2019高考化学一轮复习训练选2含解析新人教版201809221126

2019高考化学一轮复习训练选2含解析新人教版201809221126

大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色

2-因发生氧化的溶液中含有Fe3+，和I-、SO

3

还原反应而不能大量共存，故D错误。

点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为

2-为常Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO

3

见还原性离子。

2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确

的是

A．不含任何化学物质的食品属于绿色食品

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KI

D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”

发生的均为化学变化

【答案】B

【解析】A．绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品

及相关产品，A错误；B．燃煤中加入CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；C．目前加

，C错误；D．“玉碘食盐中添加的主要物质是KIO

3

不琢不成器”属于物理变化，D错误，答案选B。

3、将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可

以观察到的现象是（）

A．过氧化钠将溶液漂白 B．生成红褐色沉淀

C．除溶解外无特殊现象产生 D．生成白色沉淀

【答案】B

【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确。

4、下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得

出如下的几个结论:

实验ⅰ实验ⅱ实验ⅲ

①实验ⅰ可知产生气体中只有NO

②实验让

2

说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说

明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气

,说明木炭被浓硝酸氧体中检测出CO

2

化了。对比分析所得结论正确的是A．结论① B．结论② C．结论③D．结论②④

【答案】C

【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，①错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，②错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮，③正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO

，④错误；

2

综上所述，结论③正确；正确答案选C。

5、下图是从元素周期表中截取的一部分，已知

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列

说法正确的是

A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B．Z元素可能为金属

C．Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W 属于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A．若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素,那么它们

与H原子形成18电子的分子分别是N

2H

4

、H

2

O

2

、

H

2

S 、 HCl ，A 正确；B．Z 可能是S 、 P 、 Si 元素，所以 Z 不可能为金属元素， B 错误；C．Z 位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，C错误；D．如果 W 是P 、 X 是 B 元素，则 W 原子序数是 X 的 3 倍， D 错误;答案选A．

6、以惰性电极电解CuSO

4

和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体

积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．原溶液中CuSO

4

和NaCl物质的量之比为

1:1

B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl

2

C．若t

1

时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO

4

2-的物质的量浓度为0.2 mol/L

【答案】A

7、已知反应2HI(g)H

2(g) +I

2

(g)的能量变化

如图所示。下列说法正确的是

A．0.2 mol HI 充分分解，吸收1.25 kJ 热量

B．加入催化剂，Ea减小，△H 不变

C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变

D．其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大

【答案】B

8、下列说法正确的是（）

A．含有OH-的溶液一定呈碱性

B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C．Na

2SO

3

溶液与NaHSO

3

溶液中所含微粒的

种类一定相同

D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗

氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同【答案】C

【解析】A、含有OH－的溶液不一定为碱性，如水中含有OH－，但水显中性，故A错误；B、pH=3的盐酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的盐酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的盐酸的c(H＋)是pH=1的盐酸中的1/100倍，故B错误；

C、两种溶液含有微粒为Na＋、SO

32－、HSO

3

－、H

2

SO

3

－、H＋、OH－，故C正确；D、NH

3·H

2

O是弱碱，

NaOH为强碱，相同pH时，c(NH

3·H

2

O)>c(NaOH)，

因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。

二、非选择题

某实验小组欲探究Na

2CO

3

和NaHCO

3

的性质，发现实

验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。