2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第8章 水溶液中的离子平衡8-1a Word版含解析

板块三限时规范特训

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是() A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

答案 C

解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D错误。

2．[2017·上海六校联考]在室温下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()

A．加入少量CH3COONa固体

B．通入少量HCl气体

C．升高温度

D．加入少量NaOH固体

答案 B

解析醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡

逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。

3．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。下列叙述中正确的是()

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小

D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

答案 C

解析A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，Mg2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。

4．[2017·山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()

A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．10 mL pH＝1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)

D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完全中和

答案 D

解析 1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)约为10－3mol·L－1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质，B正确；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(CH3COOH)＝0.01 mol；

10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H＋)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，则有n(H＋)<n(CH3COOH)，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，C正确；10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能证明CH3COOH 是弱电解质，D错误。

5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()

A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

答案 A

解析若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10<a<12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)<c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)<V(Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。

6．[2017·天津五区县期末]根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()

A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

B．室温时，NaR溶液的pH大于7

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4

答案 A

解析HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR是