成都龙泉第二中学2019-2020学年度2020届化学高考二轮专题《非金属及其化合物》复习过关检测试题(含解析)

高考第二轮专题《非金属及其化合物》过关检测试题
（时间：50分钟满分：100分）
一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．下列推断正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病
D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
【答案】B
【解析】 A．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

错误。

B．硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是SiO2。

正确。

C．为了预防碘缺乏引起的疾病——甲状腺肿大，在食盐中要加碘。

但加入的是碘的化合物，通常加KIO3。

D．漂白液有强氧化性，即漂白性。

但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。

错误。

2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
【答案】D
【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4，故D错误。

3．下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
【答案】B
【解析】A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧
化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。

4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( D )。

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
【答案】D
【解析】D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。

5．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )
①Ca(OH)2②Na2CO3③CaCl2④Ca(ClO)2
A．①③④ B．②③④
C．①②③ D．①②③④
【答案】A
【解析】向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca(HCO3)2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应。

6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）
A ．洗气瓶中产生的沉淀是
3BaCO B ．在Z 导管出来的气体中无2CO C ．洗气瓶中产生的沉淀是
3BaSO D ．在Z 导管口有红棕色气体出现 【答案】D
【解析】根据题意知，碳与浓硫酸共热产生的X 气体为CO 2和SO 2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y 气体是NO 2，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，NO2、SO2和水反应生成硫酸和NO ，NO 在空气中又会生成NO2。

A 、CO 2不与氯化钡反应，从导管中逸出，洗气瓶中不会产生碳酸钡沉淀，错误； B 、CO 2不与氯化钡反应，从导管Z 中逸出，错误；C 、SO 2+H 2O+NO 2=H 2SO 4+NO ，H 2SO 4能与氯化钡反应生成BaSO 4，所以没有BaSO 3生成，错误；D 、反应生成的NO 在Z 导管口与空气中的氧气反应生成NO 2，呈红棕色，正确。

7．将一定量的锌与100mL18．5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体
A 33．6L （标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的c(H +)=0．1mol·L -1，则下列叙述中错误的是（
B ）
A ．气体A 为SO 2和H 2的混合物
B ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4：1
C ．反应中共消耗Zn 97．5g
D ．反应中共转移3mol 电子
【答案】B
【解析】生成气体的物质的量为33．6L ÷22．4L/mol ＝1．5mol ，溶液剩余硫酸的物质的量为12
×1L ×0．1mol/L ＝0．05mol ，参加反应的n （H 2SO 4）=0．1L ×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol ，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO 2，ymolH 2，
Zn+2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O
x 2x x
Zn+H 2SO 4（稀）=ZnSO 4+H 2↑
y y y
x+y=1．5、2x+y=1．8
解之得 x=0．3，y=1．2
所以反应会生成0．3mol 的二氧化硫和1．2mol 的氢气。

A 、由以上计算可知，气体A 为SO 2和H 2的混合物，A 正确；
B 、气体A 为SO 2和H 2的混合物，且V （SO 2）：V （H 2）=1：4，B 不正确；
C 、反应中共消耗1．5mol 锌，质量是1．5mol ×65g/mol
＝97．5g，C正确；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0．3mol的二氧化硫转移电子为0．6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1．2mol氢气转移电子2．4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确，答案选B。

二、填空题：本题包括4小题，共58分。

8．（13分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式。

【答案】(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)MgCl2(或氯化镁) 过滤洗涤
(3)制备干燥的HCl气体
通电
(4)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
【解析】(1)工业原料要廉价易得。

(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。

(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。

(4)电解熔融的MgCl2。

9．（14分）某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J
为气体，D是一种不溶于水的白色固体。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A ,E ,L ；
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是；
（3）反应③化学方程式为：；
（4）写出下列离子方程式：反应②；G溶液与M溶液的反应。

【答案】（1）Al4C3；NaOH； NO2 （2）①③④
（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）； Al3＋＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓【解析】X为无色液体，推断X为H2O；B的焰色反应为黄色，则B中含有钠元素。

由于B与水反应生成两种物质，则B应该是过氧化钠，E和F为氢氧化钠和氧气。

C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，C、J为气体，且F与J反应，因此F是氧气，则E是氢氧化钠。

D是一种不溶于水的白色固体能与氢氧化钠反应，因此D是氧化铝或氢氧化铝。

D与E反应生成G，而G与H反应又生成D，所以D应该是氢氧化铝，G是偏铝酸钠。

C与氧气的反应物H能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，因此H可能是CO2，所以C是甲烷，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3+3CH4↑；C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，C、J为气体，且J与氧气也反应，所以J是氨气，与氧气反应生成NO和水，则K是NO，NO与氧气反应生成NO2，所以L是NO2，二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，因此I是硝酸。

硝酸与氢氧化铝反应生成硝酸铝和水，即M是硝酸铝，硝酸铝与偏铝酸钠反应又产生氢氧化铝沉淀。

（1）根据以上分析可知A、E、L的化学式分别为Al4C3；NaOH；NO2 ；
（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
（3）反应③化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（4）反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；G溶液与M溶液的反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

10．（15分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O +2 H+=Cu + Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是 (写2点)。

（2）固体混合物A中的成分是。

（3）反应I完成后，铁元素的存在形式为 (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式。

（4）操作1主要包括：、、。

洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。

原因是。

（5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为．。

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为。

【答案】（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；
（2）SiO2、Cu
（3）Fe3+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；
（5）0．4mol
（6）2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+6HClO
【解析】（1）由于矿渣为固体，所以为了加快反应I的速率，可以采取的措施是浆固体粉碎。

也可以适当升高反应的温度；或增大反应物H2SO4的浓度等措施。

（2）SiO2是酸性氧化物，不能与酸发生反应；其它金属氧化物Cu2O、Al2O3、Fe2O3与硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Cu= CuSO4+ 2FeSO4。

因此发生反应I后过滤出的固体混合物A中的成分是SiO2、Cu。

（3）因为在矿渣中Fe元素的化合价为+3价，先发生复分解反应，得到Fe2(SO4)3,然后发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

因此该完成后，铁元素的存在形式为+2价的Fe。

即Fe2+。

（4）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。

原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。

若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；
通电
（5）用惰性电极电解胆矾溶液电解反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．若加
入0．1 mol的Cu(OH)2会发生反应：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 。

产生0．1mol的CuSO4和0．2mol的水恢复原来的溶液。

则根据电解方程式中的物质间的关系可知电子转移0．4mol。

（6）NaClO有氧化性，Fe2+有还原性。

所以用NaClO调节pH，生成沉淀B为Fe(OH)3，同时生成一种具有漂白作用的物质为HClO，该反应的离子方程式为2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+6HClO
11．（16分）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL进行了如下实验：
操作现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH＝13，溶液变红，5 min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
(1)写出利用题述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式__________________________、
_________________________________________。

(2)查阅资料知：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。

为探
操作现象
取________ NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色
结论：此实验小组制备的消毒液具有________性。

(3)该小组由操作b得出结论：随着溶液酸性的增强，消毒液的稳定性下降。

①操作b中溶液变成黄绿色的原因：___________________________________________ ________________________________________________(用离子方程式表示)。

②有人认为由操作b得到题述结论并不严谨。

需要进一步确认此结论的实验方案是______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(4)有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。

具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。

该小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L－1KI溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成I2，达滴定
终点时消耗Na2S2O3溶液20 mL。

(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)
①达到滴定终点时的实验现象是__________________________________________。

②此消毒液有效氯含量为________%。

【解析】(1)消毒液的主要成分为次氯酸钠，利用题述装置制备消毒液，首先，在装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，其次，在装置B中氯气和氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，制得消毒液。

(2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但向同体积、同pH的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色，而消毒液5 min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。

(3)次氯酸根离子中氯元素为＋1价，次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，离子方程式为：2H＋＋ClO－＋Cl－Cl2↑＋H2O。

②取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色，若变为黄绿色，则操作b得出的结论严谨；否则，不严谨。

(4)①碘单质遇淀粉显示蓝色，用0.1 mol·L
－具－1 Na
2S2O3溶液滴定生成的I2，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复，达到滴定终点。

②ClO
有强氧化性，酸性条件下，将I－氧化为I2，自身被还原为Cl－，同时生成H2O，发生的离子反应为：2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，结合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，可得关系式：ClO－～I2～2Na2S2O3，根据有效氯的概念，得此消毒液有效氯含量为
0.1 mol·L－1×20×10－3 L
×71 g·mol－1÷5 g×100%＝1.42。

2
【答案】 (1)4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(2)5 mL pH＝13 漂白
(3)①2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O
②取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
(4)①溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复②1.42。