中考化学一轮专题复习专题溶解度曲线及溶解度表

命题点4 物质结晶或提纯方法的判断(5考) (1)若甲中混有少量乙(或丙)时，提纯甲所用的方法为_降__温__结__晶__。 (2)若乙中混有少量甲时，提纯乙的方法为_蒸__发__结__晶__。 (3)若丙中混有少量甲(或乙)时， 提纯丙的方法为_升__温__结__晶__。
命题点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(3考)
(4)下列说法正确的是__b_(填序号)。
a.40 ℃时，甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数的大小关系为甲＜乙＜
丙 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所
(2)甲、乙两物质中溶解度受 ，曲线为水平直线，以此判断题中各项。
5.对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是 【解析】A、由于Ca（OH）2和BaCl2相互混合时，没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐1不能反应，故A错误；B、由于Ca（OH）2和BaCl2相互混合时，没 有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐2不能反应，故B错误；C、NaOH和Na2CO3相互混合时，没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐1
D. 所得溶液中溶质质量分数约为26.5%
7. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确 的是( A ) A. 60 ℃时，100 g水中最多溶解45.5 g KCl
B. 随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C. KNO3的溶解度始终大于KCl
D.
60
℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定为
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
C．③中烧c杯.反将应后6，0烧杯℃内剩时余物1质0有03种g可溶能情况质质量分数为3%
考向2 溶解度表
6. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示：
20 ℃时，将50 g NaCl固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶
液。下列说法错误的是( A )
A. 烧杯中溶液的质量为150 g B. 所得溶液为饱和溶液 C. 烧杯中剩余固体的质量为14 g
温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
专题7 溶解度曲线及 溶解度表
考向1 溶解度曲线 1. (2021河南改编)如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的 是( B ) A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液 D. 将t ℃等质量NaCl、KNO3的饱和溶液升温到50 ℃， 溶液中KNO3的质量大于NaCl
2.
M、N两种固体的饱和溶液溶质的质量分数(w/%)与温
度(T/℃)的关系如图所示。下列说法正确的是( B) A. t ℃时，100 g水最多溶解40 g固体N
B. M、N两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
C. P点溶液处于饱和状态
D. M中混有少量N，提纯M可采用蒸发结晶的方法
现分别向50 g M、80 g N固体中各加入150 g水，并加热至完全溶解，同 时各蒸发掉50 g水，冷却至t ℃，下列分析正确的是_a_e_(填序号)。 a. 只有N析出晶体 b. M、N两种溶液的溶质质量分数相等 c. 只有M析出晶体 d. M、N均有晶体析出 e. t ℃时，M、N两种物质的溶解度相同
根据上述图示，回答下列问题： (1)60 ℃时，__甲__(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度最大。 (2)20 ℃时，向105 g甲的饱和溶液中加入 20 g水，甲溶液的溶质质量数变为_4_%__。 (3)60 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和 溶液降温至20 ℃，__甲__(“甲”“乙”或 “丙”)溶液中析出固体最多。
(7)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_升__高__温__度__。 (8)甲溶液由点P→N的过程中，溶液由_饱__和___溶液变为_不__饱__和___溶液， 可采用的方法是__增__加__溶__剂__；由点N→M的过程中可采用的方法是 __降__低__温__度__。
命题点6 溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算及比较(4考) (1)t2 ℃时，50 g水中溶解______g甲恰好形成饱和溶液。 (2)t1 ℃时，将60 g丙加入100 g水中，充分溶 解所得溶液的质量为_1_5_0_g，溶质质量分数 为_3_3_._3_%_(精确至0.1%)。 (3)t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 __2_0_%__，将100 g甲的饱和溶液配制成10% 的溶液，需加水_1_0_0_g。
同)，丙物质的溶解度随温度的升高而_减__小__。 三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷；
116．MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程(如下图所示)。 在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物、生成物的物质的量不再改变
答案: B
4.
(2020昆明)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所
示，下列说法正确的是( B ) A. 甲是易溶物
B. 60 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降
温至40 ℃，溶质的质量乙＞甲
C. 60 ℃时， 将100 g乙的饱和溶液配成质量
分数为5%的溶液，需加水380 g
D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
(6)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图Z9-15： 78.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： a．压强不随时间改变
D Fe所Z得nSO4溶溶液液BaC质O3稀量硫酸 大小Na 关系为甲＜乙＜丙
一、溶解度曲线 命题点1 物质溶解性的判断
甲物质__微__(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。
命题点2 点的含义、溶解度大小的判断及比较(6考) (1)A点表示15 ℃时甲物质的_不__饱__和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，表示乙 物质的饱和溶液的点是___B_(C填字母)。 (2)B点表示的含义为_2_0__℃__时__，__甲__、__乙__的__溶__解__度__相__等__，__均__为__0_.6__g_。 (3)30 ℃时，甲物质的溶解度为_1_._2_g_。 (4)15 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 大小关系为_乙__＞__甲__。
(1)t1 ℃时将10 g甲加入到100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_饱__和__(填 “饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 (2)t3 ℃时将5 g乙加入50 g水中，充分溶解 后得到的溶液是_不__饱__和__溶液。
(3)将t2 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃，得到的溶液是_饱__和___溶液。 (4)t2 ℃时，将甲、乙各15 g分别加入100 g水中，充分溶解后升高温度， 还会继续溶解的是__甲___物质。 (5)t1 ℃时，将甲的不饱和溶液转化为饱和 溶液的方法是_增__加__溶__质__(_或__恒__温__蒸__发__溶__剂__) 。 (6)将接近饱和的乙溶液转化为 饱和溶液的方法是__降__低__温__度__。
3. (2019呼和浩特)如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A. 20 ℃时，分别配制四种物质
()
的饱和溶液，硫酸铵液
中加入适量氯化钾固体会析出硫
酸钾晶体
C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分 数一定小于氯化铵饱和溶液的溶 质质量分数 D. 用30克硫酸钾固体最多可配制 150克80 ℃的硫酸钾饱和溶液
的甲溶液降温至20 ℃，有晶体析出
5. (2021长沙改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度_相__等__(填“相等”或“不相等”)。 (2)两种物质中，__甲__的溶解 度受温度的影响较大。 (3)要使接近饱和的乙溶液变 成饱和溶液，可采用的方法 有_增__加__溶__质__乙__(写一种即可)。
C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 2种蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O晶体(胆矾)
三种物质分别加水溶解配成饱和溶液， B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
110
110 100×100%
温度/ ℃ 20 40 60
溶解度/g
KCl KNO3
34 40 45.5 31.6 63.9 110
考向3 实物流程图 8. 一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下： 根据上述实验，不能得到的结论是( C ) A. ①②溶液为不饱和溶液 B. 固体甲在该温度下的溶 解度为15 g C. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D. ①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
命题点3 物质溶解度随温度变化的情况(3考)
(1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”，下 【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、将带
火星木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满，如果不能复燃，说明没有收集满，该选项方法正确。C、取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的硝酸 铵，该选项能够达到实验目的。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发，题干缺少过滤操作，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。 C. △H1＝△H2＋△H3 D. △H3＝△H4＋△H5
(4)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质 质量分数由大到小的顺序为__甲__＝__乙__>_丙___。 (5)t1 ℃时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液， 所需溶剂的质量关系为_甲__>_乙___。 (6)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大 到小的顺序为_丙__>_甲__＝__乙__。
放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）； 4. 金属与盐溶液 1. 构成物质的三种粒子是分子、原子、离子。
b.60 ℃时，将等质量的甲、乙、丙 15、【2019四川攀枝花】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
温度变化影响较大的为__甲__。 不能反应，故C错误；D、H2SO4和Ba（OH）2 反应生成硫酸钡和水，H2SO4和Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；Ba（OH）2和 Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， Ba
（OH）2和 CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；Na2CO3 和CuSO4相互混合生成沉淀，都符合复分解反应的条件，故D正确。故选D。 (67)炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属) C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解，用温度计测量温度 B．肯定有 ，无 、 B．丙和A发生的反应属于复分解反应 【答案】D D．氯化钠是离子化合物 (17)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑[现象及应用同(16)]