人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1.下列属于二次能源的是( )
A.氢气
B.煤
C.石油
D.天然气
2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.酸碱中和反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.H2与Cl2燃烧反应
3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )
A.锌锰干电池是二次电池
B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )
A.正极通入H
2，发生还原反应
B.负极通入H2，发生还原反应
C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为：2H2+O2====2H2O
8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( )
A.加压可使该反应的反应速率加快
B.升高温度，该反应的反应速率加快
C.将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92 kJ
D.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状
态
9.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

据此判断以下叙述中错误的是( )
- 2 -
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
10. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe====3Fe 2+，能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为FeCl 3溶液
B.正极为C ，负极为Fe ，电解质为FeSO 4溶液
C.正极为Fe ，负极为Zn ，电解质为Fe 2(SO 4)3溶液
D.正极为Ag ，负极为Cu ，电解质为CuSO 4溶液
11.在一定条件下发生的某化学反应，经4 min 生成Y 的浓度从0增加到
0.24 mol ·L -1，而反应物X 的浓度从0.3 mol ·L -1变化到0.22 mol ·L -1，该反应可能是( )
A.3X====Y+Z
B.X+Z====2Y
C.X+2Z====3Y
D.X====Y+3Z
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O 2+6H 2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )
A.负极是铝失电子被氧化
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13.(2012·北京师大附中高一检测)在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N 2+3H 22NH 3达到平衡的标志是( )
A.v(N 2)正=v(NH 3)逆
B.单位时间内3 mol H —H 发生断键反应，同时2 mol N —H 发生也断键反应
C.n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)=1 ∶ 3 ∶ 2
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
14.有关电化学知识的描述正确的是 ( )
A.CaO+H 2O====Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag ，装置中一定是银作正极
C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
15.(2012·宝鸡高一检测)根据图中包含的信息分析，下列叙述
正确的是( )
A.氢气与氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应吸收248 kJ 的
能量
B.436 kJ ·mol -1是指断开1 mol H 2中的H —H 键需要放出436 kJ
的能量
C.氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 的
能量
D.431 kJ ·mol -1是指生成2 mol HCl 中的H —Cl 键需要放出431 kJ 的能量
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
16.(14分)(2012·吉林高一检测)下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)：
(1)属于放热反应的是_______________________________________________；
(2)属于吸热反应的是_______________________________________________；
(3)能设计成原电池的反应是_________________________________________；
(4)能设计成燃料电池的反应是_______________________________________。

17.(14分)(2012·遵义高一检测)反应Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____________ (填字母)。

A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____________极(填“正”或“负”)。

铜片上产生的现象为_______________________________，
该极上发生的电极反应为_____________________________________________，
外电路中电子由_____________极(填“正”或“负”，下同)向_____________极移动。

18.(12分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为______________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。

(3)化学方程式中n值为______________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=6 mol·L-1·min-1③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1④v(D)=8 mol·L-1·min-1其中反应速率最快的是______________ (填编号)。

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答案解析
1.【解析】选A。

煤、石油和天然气是化石能源，可从自然界直接获得，属于一次能源，氢气由一次能源转化而来，属于二次能源，故选A。

2.【思路点拨】原电池反应必须是放热的氧化还原反应。

【解析】选D。

A、C两项是吸热反应；B项虽是放热反应，但不是氧化还原反应，不能提供电能；D项是放热的氧化还原反应，能够设计成原电池，故选D。

3.【解析】选C。

锌锰干电池是一次电池，A错误；锌比铜活泼，锌作负极，B错误；铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能，C正确；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极，D错误。

4.【解析】选B。

首先要统一单位，D项v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1×60 s·min-1=
0.3 mol·L-1·min-1，其次，各组分的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则反应速率越快，A、B、C、D四个选项的比值分别是0.1、0.2、0.15、0.1，故选B。

5.【解析】选B。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B正确，A、C两项错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能发生，D错误。

6.【解析】选A。

镁比铝活泼，镁与盐酸反应速率快，A错误；大理石粉末表面积大，反应快，B正确；光照加快了浓硝酸的分解速率，C正确；加入催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，D正确。

7.【解析】选D。

该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2+O2====2H2O，该燃料电池是通过质子(H+)来传递电荷的，H+也分别参与了正、负电极的反应，但H+在电池的内部应由负极(产生H+)定向移动至正极(消耗H+)，负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应。

8.【解析】选C。

加压、升温可使反应速率加快，A、B正确；可逆反应中反应物不能完全转化，故1 mol
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N2和3 mol H2混合进行反应，反应达平衡时放出的热量应小于92 kJ，C错误；单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明v(正)=v(逆)，证明该反应达到平衡状态，D正确。

9.【解析】选C。

金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低，A正确；物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来，B正确；N2内部存在N≡N三键，分子很稳定，化学性质不活泼，C错误；需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D正确。

10.【解析】选A。

由2Fe3++Fe====3Fe2+得出负极反应式为：Fe-2e-====Fe2+，正极反应式为：
2Fe3++2e-====2Fe2+，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3+，A 正确。

【方法技巧】设计原电池的一般步骤
(1)确定自发进行的氧化还原反应的氧化剂和还原剂；
(2)将氧化还原反应拆分为两个半反应：
氧化反应：还原剂-ne-====氧化产物；
还原反应：氧化剂+ne-====还原产物；
(3)根据原电池构成的条件确定原电池的正、负极材料和电解质溶液。

11.【思路点拨】化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

【解析】选C。

化学反应中各物质的物质的量浓度变化之比等于其化学计量数之比，故反应中X、Y的化学计量数之比是(0.3 mol·L-1-0.22 mol·L-1)÷
0.24 mol·L-1=1∶3，故选C。

12.【解析】选B。

该原电池负极反应为：Al-3e-====Al3+，正极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，铝不断溶解，因此要不断更换铝板就可继续使用，以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积,A、C、D正确，B错误。

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13.【解析】选D。

用不同物质说明v(正)=v(逆)时，要注意反应速率之比符合化学计量数之比，方向相反，
A、B错误；反应达到化学平衡时，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定等于化学计量数之比，C 错误，D正确。

14.【解析】选D。

A项中反应是非氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B项中，铜作负极，正极也可能是碳棒，错误；C项中，Fe遇浓硝酸会发生钝化，而Cu能与浓硝酸反应失去电子作负极，错误；D 项正确。

【误区警示】本题易错选B或C。

B项，据给出的化学方程式错误地认为正极必须是银，实际上，正极是比铜活泼性差的金属或能导电的非金属即可，而负极必须是铜。

C项，忽视了电解质溶液对原电池正负极的影响，认为铁比铜活泼，则不论电解质如何，一定是铁作负极，这是错误的。

15.【解析】选C。

断开化学键需要吸收能量，B错误；
431 kJ·mol-1是指生成1 mol HCl中H—Cl键需要放出431 kJ的能量，D错误；据图中信息知生成2 mol HCl 时能量变化为(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1＝-183 kJ·mol-1，故A错误，C正确。

16.【解析】酸碱中和反应、燃烧、活泼金属置换不活泼金属反应属放热反应，③属于典型的吸热反应。

燃烧和置换反应一定是氧化还原反应，理论上均可设计成原电池，且CO燃烧可设计成燃料电池。

答案：(1)①②④(2)③(3)②④(4)②
17.【解析】(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。

(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大反应物浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。

(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。

铜片上，氢离子得到电子，反应式为
2H++2e-====H2↑，外电路电子由负极流向正极。

答案：(1)放热(2)A、C
(3)正产生无色气泡2H++2e-====H2↑负正
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18.【思路点拨】先把给出的已知A、B、C、D的量转化为浓度→利用三段式法把化学反应中A、B、C、D的c(初)、Δc、c(末)标全→据所求解的问题逐一突破。

【解析】利用三段式法求解。

开始时A为2 mol·L-1,B为3 mol·L-1，5 min末时测得C为1.5 mol·L-1,D为1 mol·L-1。

则有：
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)
c(初) 2 3 0 0
Δc 0.5 1 1.5 1
c(末) 1.5 2 1.5 1
5 min末A的物质的量浓度为1.5 mol·L-1，前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为1 mol·L-1÷5 min=0.2 mol·L-1·min-1，又因为Δc(B)=Δc(D)，所以n=2。

(4)各物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则其反应速率越大，四个选项中的比值分别是5、3、1.5、4，故选①。

答案：(1)1.5 mol·L-1
(2)0.2 mol·L-1·min-1(3)2 (4)①
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