鲁教版(五四学制)化学九年级3.3海水“制碱”练习

鲁教版（五四学制）化学九年级3.3海水“制碱”练习
KNO3
C．生石灰和熟石灰D．CuSO4和Fe2(SO4)3
4．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( )
5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A．C＋O2点燃CO2
B．2H2O通电2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
6．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3D．P2O5
7．通常呈蓝色的固体物质是（）
A．无水硫酸铜B．氧化铜C．胆矾D．氢氧化铁
8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（）
A．蓝色B．黄色C．绿色
D．紫色
9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象，经上初中的儿子上网查阅资料得知：是因为该农田长期使用化肥硫酸铵【（NH4）2SO4】的缘故，硫酸铵属于（）
A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥
10．能用作氮肥的是（）
A．KCl B．Na2SO4 C．Ca 3(PO4)2D．NH4NO3
11.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）非金属气体单质_____；
（2）具有挥发性的酸_____；
（3）可改良酸性土壤的碱_____；
（4）可作化肥的盐_____；
12．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。

（1）除去粗盐中的泥沙用。

（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌
用。

（3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用。

13．候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化学方程式：
【答案】
1．B
【解析】溶液的颜色与酸碱性无关，故A错；无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，遇到酸性或中性溶液都不变色，可用酚酞证明溶液显碱性，故B对；C选项只能证明溶液中含有CO32-，不能说明溶液的碱性，故C错；D选项与NaHCO3的溶解度有关，与酸碱性无关。

2．C
【解析】遇到酸能产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属，要证明含有CO32-，必须再将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，故A错；B中向溶液中加入的是BaCl2，故
产生的白色沉淀有可能是AgCl，因而B错；能使酚酞变红的除了碱外，还可能是显碱性的盐，如Na2CO3，故C对；D中，加入AgNO3溶液后没有再加稀硝酸进一步验证，故白色沉淀有可能是Ag2CO3 。

3．B
【解析】用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。

A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液蓝色，而Fe2（SO4）溶液红褐色，可以鉴别。

3
4．D
【解析】纯碱的主要成分为Na2CO3，它是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类；因为其水溶液显碱性，用热的纯碱溶液可以洗去油污；纯碱可以与面团中发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，不但可以将酸除去，而且使食物疏松多孔。

纯碱和食盐都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，通过尝味
道、加入食醋等方法均可将二者鉴别开。

故只有D错。

5．D
【解析】复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。

在A选项中反应物是两种生成物是一种，因而不是复分解反应，而是化合反应。

在B选项中反应物是一种生成物是两种，是分解反应。

在C选项中，反应物是两种化合物但生成物是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是氧化还原反应。

只有D选项，反应物和生成物都是两种化合物，并在反应过程中相互交换成分。

6．D
【解析】P2O5是由两种元素组成，其中一种是氧，属于氧化物；其余三种物质都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐类。

7．C
【解析】A、无水硫酸铜是白色的固体，B、氧化铜是黑色固体，C、胆矾是蓝色晶体，D、氢氧化铁是红褐色固体，故选C
8．B
【解析】灼烧氯化钠时，有焰色反应，焰色反应是元素的性质，是一个物理变化，是电子跃迁过程中，会发出有颜色的光，而钠元素的焰色反应呈黄色。

故选B
9．C
【解析】根据硫酸铵的化学式【（NH4）2SO4】，含营养元素N，属于氮肥，故选C
10．D
【解析】氮肥是化学式中含有氮元素的的化合物，故答案选择D
11.（1）O2；（2）HCl；（3）Ca(OH)2；（4）NH4NO3【解析】（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的物质中氧气属于非金属气体单质，其化学式为O2
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，题目提供的物质中盐酸是具有挥发性的酸，其化学式为HCl
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2
（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根组成的，属于盐，含有氮元素，可作化肥，其化学式
为：NH4NO3
12．（1）溶解、过滤、蒸发（2）蒸发结晶（3）加热
【解析】混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质，所以可通过溶解、过滤、蒸发达到目的
要从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌，采用蒸发溶剂，从而结晶
由于碳酸不稳定，在受热的情况下会分解，方程式是：H2CO3 = H2O+ CO2↑，所以要除去氯化钠中混有的少量碳酸，可直接加热
13. 碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【解析】根据对化学家侯德榜的了解，结合题干给的信息，并依据质量守恒定律来完成化学方程式的书写。

侯德榜发现了联合制碱法，该“碱”指的是纯碱，即碳酸钠。

根据题干给的信息可以知道碳酸氢钠在加热的条件下分解生成了碳酸
钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑
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