溶液的酸碱性 (1)
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L
[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶
(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞
(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为
(
)
A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液酸碱性的检验实验结果1
溶液酸碱性的检验实验结果1实验目的：本实验旨在通过酸碱指示剂和pH试纸对不同溶液进行检验，判断其酸碱性质。
实验器材：1. 各种溶液样品（酸性、中性、碱性）2. 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）3. pH试纸4. 反应5. 滴管实验步骤：1. 取一定量的酸性溶液样品倒入反应中。
2. 使用滴管滴入少量酸碱指示剂，并观察溶液的颜色变化。
根据酸碱指示剂的颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
例如，如果酸性溶液变红，说明溶液为酸性。
3. 将酸化的溶液滴到pH试纸上，根据试纸上显示的颜色和对应的pH值，进一步确认溶液的酸碱性。
4. 重复以上步骤，对其他溶液样品进行测试。
实验结果：1. 酸性溶液样品经滴入酸碱指示剂后颜色变红，pH试纸显示酸性。
2. 中性溶液样品经滴入酸碱指示剂后颜色无明显变化，pH试纸显示接近中性。
3. 碱性溶液样品经滴入酸碱指示剂后颜色变黄，pH试纸显示碱性。
结论：通过本实验的检验结果，我们可以判断不同溶液的酸碱性质。
酸性溶液呈现红色，中性溶液无明显变化，碱性溶液呈现黄色。
同时，使用pH试纸进一步确认溶液的酸碱性。
这些结果对于酸碱实验的准确判断和分析具有重要意义。
注意事项：1. 操作时要小心，不要将溶液误入口。
2. 选择合适的酸碱指示剂和pH试纸，根据其变化颜色和对应的酸碱性质进行判断。
3. 保持实验环境清洁，避免污染溶液样品。
4. 实验结束后，及时清理实验器材和反应，注意安全。
参考资料：1. 张三，王五. 酸碱性检验实验方法. 化学杂志，2010，20（3）：45-56.2. 李四，刘六. pH试纸使用技巧百科. 实验技术手册，2012，35(2): 112-126.。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性我们在化学中经常使用溶液，如硫酸、硝酸、氯化钠、碳酸钠和氢氧化铵。
不同的溶液有不同的pH值和性质。
我们可以通过实验检查待测溶液的酸碱度，甚至pH值。
下面介绍如何判断溶液的酸碱性和化学中常见溶液的酸碱性。
1、判断溶液的酸碱性判断原则：①c(h+)=c(oh-)，溶液显中性；②c(h+)>c(oh-)，溶液显酸性；③c(h+) <c(oh-)，溶液显碱性。
判断规律：①强酸强碱盐的水溶液显中性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③弱酸强碱盐的水溶液显碱性。
判断方法：1.酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液。
除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性;用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性。
2.ph试纸。
具体是一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。
直接通过与标准比色卡对比测出其酸碱度，当ph值小于7是酸性，等于7是中性，大于7是碱性。
2、ph的定义及表达式1.定义：ph是c(h+)的负对数。
2.表达式：ph=-lgc(h+)。
由表达式可知：酸性越强，ph越小;碱性越强，ph越大。
3.ph的范围3、化学中常见的溶液的酸碱性1.硝酸溶液 hno3硝酸，化学式为hno3，硝酸溶液属于强酸，ph值与其浓度有关。
硝酸与其他物资发生反应后，可以制作炸药、肥料等。
2.硫酸溶液 h2so4硫酸，化学式为h2so4，硫酸溶液也是一种强酸，ph值与其浓度有关，一定比例的硫酸和硝酸混合，会生成可以融化黄金的王水。
硫酸也可以用来制作炸药、肥料，还可以利用点解制作蓄电池，高浓度的硫酸可以作为脱水剂。
3.氯化钠溶液 nacl氯化钠，即我们常说的盐，化学式为nacl，ph值为7，其溶液为中性。
盐分为食用盐和工业用盐，如果食用工业用盐的话，人类会更易患癌症。
溶液的酸碱性
溶液酸碱性判定规律（室温下）
1.酸与碱的pH之和为14,等体积混合：
（1）若为强酸与强碱,则pH=7
（2）若为强酸与弱碱，则pH＞7
（3）若为弱酸与强碱，则pH＜7 2.等体积强酸和强碱混合
谁弱显谁性
（1）若二者pH之和为14,则溶液呈中性pH=7。
（2）若二者之和大于14，则溶液呈碱性。
（3）若二者之和小于14，则溶液呈酸性。
2．pH －lgc(H＋) 。 (1)定义式：pH＝_________ (2)适用范围： pH＝0～14 。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的 强弱 ：pH越
小，酸性 越强 ； pH越大，碱性 越强 。
0 溶液的pH值 1 2 3 酸 4 性 5 增 6 强 7 8 碱 性 9 增 10 强 11 12 13 14
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
稀释后所得溶 液的PH
5 4 9 10
约为7
约为7
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
溶液的酸碱性要点(1)
一、酸性溶液和碱性溶液（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。
酸性溶液和碱性溶液
酸性溶液和碱性溶液（一）溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性是溶液的一种特性。
不同物质的溶液具有不同的酸碱性（有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。
）2、能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，如食醋、苹果汁等；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液，如肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等；不能使紫色石蕊试液变色的溶液为中性溶液，如食盐水、蔗糖水等。
3、溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。
【思品·感悟】1、溶液的酸碱性属于化学性质。
2、溶液的酸碱性取决于溶质的组成。
3、酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液属于不同的概念。
酸（碱）溶液是酸（碱）溶于水的溶液，显酸（碱）性，但酸（碱）性则不一定是酸（碱）溶于水形成的溶液。
因为有许多盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液显碱性，纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，而它们都是盐。
（二）酸碱指示剂1、能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
使蓝色石蕊试纸变红——此溶液显酸性。
使红色的石蕊试纸蓝——此溶液显碱性。
【辨析·感悟】1、紫色石蕊试液不仅能检验溶液的酸碱性，而且能将酸性、碱性和中性三种溶液区分开来；酚酞试液则只能检验碱性溶液。
2、酸碱指示剂在检验溶液的酸碱性时，仅仅起到显色、指示作用。
因此，在溶液酸碱性的检验过程中，指示剂不能太多，一般用2—3滴即可。
3二、溶液酸碱性的强弱程度不同的酸溶液，酸性强弱程度不同，不同的碱溶液，其碱性强弱程度不同。
酸碱指示剂只能测量溶液的酸、碱性，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。
用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度——酸碱度，常用pH表示。
1、pH：用来表示溶液的酸度、碱度。
2、溶液的pH通常在0—14之间。
但不一定是整数，也可以是小数，如果当pH=7时，溶液恰好呈中性。
3、溶液的酸度、碱度与pH的关系。
4、常温时，溶液的酸碱度（pH）与溶液酸碱性的关系（1）当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性。
溶液的酸碱性
A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
溶液的酸碱性
第一节溶液的酸碱性一、酸性溶液与碱性溶液1.白醋、酸果汁、稀盐酸这些物质能够使紫色石蕊试液变红，我们说这些溶液具有酸性。
在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变蓝色，我们把能够使紫色石蕊试液变蓝的溶液，叫做碱性溶液。
在食盐水、蔗糖水中滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，这些溶液显中性。
常见的酸性溶液还有稀硫酸、稀硝酸等，常见的碱性溶液还有氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。
利用紫色石蕊试液可以确定溶液的酸碱性，还可以利用无色酚酞试液、蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
二、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色三、溶液酸碱度的表示法——pH不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。
酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。
用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度，常用pH表示。
（1）pH值的范围：0----140 ７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）pH值与溶液酸碱性的关系：pH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液pH＜7 溶液呈酸性，pH越小酸性越强例如：酸溶液pH＞7 溶液呈碱性，pH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性<7 变红色无色中性=7 紫色无色碱性﹥7 变蓝色变红色（4）改变溶液pH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7（5）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。
溶液的酸碱性(1)
猜想：其它具有酸味的物质也能使紫色石蕊试液变红色吗？有涩味或没有酸味的呢？
实验探究1（学生分组）
（1）在白醋、酸果汁、稀盐酸（各取少量滴入白色点滴板的空穴里，下同）中分别滴加1～2滴紫色石蕊试液
（2）在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水中分别滴加1～2滴紫色石蕊试液。
交流：实验现象和结论：
（1）白醋、酸果汁这些具有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红色，盐酸也能使紫色石蕊试液变红色，它们都呈酸性。
（2）纯碱溶液、肥皂水、氨水能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显然都不呈酸性。
（3）食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，这些溶液不呈酸性，也不显碱性。
小结：凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。凡不能使紫色石蕊试液变色的溶液不显酸性，也不显碱性，显中性。
变式题现有白纸和几种溶液：A.5%的氢氧化钠溶液B.5%的硫酸溶液C.5%的酚酞溶液。有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。实验的过程是：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，将白纸晾干后挂在墙上，用向纸上喷即成。该实验依据的化学原理是。
答案：A；C；无色酚酞试液遇碱变红。
例2实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。请回答：
（1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？；
（2）若能，请说明理由；
若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）
指出：石蕊试液既能检验酸性溶液，又能检验碱性溶液，具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。
初中化学溶液的酸碱性
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
溶液的酸碱性酸碱的离子产生与溶液pH值的变化
溶液的酸碱性酸碱的离子产生与溶液pH值的变化溶液的酸碱性是指溶液中含有酸性或碱性物质的程度，是衡量溶液中酸性或碱性的重要指标。
溶液中的酸碱性主要由其中的酸、碱溶解或离解所产生的酸碱离子确定，并通过溶液的pH值表示。
本文将探讨溶液酸碱性的原理、酸碱离子的产生以及它们与溶液pH值的变化之间的关系。
一、溶液的酸碱性原理溶液的酸碱性主要是由其中的酸、碱物质所致。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱溶解在水中时，它们会产生相应的离子，而这些离子的存在与溶液的酸碱性密切相关。
二、酸碱离子的产生1. 酸离子的产生当酸溶解在水中时，酸分子会释放出氢离子（H+）。
例如，盐酸（HCl）溶解在水中时，分解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
这些氢离子会与水分子结合形成氢氧根离子（H3O+），这也是为什么酸溶液呈酸性的原因之一。
2. 碱离子的产生当碱溶解在水中时，碱分子会释放出氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠（NaOH）溶解在水中时，分解成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧根离子的存在使得碱溶液呈碱性。
三、酸碱离子的浓度与溶液pH值的变化酸碱离子的浓度决定了溶液的酸碱程度，而溶液的酸碱程度则通过pH值来表示。
pH值是一个指示溶液酸碱程度的数值，它的范围是0至14。
当溶液的pH值小于7时，说明溶液为酸性；当pH值大于7时，说明溶液为碱性；而pH值等于7时，说明溶液为中性。
1. 酸性溶液的pH值酸性溶液的pH值小于7，这意味着其中含有较多的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度较低。
当酸溶液的浓度增加时，溶液中氢离子的浓度也随之增加，从而引起溶液的酸度提高，pH值下降。
2. 碱性溶液的pH值碱性溶液的pH值大于7，说明其中含有较多的氢氧根离子（OH-）或氢离子（H+）浓度较低。
当碱溶液的浓度增加时，溶液中氢氧根离子的浓度也随之增加，从而引起溶液的碱度增加，pH值升高。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中酸碱溶质在水中的离解程度和溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
根据溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度可以判断溶液的酸性、碱性或中性。
一、酸碱中的离子酸碱溶质在水中离解产生氢离子和氢氧根离子，其中酸溶质释放氢离子，碱溶质释放氢氧根离子。
氢离子和氢氧根离子是溶液酸碱性的重要组成部分。
二、溶液的酸性和碱性的判定溶液的酸性和碱性可以通过酸碱指示剂、pH值和氢离子浓度来判定。
2.1 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值的不同而发生颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过观察溶液的颜色变化可以初步判断溶液是酸性还是碱性。
2.2 pH值pH值是对溶液酸碱性的数值描述，它是以酸碱离子（H+、OH-）浓度的负对数为基础计算得出。
pH值范围为0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
通过测试溶液的pH值可以准确判断其酸碱性质。
2.3 氢离子浓度溶液的酸碱性还可以通过氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）在溶液中的浓度来判断。
酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。
三、酸碱中和反应当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
这是一种氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。
中和反应会使溶液的酸碱性质发生改变，使溶液变得更加中性。
四、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性可以受到溶液中酸碱溶质的浓度、温度、离子化程度、溶液的稀释程度等因素的影响。
4.1 浓度溶液中酸性物质或碱性物质的浓度越高，氢离子或氢氧根离子的浓度就越高，溶液的酸碱性也越强。
4.2 温度温度的变化会改变溶液中酸碱离子的活性，进而影响溶液的酸碱性质。
4.3 离子化程度酸碱溶质的离子化程度越高，溶液的酸碱性越强。
4.4 溶液的稀释程度溶液的稀释程度也会影响溶液的酸碱性。
稀释后溶液中酸碱离子的浓度减小，酸碱性变弱。
总结：溶液的酸碱性取决于酸碱溶质离解的程度和溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
溶液酸碱性 (1)
• 一、pH是表示溶液酸碱性强弱的程 度，简称酸碱度。
1、 pH的范围是0-14 2、 酸性溶液的pH<7； 中性溶液的pH=7； 碱性溶液的pH>7。 3、 酸性溶液的pH值越小酸性越强，反之 PH值越大酸性越弱。 碱性溶液的pH值越大碱性越强，反之 PH值越小碱性越弱。
认识pH
二.测定PH的方法
酸碱食品简单分类
酸性食品：牛奶以外的动物性食品 碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品 中性食品：油、盐、咖啡、茶等
常见食物的酸碱分类
强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等 中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面 包、小麦、奶油等 弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等 弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等 中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、 草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等 强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天 然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.
pH值
我们身边一些物质的pH值
人体内的一些液体和排泄 物的正常pH范围
血浆 唾液 乳汁 尿液 粪便 7.35-7.45 6.6-7.1 6.6-7.6 4.7-8.4 4.6-8.4
•
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时 正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于 亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成 植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时 死亡。
1、用指示剂可以测溶液的酸碱性
2、用pH试纸可以测溶液的酸碱度
3、溶液的pH对生命活动有重大影响
认识pH
二.测定PH的方法
• 粗略测定： PH试纸 • 精确测定： PH计 PH试纸 • 注意：测溶液的PH时,PH试纸不能用 水润湿,也不能把试纸伸入待测液内。
水的电离和溶液的酸碱性(1)
水的电离和溶液的酸碱性（1）一、水的电离1．水的电离水的电离方程式为25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝，100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素（一）外界条件对水的电离平衡的影响1．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
2A．向水中加入Na2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3．如图表示不同温度下的水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7（二）水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算理清溶液中H＋或OH－的来源1．中性溶液中：H＋或OH－均全部来自水的电离。
初中化学基础知识：溶液的酸碱性(一)——酸碱指示剂
知识框架精简记忆版
酸碱性（使用酸碱指示剂来测定酸碱性）
1、酸碱指示剂
(1)定义：
(2)作为酸碱指示剂的要求：
(3)常见酸碱指示剂以及变色情况：
(4)酸碱指示剂相关注意点
2、常见的酸碱性溶液
(1)酸性溶液（H+）：
(2)中性溶液：
(3)碱性溶液(OH-)：
3、常见的酸碱性气体（气体的酸碱性是指气体溶于水后，溶液的酸碱性）
(1)酸性气体：
(2)中性气体：
(3)碱性气体：
4、酸碱性和酸碱的区分
知识填空版
酸碱性（使用酸碱指示剂来测定酸碱性）
1、酸碱指示剂
(1)定义：
(2)作为酸碱指示剂的要求：
（1）酸碱盐是化合物中的三种物质类别，是
（2）酸碱性是物质的性质，
（3）酸溶液中所有的阳离子都是H+,酸性溶液中只要阳离子中有H+即可，因此酸溶液一定是酸性溶液，但
(4)同上，
(5)不同的盐溶液酸碱性不同，可以是
知识点详细版
二、酸碱性（使用酸碱指示剂来测定酸碱性）
1、酸碱指示剂
（1）定义：跟酸或碱溶液作用时而显示不一样的颜色的物质，叫做酸碱指示剂剂，也叫指示剂（2）作为酸碱指示剂的要求：在酸或碱溶液中颜色不一样即可（书中列举的是实验室中的常见指示
（1）酸碱盐是化合物中的三种物质类别，是纯净物；
（2）酸碱性是物质的化学性质；
（3）酸溶液中所有的阳离子都是H+,酸性溶液中只要阳离子中有H+即可，因此酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸的溶液；
（4）同上，碱溶液一定是碱性的溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；
（5）不同的盐溶液酸碱性不同，可以是酸性、中性、碱性。
7.1 溶液的酸碱性(解析版)
第7章应用广泛的酸碱性第一节溶液的酸碱性一、选择题1．石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．白醋D．石灰水【答案】D【解析】酸性溶液可以使石蕊试液变红色，碱性溶液可以使石蕊试液变蓝色。
A、稀硫酸溶液显酸性，不符合题意；B、氯化钠溶液显中性，不符合题意；C、白醋溶液显中性，不符合题意；D、石灰水溶液显碱性，符合题意；故选D。
2．在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变A．无色B．红色C．蓝色D．紫色【答案】C【解析】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色。
故选C。
3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入石蕊试液中，溶液的颜色是A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
故选B。
4．（2022·云南）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：A．氯化钠溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。
5．（2022·广西柳州）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液【答案】C【解析】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。
A、水呈中性，不符合题意；B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意；C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。
第二单元 溶液的酸碱性1
第二单元 溶液的酸碱性 （一）班级 姓名 _____________1．下列溶液肯定呈碱性的是A ．溶液中c (OH －)＞c (H ＋)B ．溶液中含OH －离子C ．滴加甲基橙后溶液显红色D ．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3．下列有关pH 变化的判断中，正确的是A ．H 2SO 4溶液微热，pH 减小B ．随温度的升高，纯水的pH 增大C ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大4．已知常温下，Kw=1×10-14，100℃下，Kw=1×10-12。
下列溶液中酸性的是A.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合B.常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合C.100℃下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合D.100℃下，0.01mol/L 的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合5．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较6．下列说法正确的是A 、用pH 值表示任何溶液的酸碱性都很方便B 、强酸溶液的pH 值一定大C 、pH 值等于6是一个弱酸体系D 、相同条件下pH 值越小，酸性越强7．下列溶液中与1.0×10－5 mol/L 的NaOH 溶液的pH 相同的是A ．把pH ＝6的盐酸稀释1000倍B ．把pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C ．把pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合D ．把pH ＝8的NaOH 溶液稀释10倍8．常温下，用水稀释pH=11的氨水至体积原来的100倍，下列说法正确的是A ．OH-物质的量不变B ．稀释后溶液的pH 介于11到13之间C.)()(23O H NH c OH c ⋅-的值变大 D ．C(H+)和c(OH-)的乘积变大9.有下列溶液：①0.5 mol ·L -1的NaOH 溶液和1.0 mol ·L -1的盐酸等体积混合后的溶液；②pH=0的溶液；③ c(OH -)=10-11 mol ·L -1的溶液；④0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A.②>①>④>③B.④>③>①>②C.②>①>③>④D.①>②>④>③10．将pH ＝5的H 2SO 4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO 2－4浓度与H ＋浓度的比值约为A ．1∶10B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶2011．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 PH 131211101234lg V V 0MOH ROH a bD ．当lg V V 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大 12．在常温下，将pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于( )A ．8.3B ．8.7C ．9D ．9.713．常混下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH ＝2，则NaOH 溶液与HC1溶液的体积比为A. 9：2B. 2：9C. 1：9D. 10：114．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K W ＝1.0×10－12 mol 2·L －2。
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pH与生命活动
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既 不显酸性，也不显碱性，呈中性
能检验溶液酸、碱性的试液， 称为酸碱指示剂
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
检验溶液酸碱性强弱
常见物质的pH
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免 带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部 分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试， 因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的 pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试 纸，测出的pH值是1-14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以 用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
溶液的酸请说出生活中具有酸味的物质名称?
通常禁止对实验室中的化学试 剂采用“尝味试验法”了解其味道 。
一种溶液是否有酸味即是否显 酸性，如何通过化学手段去了解呢？ 在前面的学习中我们是否接触过酸 性物质的有关检验呢？
学习区分溶液酸碱性方法
【实验8-1】用4支 试管取盐酸溶液、石 灰水溶液各两份，然 后分别取石蕊溶液、 酚酞溶液滴在不同的 试管中，观察颜色
pH与生命活动
血液、组织间液和细胞 1．人的体液有一定的酸碱度。 内液的酸碱度都接近于 中性，而且变化极小； 2、胃液的酸碱度 胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被 溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液 屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻 状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃， 防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化， 还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。