键
C . C60中含有共价键
D . N中含有离子键
3. （2分） (2019高一上·上海期末) NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。

下列判断正确的是（）
A . a>b
B . a=b
C . a<b
D . 无法判断
4. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
A . HCl
B . H2O
C . H2O2
D . C2H2
5. （2分）下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（）
A . 1s22s22p4
B . 1s22s22p63s23p3
C . 1s22s22p63s23p2
D . 1s22s22p63s23p64s1
6. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）
A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键
C . HBr的电子式为
D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
7. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①硒(Se)化氢比硫化氢稳定
②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
A . ③
B . ③⑤
C . ③④
D . ②③⑤
8. （2分）下列说法错误的是（）
A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关
B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果
C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”
D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
9. （2分） (2018高三上·漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3
⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液
A . ④⑥⑦⑧
B . ②③④⑥⑦
C . ①②③④⑦
D . ②③④⑤⑧
10. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）
A . 电子数
B . 中子数
C . 质子数
D . 质子数和中子数
11. （2分） (2016高二下·西安期末) Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（）
A . 正极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+
B . 正极反应式为Ag+e﹣═Ag
C . 电池放电时Cl﹣由负极向正极迁移
D . 负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
12. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）
A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
13. （2分） X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y ②X+H2SO4（稀）≠
③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+M．
A . N＞M＞X＞Y
B . Y＞X＞M＞N
C . X＞Y＞M＞N
D . N＞M＞Y＞X
14. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）
①x+1 ②x+11 ③x+25④x+26 ⑤x+10．
A . ①
B . ②③
C . ①②③
D . 全部
15. （2分）元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（）
A . M、N可能位于同一周期
B . M、N不可能位于同一主族
C . M、N可能形成共价化合物MN
D . M、N可能形成离子化合物MN
16. （2分） (2017高一下·娄底期中) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）
A . a+m+n
B . a+m﹣n
C . a﹣m+n
D . a﹣m﹣n
17. （2分） (2016高二下·济南期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（）
A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强
B . T元素的化合价除了﹣2价，只有0价
C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D . K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色
18. （2分）(2018·临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。

下列说法正确的是（）
A . 简单氢化物的还原性：Y>Z
B . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构
C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
19. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）
A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
20. （3分）(2014·海南) 下列有关叙述正确的是（）
A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
二、填空题 (共5题；共31分)
21. （2分）在卤族元素中，氧化性最强的是________，原子半径最小的是________．
22. （6分）理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池．
（1）该电池的负极材料是________ ，负极反应式：________ ．
（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是________ （填所有可能的电极选项），正极反应式为________ ．
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是________ （填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为________ ．
23. （9分） (2016高一下·武城期中) 元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为________;
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：________．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：________;
（4） X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是________，Y中含有的化学键类型是________．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
甲同学设计实验的依据是________；其中装置B中所盛试剂的作用为________；C中反应的离子方程式为________．
24. （8分） (2018高一上·成都期中) 某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C+H2O （g） CO+H2。

回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________。

（2）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________。

（3）装置D中黑色固体为________(填名称)。

（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________。

（5）根据实验中的________现象，可证明CO具有还原性。

（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

25. （6分）随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．
（1）元素Z位于元素周期表的第________周期________族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为________．
（2）非金属性：Y________（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为________．
（4） G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共31分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
24-6、
25-1、25-2、25-3、25-4、。