湖南师范大学附中2024届化学高一下期末检测模拟试题含解析

湖南师范大学附中2024届化学高一下期末检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、18
O 常用作“示踪原子”，下列关于18
O 的说法正确的是 A ．中子数为8 B ．核外电子数为6 C ．质子数为18 D ．与16O 互为同位素 2、下列叙述中不正确的是
A ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
B ．鸡蛋白可以水解得到氨基酸
C ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是
A ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B ．元素X 与Y 可形成化合物YX
C ．Z 的氧化物形成的晶体是分子晶体
D ．W 元素的氧化物的水化物是强酸
4、设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．24.0g 镁与27.0g 铝含有相同的质子数
B ．密闭容器中，2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2催化反应后分子总数为2N A
C ．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N A
D ．1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为N A 5、阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是
A ．1L0.1mol·1
L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A N
B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N
N
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
A
N
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
A
6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
7、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
8、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液B．氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体
9、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
10、下列属于物理变化的是
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯
⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水
A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨
11、下列有关化学用语使用正确的是（）
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型
C．NH4Cl的电子式：D．H2F+的电子式：
12、将20mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至1000 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.1 mol/L D．0.2 mol/L
13、可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。

则以上所述各项正确的组合为
A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
14、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

下列判断正确的是
A．N元素的化合价降低B．NH3被还原
C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 N A个电子D．CuO是还原剂
15、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A．①②B．②③
C．③④D．②④
16、2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。

这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。

下列关于这些元素的说法错误的是
A．Nh原子半径比C原子小
B．Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强
C．Ts-还原性比Br -强
D．Og原子最外层电子数是8
17、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
18、乙烯与乙烷的混合气体共 amol,与 bmol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和 45g 水，则下列说法错误的是（）
A．当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1
B．当 a=1 时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3
C．当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则 CO 和 CO2的物质的量之比为 3：
1
D ．a 的取值范围为
19、氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+40H -+4e -=4H 20 02+2H 20+4e --=40H -，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( ) A ．H 2在负极发生氧化反应
B ．供电时的总反应为：2H 2十02=2H 20
C ．燃料电池的能量转化率可达100%
D ．产物为无污染的水，属于环境友好电池 20、下列说法不正确的是（ ）
A ．乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈
B ．淀粉和纤维素的组成可用（
C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体 C ．浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄
D ．苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有
一种得到证明 21、通过
14
C 标记的60C 进行跟踪研究，医学界发现了一种60C 的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死艾
滋病病毒。

有关60C 和
14
C 的叙述正确的是( )
A ．金刚石与60C 具有相同的物理性质
B ．14
C 转变为12C 的过程属于化学变化 C ．12
60C 与
14
60C 互为同位素
D ．
12
C 与14C 的原子中含有的中子数之比为34∶
22、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CO 2
B ．Fe 2+→Fe 3+
C ．H +→H 2
D ．SO 42- →BaSO 4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某盐A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
(1)写出组成 A 的三种元素符号______。

(2)混合气体B的组成成份______。

(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。

(4)检验E中阳离子的实验方案______。

(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。

24、（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）
（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；
25、（12分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：
反应原理：
实验中可能用到的数据：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：
(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

(4)分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和
________________、_________________。

(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。

26、（10分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO 氧化。

为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;
(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为
_______________________________________；
(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液
b.CaCl2溶液
c.饱和NaHSO3溶液
装置D的作用是____________________________
(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。

27、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

完成下列填空：
（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。

（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。

a. b. c.
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。

锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。

A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。

28、（14分）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。

“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。

(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。

(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。

据此回答下列问题。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。

(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。

29、（10分）如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:
(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。

(2)请写出乙酸中官能团的名称: _______。

(3)写出反应①利反应④的化学方程式:
①________；④_______。

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误；
B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误；
C. 质子数为8，C错误；
D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。

答案选D。

点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

2、C
【解题分析】
A项，糖类、脂类、蛋白质被称为人体三大营养物质，糖类是人体的直接供能物质，脂类是人体的能量储存物质，蛋白质进入人体后被分解成氨基酸，然后再根据需要合成为体内的蛋白质，A正确；B项，鸡蛋白主要成分是蛋白质，蛋白质可以水解得到氨基酸，B正确；C项，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，C错误；D项，油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，D正确。

点睛：本题考查有机物的性质和用途，主要涉及糖类、脂类、蛋白质，还有甲烷等，题目较简单，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，注意学习积累。

3、B
【解题分析】
由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N 元素、Y是Al元素、Z是Si元素。

【题目详解】
A项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，S元素的非金属性强于Si元素，则S元素的简单气态氢化物的热稳定性比Si的强，故A错误；
B项、N元素和Al元素可以形成离子化合物AlN，故B正确；
C项、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸点高、硬度大的原子晶体，故C错误；
D项、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸是弱酸，故D错误。

故选B。

【题目点拨】
本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

4、C
【解题分析】
A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误；B项， SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2N A，故B项错误；
C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol CH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2N A，故C项正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于N A，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

【题目点拨】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。

5、D
【解题分析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

6、B
【解题分析】试题分析：A、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子为0.5 mol×2＝1 mol，即N A个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO20.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6N A，D错误。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

视频
7、D
【解题分析】
A项、固体和纯液体的浓度可视为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率，I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，故A错误；
B项、v(HI)＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应一直以该速率进行，则t＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，故B错误；
C项、升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；
D项、减小反应体系的体积，各物质浓度增大，压强增大，化学反应速率加快，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意影响化学反应速率的因素分析，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键。

8、D
【解题分析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm 之间，分散质微粒直径小于1-100nm 的是溶液，大于1-100nm 的是浊液；A 、B 、C 是溶液，D 是胶体。

故选D 。

【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系
【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。

区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。

胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。

9、B
【解题分析】
丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B 。

10、C
【解题分析】
化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别在于是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【题目详解】
①石油的分馏⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水没有新物质生成，属于物理变化；
②煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；③石油裂化是由石油的馏分经裂化而得的汽油，有新物质生成，属于化学变化；④铝热反应有新物质生成，属于化学变化；⑤由乙烯变为聚乙烯有新物质聚乙烯生成，属于化学变化；⑥氧气转变为臭氧有新物质臭氧生成，属于化学变化；⑦乙烯催熟果实有新物质生成，属于化学变化；
答案选C 。

【题目点拨】
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

11、D
【解题分析】A. 次氯酸的结构式：H —O —Cl,故A 错误；B. CO 2的比例模型，故B 错误；
C. NH 4Cl 的电子式：
，故C 错误； D. H 2F +的电子式：，故D 正确，故选D 。

12、C
【解题分析】 根据溶液稀释原则，稀释前后溶质的物质的量不变，-15mol L 0.02L=c 1L ⋅⨯⨯，解得c=0.1 mol∙L -1，故C 正确；
综上所述，答案为C。

13、B
【解题分析】分析：催化剂只改变正逆化学反应的速率，缩短达到平衡的时间，但转化率不变，以此来解答即可。

详解：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1＜a2，即①错误，②正确；乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1＜b2，即③错误，④正确；时间缩短，所以t1＞t2，即⑤正确，⑥错误；即正确的为②④⑤。

答案选B。

点睛：本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析，明确图象中曲线的变化趋势以及表示的意义是解答的关键，注意催化剂只能改变活化能，从而改变反应速率，不能改变平衡状态，题目难度不大。

14、C
【解题分析】
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂。

据此分析解答。

【题目详解】
A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，故A错误；
B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故B错误；
C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到6个电子；N元素化合价由-3价升高到0价，失去6个电子，因此0.3 mol CuO转移0.6 N A个电子，故C正确；
D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，故D错误；故选C。

【题目点拨】
掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。

本题的易错点为D，要注意氧化剂、还原剂概念的理解，可以通过“还原剂：失高氧(石膏痒)”帮助记忆。

15、B
【解题分析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氢原子不可能都在同一平面上(呈四面体结构)，所以含有—CH3的有机物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均为平面形结构。

答案选B。

点睛：掌握典型有机物甲烷、乙烯和苯的结构特点是解答的关键，例如甲烷为正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。

其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上；乙烯为平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°；苯为平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。

另外还需要注意碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，尤其要注意是判断碳原子还是所有的原子以及是一定、最多以及至少等关键词。

16、A
【解题分析】分析:A.根据Nh和C在周期表中相对位置分析；
B. 根据Mc和Po在周期表中相对位置分析；
C.根据Ts和Br在周期表中都在第VII A族分析；
D. Og元素位于第七周期0族。

详解：A. Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，电子层数比C多5，原子半径比C原子大，故A错误；
B. Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族从上到下，元素的金属性增强，所以Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强，故B正确；
C. Ts元素位于第七周期第VII A族，与Br处于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，Ts-还原性比Br-强，故C正确；
D. Og元素位于第七周期0族，最外层8个电子，故D正确；
故选A。

17、D
【解题分析】
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；
B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；
C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；
答案选D。

18、C
【解题分析】分析：A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；
B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；
C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；
D.根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小。

详解:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=，计算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A选项是正确的；
B.根据碳元素守恒可以知道,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol,故b=2,计算得出:b=3,所以B 选项是正确的；
C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=3×2-,计算
得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误；
D.生成水的物质的量==2.5mol,只有乙烯时,a值最大,根据H原子守恒可以知道,a的极大值为:=mol,只有乙烷时,a值最小,根据H原子守恒可以知道,a的极小值为:=mol,故a的取值范围为:,所以D选项是正确的; 所以C选项是正确的。

19、C
【解题分析】本题考查燃料电池的的工作原理。

分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。

详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D 正确。

故选C。

20、B
【解题分析】分析：A．乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇；B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体；C．蛋白质遇浓硝酸变黄；D．若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构；以此判断。

详解：A．乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇，故A正确；
B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体，故B错误；
C．蛋白质遇浓硝酸变黄，故C正确；
D．若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故D正确；
故本题答案为B。

21、D
【解题分析】
A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；
B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；
D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；
故选D。