濮阳县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

濮阳县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种
2．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
的是（）
3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确
．．．
A．标准状况下，22.4L O2含有的分子数为N A
B．常温常压下，3.4g H2O2含有极性键的数目为0.2N A
C．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1
D．标准状况下，22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1N A
4．下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
5．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应，反应③为置换反应
C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径：Y＞Z＞X
6．下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
8．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
9．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
10．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于焓效应
11．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
12．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B ．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO 和CO 转化为无害气体
C ．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D ．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气 13．
是重要的化工原料，工业上用CO 与
在催化剂作用下合成
，其反应为：。

按
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数：
D. 在C 点时，CO 转化率为75%
14．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3
2Al + Fe 2O 3
B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3
C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -
D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2
15．将16.8 g 铁和0.3 mol Br 2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。

下列叙述不正确的是 A ．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
B ．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -
C ．若溶液中Br -有一半被氧化时，c （Fe 3+）:c （Br -）:c （Cl -）=l:1:3
D ．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）=c （Cl -）+c （Br -）+c （OH -） 16．有4种碳架．．
如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）
①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为
高温、高压
高温
催化剂
同系物⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
18．下列生活中的化学现象解释不正确的是
A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
19．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
的是
20．对常温下的溶液，下列叙述不正确
．．．
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
二、填空题
21．固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为。

22．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。

（2）B→C的反应类型___________________。

（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。

（4）G的结构简式为_________________。

（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。

（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。

合成路线流程图示例：
_____________
23．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F 、H 均是具有香味的液体，F 为E 的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空： （1）A 的名称________；D 的同分异构体的结构简式为________________。

（2）E →G 的化学方程式_________________________。

（3）G →H 的化学方程式_________________________。

（4）F 的结构简式：_____________________。

24．镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收NiSO 4的工艺路线：
95℃热水
萃取剂
有机相（再生后循环利用）
…
NiSO 4
已知：（NH 4）2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。

NiFe 2O 4在焙烧过程中生成NiSO 4、Fe 2（SO 4）3。

锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH 4）2SO 4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe 2（SO 4）3生成FeO （OH ）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe 2O 3、FeO （OH ）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+，所需SnCl 2的物质的量不少于Fe 3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl 2后，再用酸性K 2Cr 2O 7标准溶液滴定溶液中的Fe 2+，还原产物为Cr 3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c （Ca 2+） = 1.0×10－3mol·L －1，当除钙率达到99%时，溶液中c （F －） = ________ mol·L －1。

[已知K sp （CaF 2）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/V A ）对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/V A 的最佳取值是________。