2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-3 Word版含解析

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一、选择题(每题分，共分)．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正
确的是( )．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓
硫酸．铁是较活泼的金属，它与卤素单质()反应的生成物均为
．()易被氧化成()，说明稳定性：()<()
．溶解于盐酸既有又有生成，故属于混合物
答案
解析项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；
项，铁与碘化合生成，错误；项，四氧化三铁是纯净物，错误。

．下列各组物质中，是主体物质，是少量杂质，是为除去杂质所
要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
解析与反应，错误；与、均反应，错误；有新的杂质生成。

．[·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )
．向溶液中通入足量氯气：＋＋－＋＋＋＋－
．溶液和溶液混合：－＋＋＋()↓＋
．在强碱溶液中与()反应生成：－＋()＋－＋＋＋
．与稀反应：＋＋＋＋＋＋
答案
解析足量的氯气将－和＋完全氧化成和＋，项正确；溶液和溶液混
合，会发生氧化还原反应，项错误；在强碱溶液中不生成＋，正确的离子方程式为()＋－＋－＋－＋，项错误；与反应时，＋价铁被氧化为＋价，
项错误。

．[·北京东城高三期末]向、和的混合物中加入稀硫酸发生反应。

下列说法正确的是( )
．反应后溶液可能呈中性
．反应停止后一定有固体剩余
．反应过程中一定有氧化还原反应发生．若有剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
答案
解析项，不管硫酸是否过量，＋、＋、＋水解都会使得溶液呈酸性，
错误；项，＋＋＋＋＋，固体可能全部溶解，错误；项，与硫酸的反应，＋与、的反应都是氧化还原反应，正确；项，若有剩余，则溶液中一定存在＋，而＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。

．[·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通
入溶液中，能与发生反应的是( )
①和②和溶液③和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热
．只有①② ．只有①③
．只有②③ ．只有③④
答案
解析与反应生成的能将＋氧化为＋，①符合题意；与溶液反应生
成，不能与溶液发生反应，②不符合题意；与浓盐酸共热生成，可将＋氧化为＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成，不能与溶液发生反
应，④不符合题意。

综上所述，项正确。

．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
解析项中还原得到单质，即使有，其溶于盐酸后产生的＋与发生反应：＋＋＋，加入溶液也不显红色，错误；项中＋＋具有强氧化性，而＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有＋生成，遇溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；项中若原溶液中无＋而是存在＋，也有此现象，错误。

．要证明某溶液中不含＋而可能含有＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量溶液
．①③ ．③② ．③① ．①②③
答案
解析在该溶液中先加入少量溶液，溶液不变红色，无＋存在，再加入氯水，将＋氧化成＋，溶液变为红色。

溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用溶液。

．[·辽宁六校高三联考] 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。

下列分析错误的是( )
．段产生的是，段的反应为＋＋＋，段产生
．点溶液中的溶质为()和
．原混合酸中物质的量为
．原混合酸中的物质的量浓度为·－
答案
解析分析图象中各线段所发生的反应：
段：＋＋＋＋＋↑＋；
段：＋＋＋；
段：＋＋＋＋↑。

由此可知项正确；由段所发生的反应可知硝酸完全转化为，溶液
中不存在，故点溶质应该是()和，项错误；由段氧化还原反应的得失电子守恒可知，()＝()＝·－)＝，项正确；三个阶段共消耗铁为，即·－)＝，点溶质为，由溶液中的电荷守恒可知()＝(＋)＝，由反应前后的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为·－，项正确。

．[·浙江高考]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(·)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉
．固体中一定有，控制是为了使＋转化为()进入固体
．从溶液得到·产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，
其溶液经结晶分离也可得到·
答案
解析由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫
酸，且要将溶液中的＋还原为＋，所以试剂应该为单质，项正确；加硫酸后不能溶解，所以固体中一定含有，而用溶液控制的目的是使＋转化为()沉淀，项正确；＋极易被氧化，而·受热易分解，故从溶液得到产品的过程中需要防氧化和防分解，项正确；改变后的方案中，主要以
＋形式存在，得到的不是·，项错误。

．[·预南九校高三质检]球墨铸铁中含有一种铁碳化合物。

实验
小组为测定化合物的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是( )
．固体是氧化铁
．的化学式可以表示为
．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到固体
．与足量的热浓硝酸反应有和生成
答案
解析在空气中煅烧转化为气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气
处理后得到溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，水解得到()，灼烧()得到固体(固体)，正确；()＝·－)＝，()＝，()＝，()＝－＝，()＝，()∶()＝∶，的化学式可以表示为，错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，＋会被空气氧化为＋，最后得到的固体也是，正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成，氮元素被还原为，正确。

二、非选择题(共分)．[·河南中原名校联考](分)Ⅰ.向溶液中加入铁粉和铜粉混合
粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是(填序号)。

液(其他用品略)，某课外活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)。

()试判断第④组剩余固体质量为。

()原混合粉末中、的物质的量之比为。

答案Ⅰ.②③⑥⑦Ⅱ.()() ()∶
解析Ⅰ.向溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，发生的反应一定有：＋＋＋，可能有：＋＋＋＋＋、＋＋＋＋。

①能与、反应，能与反应，错误；④能与反应，错误；⑤能与反应，错误。

Ⅱ.对比①和②，固体质量溶解了(－)＝，消耗的物质的量为×( －)×－＝，而溶液中加入铁粉和铜粉：＋＋＋＋＋(＝或)，则消耗金属，所以反应的都是( × ＝ )；对比②和③，固体质量溶解了(－)＝，消耗的物质的量为×( －)×－＝，则消耗金属，所以溶解的全是( × ＝ )，所以第②组剩余固体的成分是；从加入到溶液，即加入，刚好可以溶解，即，所以＝；③由于开始完
全与铁反应，所以()＝×－× ÷＝，()＝÷ ·－＝，所以()∶()＝∶。

．[·山东重点中学联考](分)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

()工业上用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的主要反应的化学方程式为。

()钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的薄膜的技术。

其中一种方法是将钢铁制品浸到和浓的混合溶液中加热到℃。

其过程可以用如下方程式表示：
①＋＋＋＋↑
②＋＋＋↑＋
③＋＋＋
则反应②中的氧化剂是(填化学式)，整个过程中，每有参加反应，则转移电子。

()研究性学习小组在网上收集到如下信息：()溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

你认为()溶液蚀刻银的原因可能是。

()烧杯中盛有、、的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是，设它们的物质的量之和为，则的取值范围是。

答案()＋＋
()
()()溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化
()＋、＋<≤
解析()赤铁矿的主要成分是，工业冶铁采用焦炭还原法，即焦炭燃烧生成还原性气体，与氧化铁在高温条件下反应生成。

()分析反应②中元素化合价变化可知，元素化合价变化为＋→＋，元素化合价变化为＋→－，故氧化剂为，还原剂为；整个过程中，→，转移的电子为·－)×＝。

()()为强酸弱碱盐，水解显酸性，在酸性条件下有强氧化性，能与反应。

()、、混合溶液中加入铁粉，若无固体剩余，则只发生反应＋＋＋，故溶液中一定含有＋、＋，可能含有＋。

若溶液中含有＋、＋、＋，只有部分＋转化为＋，则溶液中的＋、＋的物质的量> × ＋× ＝；若＋完全转化为＋，则＝(＋)＋(＋)＝× ＋× ＋× ×＝，即<≤。

．[·安徽皖江名校联考](分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。

回答下列问题：
()铁元素在周期表中的位置为第周期第族。

()溶液可用于吸收尾气中的，写出该反应的离子方程式：。

()某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(·)至完全分解。

①装置中需持续通入，其目的是。

②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置中残
留有红棕色固体，装置中固体变蓝，中溶液褪色，请写出分解的化学
方程式：。

③装置中干燥管的作用为。

④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时·分解的质
量变化情况，得到如图关系：实验结束后，装置质量增加，结合上图数据，确定·中的＝。

答案()四Ⅷ
()＋＋＋＋＋＋＋()①持续充入氮气，可排出装置中的空气，并将晶体分解的气体产物全部从中排出②＋↑＋↑③防止氢氧化钠溶液倒吸④解析()铁的原子序数是，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。

()通入溶液中，＋被还原为＋，被氧化为，根据得失电子守恒、电
荷守恒和原子守恒写出离子方程式：＋＋＋＋＋＋＋。

()①装置中需持续通入氮气的作用主要是排出装置中的空气及
将装置中生成的气体全部排出。

②装置中残留有红棕色固体，说明产物中有，装置中高锰酸钾溶
液褪色，说明还有气体生成，根据氧化还原反应的规律可写出发生反
应的化学方程式为＋↑＋↑。

④根据图象可知，最终生成的氧化铁质量是，装置增重，说明
生成水的质量为。

根据·～～，可知原子和的个数比为∶，则
·－)∶·－)＝∶，解得＝。

．[·江西师大附中高三测试](分)、、、、是中学常见的种化合物，、
是氧化物，元素、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如
图所示。

()的单质与反应的化学方程式是。

()物质的用途为(写出一条)。

()若试剂是溶液，试剂为盐酸，则将的饱和溶液滴加到沸水中加
热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为。

()若试剂和试剂均是稀硫酸：
①将物质溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。

②某高效净水剂是由()聚合得到的。

工业上以、稀硫酸和亚硝酸
钠为原料来制备()，反应中有生成，该反应的化学方程式是。

答案()＋＋
()作耐火材料或耐高温材料
()＋＋()(胶体)＋＋
()①＋＋()＋＋
②＋＋()＋＋↑
解析由题给信息“、是氧化物，元素、的单质是生活中常见的
金属”，可判断、分别是和，是铁的氧化物，是；由试剂能够分别与和反应，可知试剂为酸或强碱；由试剂能够分别与铁的氧化物和反应，可知试剂为酸，由＋→，可知为铁盐，为亚铁盐，因此可确定为。

()铝与在高温下发生置换反应：＋＋。

()氧化铝是冶炼铝的重要原料；氧化铝熔沸点较高，因此可以作
耐火材料或耐高温材料；氧化铝的硬度较大，可以作抛光粉或磨料。

()若试剂为盐酸，则为。

将饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为
红褐色时，有()胶体生成。

()若试剂和试剂均是稀硫酸，则为()，为。

①将()溶于水后，＋发生水解，使溶液显酸性：＋＋()＋＋；
②由题意知，反应过程中被还原为，被氧化为()，反应的方程式
为＋＋()＋＋↑。