福建省福州三牧中学2024届中考化学五模试卷含解析

福建省福州三牧中学2024届中考化学五模试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．分类是学习化学的重要方法。

下列物质属于氧化物的是
A．O2B．H2 O C．KCl D．H2SO4
2．下列分类正确的是
A．常见的酸: H2O、H2CO3
B．常见的还原性物质: CO2、CO
C．常见的黑色固体: Fe3O4、MgO
D．常见的复合肥: KNO3、NH4H2PO4
3．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃
RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g
和6.4g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
4．不能正确对应变化关系的图像是（）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
5．生活中处处离不开化学。

下列说法中，错误的是
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．生活污水处理后排放有利于保护环境
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
6．下列叙述不正确的是（）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义
C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
7．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。

为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。

据此可判断甲是（）
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．稀盐酸
8．根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是
A．氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间
B．20℃时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液
C．20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠
9．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
10．下列物质所对应的用途不正确的是
A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨
C．氢氧化钠——治疗胃酸过多D．熟石灰——改良酸性土壤
11．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该选种溶液的是A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠12．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是( )
A．氢原子中没有中子B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期D．原子序数Z＞Y
13．以下应用与科学原理对应不正确的是（）
A．地漏﹣﹣利用了连通器原理
B．近视眼佩戴凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有会聚作用
C．保持菜刀表面洁净、干燥﹣﹣防止菜刀表面生锈
D．小苏打可用于食品加工﹣﹣碳酸氢钠可以和酸反应
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）
A．铊元素属于金属元素B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期
15．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙
B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多
D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．2019年央视315晚会曝光“化妆”鸡蛋.蛋黄染色对人有害吗? “化妆”的粉末是什么?资料:红色粉末，名字叫做斑蝥(mao)黄。

斑蝥黄又叫角黄素[分子式(C4O H52O2)]是一种在自然界广泛分布的类胡萝卜素。

在中国《饲料添加剂品种目(2013)》允许斑蝥黄用于家禽饲料。

化学兴趣小组的同学利用所学化学知识进行研究学习:
（1）斑蝥黄是由_______种元素组成的，其碳、氢元素的质量比为________。

（2）斑蝥黄属于_______(填“有机物”或“无机物" )。

（3）可用________和_______(填名称)来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

（4）鸡蛋中富含的________是构成人体细胞的基础物质。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：皂甙属于_____（填“有机物”或“无机物”）；皂甙由_____种元素组成；皂甙中碳、氢、氧原子个数比是_____；皂甙中各元素的质量之比是_____（最简整数比）；含氢元素8.4g的皂甙的质量为_____克（写出计算过程）
18．（8分）学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；①KMnO4能和纤维素反应，
在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O 反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH
将剩余物加入水中，观察到的现象是：
①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。

回收物甲是_______(填化学式)。

滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。

冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。

加热
31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。

A．8.7g B．11.5g C．12.8g D．28.4g
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同稀硫酸学做了如图甲所示实验。

试管①中的液体呈蓝色；试管②中_____，实验结束后，发现试管①中没有剩余固体，小明同学将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示，溶液仍为蓝色，固体呈红色。

该化学兴趣小组对图乙烧杯内混合物中的固体和溶液产生浓厚兴趣，进行了如下探究活动。

剩余固体中肯定含有_____，请写出生成该物质的化学方程式：_____。

小明同学对剩余溶液中的溶质，作出了猜想：
猜想Ⅰ：硫酸锌、硫酸铜、硫酸；猜想Ⅱ：硫酸锌、硫酸铜；猜想Ⅲ：硫酸铜、硫酸
小组同学一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是_____。

小明同学取烧杯中少许溶液于试管中，再向其中不断加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀生成，一段时间后才出现沉淀，从而得出猜想I正确，他判断的理由是_____。

为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的_____，然后过滤、蒸发即可。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解题分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。

A、O2是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物，不符合题意；B、H2 O是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、KCl中没有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、H2SO4是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。

故选B。

点睛：氧化物可简记为“两元素氧元素化合物”。

2、D
【解题分析】
A、水不属于酸，故A错；
B、二氧化碳不具有还原性，故B错；
C、氧化镁属于白色固体，故C错；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。

故选：D。

3、B
【解题分析】
A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误；
B.设X的相对分子质量是a，
点燃
X+3O RO+2SO
222
a96
3.8g
4.8g
列比例式得：a：96=3.8g：4.8g 解得a=76，故选项正确；
C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误；
D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO2是否是空气污染物，故选项错误。

故选B．
4、A
【解题分析】
A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。

故选A。

5、D
【解题分析】
A、蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，不符合题意；
B、生活污水处理后排放有利于保护环境，不符合题意；
C、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、适当补充钙元素可以预防佝偻病或骨质疏松，不可预防甲状腺肿大，符合题意。

故选D。

6、C
【解题分析】
A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确；
B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等，该选项说法正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。

故选：C。

【题目点拨】
水的天然循环中，水蒸气、水和冰雪不断发生改变，实现了水的天然循环。

7、B
【解题分析】
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

【题目详解】
将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。

故选B。

8、D
【解题分析】
A、由表可知，10℃～20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度一直大于氯化钠的溶解度，那么氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间，不符合题意；
B、在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，也就是说50g水最多能溶解10.9g碳酸钠，故20℃时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：
36g
100%26.5% 36g+100g
⨯≈，
故20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液，不符合题意；
D、由表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化较大，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用蒸发结晶的方法除去碳酸钠，符合题意。

故选D。

【题目点拨】
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

9、D
【解题分析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。

故选D。

10、C
【解题分析】
A、大理石—用作建筑材料，故A正确；
B、钛合金—制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；
C、氢氧化钠—属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；
D、熟石灰—价格便宜，改良酸性土壤，故D正确。

点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

11、D
【解题分析】
A、所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%≠16%，故此方法不可行；
B、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈15.2%≠16%，故此方法不可行；
C、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%≠16%，故此方法不可行；
D、所得溶液的溶质质量分数=×100%=16%，故此方法可行．
故选D
12、B
【解题分析】
A、氢原子中没有中子，正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；
D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；
故选：B。

13、B
【解题分析】
根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
根据小苏打的作用分析。

【题目详解】
A．地漏﹣﹣利用了连通器原理，正确；
B．近视眼配凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有发散作用，错误；
C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，可用于食品加工是由于碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，正确；
故选：B。

【点评】
本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。

14、D
【解题分析】
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；
C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；
D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误。

故选D
15、C
【解题分析】
试题分析：由溶解度曲线图可知A选项t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C
考点：溶解度曲线的应用
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、3 120：13 有机物稀盐酸澄清石灰水蛋白质
【解题分析】
（1）斑蝥黄的化学式为：C4O H52O2，由碳、氢、氧三种元素组成，其碳、氢元素的质量比为：（12×40）：52=120：
13；
（2）斑蝥黄是含碳元素的化合物，属于有机物；
（3）可用稀盐酸和澄清石灰水来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）鸡蛋中富含的蛋白质是构成人体细胞的基础物质。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、有机物39:14:1C:H:O==54:7:882.8
【解题分析】
皂甙的化学式为C27H42O3。

(1)皂甙属于有机物；皂甙由碳、氢和氧三种元素组成；皂甙中碳、氢、氧原子个数比是27∶42∶3＝9:14:1。

(2)皂甙中各元素的质量之比是12×27∶42∶16×3＝54:7:8。

(3)含氢元素8.4g的皂．甙的质量为
x×
42
122742163
⨯⨯
＋＋
＝8.4g,x＝82.8g。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；
②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

18、溶液由墨绿色变为紫红色MnO2H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受热分解B
【解题分析】
（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液会逐渐变为紫红色，故填溶液由墨绿色变为紫红色。

（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，因此回收物甲是MnO2，故填MnO2。

（3）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO4受热分解，故填KMnO4受热分解。

（5）设31.6g高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，
316:87=31.6g:x x=8.7g
316:197=31.6g:y y=19.7g
设生成的锰酸钾与水反应生成的二氧化锰的质量为z
591:87=19.7g:z
z=2.9g
回收物甲(MnO2)的质量为8.7g+2.9g=11.5g，故填B。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、有气泡冒出，固体逐渐溶解铜Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌氢氧化钠先和硫酸反应锌
【解题分析】
[观察现象]
锌和稀硫酸反应生成碳酸镁和氢气，二者的反应现象是：有气泡冒出，固体逐渐溶解；
[实验分]因为反应后溶液仍然是蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，剩余固体中肯定含有铜，锌和硫酸铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
[猜想假设]根据反应后现象可知，溶液中溶质可能有：硫酸锌、硫酸铜、硫酸或硫酸锌、硫酸铜；锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌，所以猜想Ⅲ是错误的；
[实验验证]氢氧化钠先和硫酸反应，然后才和硫酸铜、硫酸锌反应生成沉淀；
[拓展应用]为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的锌，反应掉硫酸和硫酸铜，然后过滤、蒸发即可。

故答案为
[观察现象]
有气泡冒出，固体逐渐溶解；
[实验分析]
铜Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
[猜想假设]
锌和稀硫酸或硫酸铜反应都生成硫酸锌；
[实验验证]
氢氧化钠先和硫酸反应；
[拓展应用]
锌。