河南省周口中英文学校2017届高三化学10月月考试题

周口中英文学校2016—2017学年高三10月考
化学试题
第I卷（选择题，共54分）
一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）
1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物( )
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
2．向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是( )
①Al3＋、Fe3＋②Al3＋、Cu2＋③K＋、Ba2＋④Mg2＋、Al3＋⑤Fe3＋、Fe2＋
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．③④⑤
3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高( )
A.所用NaOH已经潮解
B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度线
D.称量时误用“左码右物”
4.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是( )
A.物质的质量之比为9：1
B.原子数之比为1：1
C.分子数之比为1：1
D.电子数之比为5：1
5.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
溶于水，转移的电子数目为0.1N A
A.标准状况下，0.1 mol Cl
2
－个数为0.2N A
B.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl
2溶液中，含有Cl
C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A
D.常温下，22g CO
N A
2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5
6.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是( )
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
7.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1
C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子
D.氧化性：NaClO3<Cl2
8．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为( )
A．5mol B．3mol C．mol D．mol
9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
10．下列离子方程式正确的是（）
A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OHˉ＝2AlO2ˉ＋H2↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3+＋2H2O＝AlO2ˉ＋4NH4+
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+＋2SO42ˉ＋2Ba2+＋4OHˉ＝2BaSO4↓＋AlO2ˉ＋2H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2ˉ＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32ˉ
11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

不正确的操作顺序是( )
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③
12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．
13．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化。

边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是（）
A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B．反应过程中的还原产物是SO2
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol·L -1 -1
D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1︰2
14.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )
A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2)
B.p(CO2)>p(NH3)>p(O2)
C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3)
D.p(NH3)>p(O2)>p(CO2)
15.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe 3＋
时，用硝酸酸化 D.定性检验SO 32－
，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化
16.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.1.0mol·L -1
的HNO 3溶液：NH 4＋
、[Ag(NH 3)2]+
、Cl －
、SO 42－
B.c(H ＋
)/c(OH －
)=10-11
的溶液：Na ＋
、Ba 2＋
、NO 3－
、Cl －
C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca 2＋
、Al 3＋
、NO 3－
、HCO 3
－
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na ＋
、Fe 2＋
、ClO －、SO 42－
17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①NaAlO 2(aq)−−−−
→过量盐酸AlCl 3−−−→电解
Al ②NH 32
/O ∆
−−−−→催化剂NO 22O H O
−−−−→、 HNO 3 ③NaCl （饱和溶液）32
NH CO
−−−−
→、NaHCO 3−−→Na 2CO 3 ④FeS 2−−−
→燃烧SO 32
H O
−−−→H 2SO 4 A ．②③ B ．①④ C ．②④ D ．③④
18. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示．下列说法中不正确的是（ ）
的最大值为2.5
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共5小题，46分）
19．（8分）为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：
（1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg。

则该混合物中碳酸钠的质量分数为。

（2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体。

则该混合物中碳酸钠的质量分数为。

（3）丙同学取eg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体。

则该混合物中碳酸钠的质量分数为。

（4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是。

20．（9分）已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。

（1）．当a≤0.15时，反应离子方程式为
（2）．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为
（3）．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
21.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A 中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2>SO 2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________________________ 。

②丙同学认为还应该在B 和C 之间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是_____________。

（3）iii 中滴入少量H 2O 2没有明显变化。

提出假设： 观点1：H 2O 2的量少不能氧化Br -
观点2：B 中有未反应的H 2SO 3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是
________________________ 22．(8分)如图1，溶液A 中可能含有Mg 2＋
、Cu 2＋
、Al 3＋
、Fe 2＋
四种阳离子，B 为淡黄色固体，旋开E 后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2。

(1)则溶液中含有的阳离子有________。

(2)写出图2曲线a ～b 段反应的离子方程式________________，________________ 。

(3)A 溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为________。

23. （11分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：
A. Na 2O 2+2HCl===2NaCl+H 2O 2
B. Ag 2O+H 2O 2===2Ag+O 2↑+H 2O
C.2H 2O 2===2H 2O+O 2↑
D.3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH===2K 2CrO 4+3K 2SO 4+8H 2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）______，H2O2仅体现还原性的反应是_______,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是：_____（填序号）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为____mol。

(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由____________。

高三10月考化学参考答案
第I 卷 （选择题）共18题；共54分
第II 卷（非选择题）共5题；共46分
二、填空题（共4小题，46分）
19．答案：（1）84b －53a 31a ×100%（2分） （2）84d －58.5c 3627c ×106×100%（2分） （3）
197e －84f
4334e ×106×100% （2分）
（4）ng 是CO 2气体和部分水蒸气的质量，无法确定CO 2气体的质量（2分） 解析：（1）2NaHCO 3
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O △m
168g 106g 62g
m(NaHCO 3) (a －b)g
m(NaHCO 3)＝168g ×(a －b)g 62g ＝84(a －b)31g ，则ω(Na 2CO 3)＝a －
84(a －b)
31a ×100%＝84b －53a
31a ×
100%。

（2）Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸反应生成NaCl ，故dg 固体为NaCl 。

设混合物中n(Na 2CO 3)＝xmol ，n(NaHCO 3)＝ymol ，则106x ＋84y ＝c ，根据钠元素守恒，2x ＋y ＝d 58.5，解得：x ＝84d －58.5c
3627，m(Na 2CO 3)
＝
84d －58.5c 3627×106g ，ω(Na 2CO 3)＝84d －58.5c
3627c ×106×100%。

（3）Na 2CO 3和NaHCO 3均能与Ba(OH)2反应生成BaCO 3，即fg 固体是BaCO 3，设混合物中n(Na 2CO 3)＝xmol ，n(NaHCO 3)＝ymol ，则106x ＋84y ＝e ，根据碳元素守恒，x ＋y ＝f 197，解得：x ＝197e －84f 4334，
m(Na 2CO 3)＝197e －84f 4334×106g ，ω(Na 2CO 3)＝197e －84f
4334e
×106×100%。

（4）Na 2CO 3和NaHCO 3均能与稀硫酸反应生成Na 2SO 4、CO 2、H 2O ，碱石灰增加的质量包括CO 2气体和部分水蒸气的质量，由于无法确定CO 2气体的质量，无法计算出Na 2CO 3或NaHCO 3的质量，故不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数。

20．（每空3分共9分）
⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵ 0.15 < a ⑶9∶4
（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9∶4）
，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。

②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）
（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

（4）H2O2>Br2>SO2
（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)解析：
＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。

所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。

22、解析有白色沉淀生成，无Cu2＋、F21【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）①打开弹簧夹，通入N2e2＋..a～b段溶解Al(OH)3，消耗Na2O21 mol，即NaOH为2 mol，可知原Al3＋为2 mol,0～a段消耗Na2O24 mol，即NaOH为8 mol，Al3＋沉淀消耗NaOH6 mol，则Mg2＋消耗NaOH 2 mol，Mg2＋的物质的量为1 mol，所以Mg2＋与Al3＋的物质的量之比即浓度之比为1:2。

答案(1)Mg2＋、Al3＋（2分）
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
Al(OH)3＋OH－=== AlO2ˉ＋2H2O （2分）
(3)1:2 （2分）
23. (1)D B C
(2) Ag2O> H2O2>K2CrO4
(3)①C②0.6
(4)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性。