2018年初三第二学期下册化学期中试卷

2018年初三第二学期下册化学期中试卷
初三化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl:35。

5
S：32 Ca：40 Zn:65
一、单项选择题（共30分）
1。

李明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是
A.用糯米酿酒
B.将鸡蛋壳加入食醋中
C。

用柠檬酸和小苏打自制汽水 D。

用鹅卵石、石英沙、活性炭制作简易净水器净水
2.2018年全国两会的重要议题之一是节约资源和保护环境.下列说法正确的是
A。

鼓励居民购买小汽车，方便出行
B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
C。

用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋不会造成白色污染
3。

2018年扬州4.18晚会现场将采用LED节能光源，GaP(磷化镓)是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为
A.﹣3
B.﹣5
C.+3 D。

+5
4.下列金属中，金属活动性最强的是
A。

Zn B.Mg C.Fe D。

Cu
5。

地壳中含量最多的元素是
A.铝元素 B。

氧元素 C.硅元素 D。

铁元素
6。

化学与我们的生活密切相关，下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A。

合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料
B。

用活性炭可除去水中的色素和异味
C.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源
D.对于人体的必需元素,摄入的量越多，越有利于人体健康
7.下列关于燃烧现象的描述中正确的是
A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体
B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C。

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D。

红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
8。

已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则
下列判断不正确的是
A。

A物质属于氧化物 B。

D物质中氯元素的化合价为 +1价
C。

这是一个置换反应 D.反应前后元素的种类和原子个数不变
9。

科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为:
3CO2+4Na xR + C（金刚石），则x 、R为
A。

1、Na2CO3 B.2、Na2CO3 C.4、Na2CO3 D.2、Na2O2
10。

扬州市的自来水由于增设了加臭氧(O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国城市优秀水平。

根据以上报道，人们得出的下列结论中,符合科学道理的是
A。

扬州市的自来水属于纯净物
B.扬州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C。

加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
D.以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
11.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中，错误的是
选项意外事故处理方法
A洒在桌面上的少量酒精燃烧起来立即用大量灭火器扑灭，并致电120
B少量酸液滴在实验台上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C误服氯化钡溶液立即喝鸡蛋清或鲜牛奶，并送医院救治
D碱液沾在皮肤上用较多的水冲洗后，再涂上硼酸溶液
12。

现有一杯40℃接近饱和的硝酸钾溶液,欲使其饱和，且溶质质量分数不变，下列方法可行的是
A。

加入一定量的硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C。

升高温度 D。

降低温度
13。

下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A。

Fe3+、OH-、SO42-B.H+、Na+、HCO3—C.NH4+、H+、NO3-D.K+、H+、MnO4—
14。

分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B。

溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C。

单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质
D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生
成的反应就是复分解反应
15.已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。

质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。

由于金属的质量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为Mg=Zn Na。

若m=3g时,下列表示正确的是
A。

NaMg=Zn B.Na=Mg=Zn C.Mg=Zn D.NaZn
二、多项选择题（共10分)
16.头孢拉定片又称先锋,该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。

其化学式为
C16H20N3O4S,有关该物质的描述正确的是
A。

该物质的分子由五种元素组成 B.该物质中C、O元素质量比为3：1
C。

该物质是有机高分子化合物 D。

该物质中质量分数最大的是碳元素
17.下表中除杂方法正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A.CO2CO通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B。

H2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C。

N2O2通过炽热的铜丝网
D。

NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
18。

下列装置能达到对应实验目的的是
19。

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A.向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液
B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C.向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D.一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
20.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。

海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是
A。

第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B。

在第④步中溴元素被氧化
C.第③步中发生分解反应
D.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
三、填空题（本大题包括3小题,共34分）
21。

（10分)（1)(4分)按要求写出化学符号:
①3个硅原子②氦气
③4个铵根离子④酒精的化学式
（2）（6分)用下列物质的字母序号填空：
A.纯碱 B。

盐酸 C.草木灰 D。

明矾 E。

尿素 F。

硫酸铜 G。

熟石灰
①不能与铵态氮肥混合施肥的碱是② 可用于生产玻璃、烧碱等。

③可用于除锈的是④ 属于有机氮肥。

⑤用于配制波尔多液的盐是⑥ 可用于净化水
22、(9分）青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理.
⑴有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育，这主要是由于摄入 (填序号）不足而引起的。

①维生素②油脂③蛋白质
⑵糕点主要营养成分如右表所示.请根据该表回答。

①所含营养素中属于无机盐的是 ,（写化学式)
没有列出的一类营养素是。

(写名称)
②其中提供能量的营养素有蛋白质、、糖类。

③食用300g该糕点，为人体提供钙元素的质量是 mg.
⑶直接参与人体新陈代谢活动的糖类是 (用化学式表示),写出该物质在大自然中产生过程的名称。

⑷用于包装糕点的塑料袋属于下列哪种材料（填序号）。

a、无机材料
b、合成材料
c、复合材料。

⑸人体健康离不开钙元素。

下列有关钙元素的叙述中，不正确的是。

A。

青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 B。

成年人比幼儿和
青少年需要摄入更多的钙
C。

老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 D。

人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
23。

(4分)根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填、或=).
(2）t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。

（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为克.
(4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。

24。

（11分)下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成.
（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性
土壤的碱B，则A的俗称。

（2)C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体,写出C和D反应的化学方程式
该反应的基本反应类型：。

F的化学式。

（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能反应，则G的化学式为（写一种即可)物质类别属于。

(选择字母填写)
A.氧化物 B。

酸 C.碱 D。

盐
G和B反应的化学方程式为 .
（4）钠原子的质子数为，容易（得到或失去）电子，
写出钠离子与硫离子形成化合物的化学式: .
(5)从上述物质中任选2种为一组,按右图所示装置进行实验。

一木块
漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入)少量物质Y后最终木块上浮。

若X为Ca（OH）2则Y为 .
四、实验题：（本大题包括3小题，共26分)
25.（6分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0。

038％，当其含量超过0。

05%时就会加剧温室效应。

所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用。

（1)目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂(以前曾用氟利昂）,这种做法对环境的积极意义在于____________________。

(2）空气中CO2的含量太低,不利于生成甲醇的反应进行。

科学家提出回收利用CO2的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH3OH）。

该技术流程如下：
（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液,合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。

）
① 合成塔中反应的化学方程式为____________________。

③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔,你认为可行吗？并简述理由
（2分) 。

④ 若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨.（请写出步骤，2分）
26. （8分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了.例如以下几个实验：
（1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________;
实验乙中，可观察到的现象是________________________；化学方程式:_________________。

实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，再滴入过量
的稀HCl溶液，通入CO2后,滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是( ）（2分）
A.2种-3种-2种-1种-2种 B。

2种-3种-2种—1种
C.1种—2种—1种—2种
D. 1种-3种-2种—1种-2种
（2）从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验
__________________（填乙或丙
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。

（4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是_ ___.
27. （12分) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。

小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。

【查阅资料】资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 (填字母）
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液.
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置,请你分析：
【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2.
(1)仪器a的名称是，仪器b的名称是 .
装置甲中主要反应的化学方程式为。

（2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 .
装置丙中主要反应的化学方程式为。

装置乙中盛有的物质是溶液。

现象：。

（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品（选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品 (选择序号）.
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。

大理石样品纯度为83.3%。

请你评价他的结论是否正确 __，并简述理由____ _____。