鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第二课时 教案

第一节?酸及其性质?第二课时教学设计
一、教学目标
知识与能力：
〔1〕认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质
〔2〕知道盐的定义，会对物质进展分类
〔3〕初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式
过程与方法：
通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步开展实验探究能力
情感态度与价值观：
通过对酸的通性的总结，树立“构造决定性质〞的化学思想
二、重难点
教学重点：盐酸和硫酸的化学性质
教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质
三、教学流程
【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反响呢？
第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质
[实验探究]：
1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格
2、指导学生书写反响的化学方程式
[特别讲解]：
1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反响生成氯化铁和水
2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反响，生成氯化亚铁和氢气
3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。

另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。

第二环节：讲解复分解反响的定义及特征
[复分解反响定义的得出]：
引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式，能发现什么规律或特征？
〔形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物〕
板演复分解反响中“交换成分〞的过程，使学生明确在复分解反响中只是离子之间的互换反响，没有发生化合价的变化。

[适当拓展]：
复分解反响的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

第三环节：总结酸的通性
[提出问题]：
1、假设用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反响，你会观察到哪些现象？尝试写出反响的化学方程式。

2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜测一下这种酸可能具有的性质有哪些？[特别讲解]：
1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质
2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。

如，硫酸能与氯化钡溶液反响，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。

四、教学小结
酸的化学性质：
①酸与酸碱指示剂反响
②酸与金属单质反响生成盐和Ｈ2
③酸与金属氧化物反响生成盐和Ｈ2Ｏ
④酸与某些盐反响生成新盐和新酸
五、教学反思。