甘肃省民勤四中2013-2014学年高三第一次月考化学试题.pdf

2013-2014学年第一学期第一次月考
高三化学
本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64
第I卷 选择题（每小题3分，共54分）
1．下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（ ）
A．HClB．NaClC．AlD．NH3．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是( )。

A．酸酐、氧化物 B．酸、含氧酸 C．酸式盐、盐 D．碱、碱性氧化物
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
4．下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体直径介于1nm～10nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因
D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
中，加入，则平衡后含有的物质有（　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．某温度下如下反应：在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　）
A．降低温度，体积不变，的转化率降低
B．升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动
C．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
D．温度不变，增大体积，的产率提高
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是（ ）
A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023 C．1mol中，所含有的碳碳共价键数约为×6.02×1023
D．用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA
．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
．正确的是（ ）
用25ml量筒量取12.3ml盐酸用托盘天平称取8.75g食盐
用pH试纸测得某氯水的pH为2用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml
浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－=BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O=H2SiO3↓+ CO32－
D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓+H2O
14．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
A．分散系的分类 B．醋酸稀释
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液
15．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 高锰酸钾
16．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D．压强相同，体积相同的O2和H2
17．?mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg?cm-3，物质的量浓度为cmol?L-1，则该气体溶入水中的体积是（ ）
A． B．C．D．
18. 常温下，0.1 mol·L1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确是该溶液中水电离出的
c(H+)＝1×1011 mol·L－1
B．0.1mol/LNaA溶液c(Na+)＞c(A－)c(H+)＞c(OH－)C．该溶液1×10－22D．0.1 mol·L－1NaOH溶液V1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）溶液pH=7，则V1＞V2
第II卷 非选择题（每空2分、．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+ Mg2＋ Al3＋ Ba2+ 阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是
A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。

．(1分)(2011·聊城模拟
)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和
________。

．图K1－5－1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
图K1－5－1
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取______mL的该硫酸。

将上述硫酸进行稀释的实验操作___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。

(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。

②容量瓶用1 mol /L稀H2SO4润洗：________。

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因
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.(14分)已知反应:
(1)写出反应的平衡常数表达式K= ;
(2)上图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的H 0(填>”“<”或“=”);()、()两条曲线中,使用催化剂的是曲线 ; (3)反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。

某探究性学习小组在20 进行实验,记录的数据如下: 实验编号 ② ③ ④ ⑤ c/ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c/ 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t 则:该实验的目的是 ,显色时间t
s,分析表中数据,得出的结论是 。

Na2CO3 Al2 (SO4) 3 MgCl2 Ba (OH)2 NaHSO4
20．（10分）(1)64　(2)30 g/mol　(3)44 g/mol
(4)
．(1)18.4　(2)62.5　将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
(3)偏高　偏高　偏低
(4)常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化
(1)K
(2)< ；(Ⅱ)
(3)研究、的浓度对反应速率的影响 22 ；反应速率与反应物浓度乘积成正比 0073。