山东省潍坊市第四中学2024_2025学年高二化学下学期收心考试试题含解析
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②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，破坏共价键须要的能量越多，原子晶体的熔点越高，②正确；
③构成原子晶体的原子半径越大，键长越长，键能越小，晶体的硬度越小，③错误；
④构成原子晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的硬度越大，④正确；
②④正确，答案选D。
10.下列试验能达到试验目的的是（）
④SiO2和CO2中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，故④正确；
⑤晶体硅和水晶中，二者都只含共价键，但前者为非极性键，后者为极性键，所以化学键不同，故⑤错误；
综上只有②④正确；
答案选A。
13.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，始终受到化学家的重视，依据其转化关系(如图)，下列说法正确的是
A. b的全部原子都在同一个平面内
A. 乙醇催化氧化制乙醛
B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C. 苯乙烯在肯定条件下制聚苯乙烯
D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷
【答案】C
பைடு நூலகம்【解析】
【详解】A.乙醇催化氧化制乙醛的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，A不选；
B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，B不选；
C.苯乙烯在肯定条件下发生加聚反应制聚苯乙烯符合“原子经济性”，C选；
A. ②④B. ①②③C. ②D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键不同，故①错误；
② 和 中都只含非极性共价键，所以化学键相同，故②正确；
③Na2S和(NH4)2S中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，故③错误；
D．甲苯中有甲基，甲基可在光照条件下与氯气发生取代反应，在催化作用下，苯环上氢可被取代，故D正确；
故答案选A。
2.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇的化学式：C2H5OH
C. 钙离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型
【答案】D
【解析】
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的化学式为C2H6O，故B错误；C．钙离子的核电荷数为20，不是18，故C错误；D．CH4分子的比例模型为 ，故D正确；答案为D。
C项、反应温度在140℃时，乙醇发生分子间脱水生成乙醚，170℃时发生脱水内脱水生成乙烯，温度计要插入反应液体的液面下，以限制温度在170℃时生成乙烯，故C正确；
D项、反应温度在140℃时，乙醇发生分子间脱水生成乙醚，170℃时发生脱水内脱水生成乙烯，加热时要快速加热到170℃，故D错误；
故选C
【点睛】反应温度在140℃时，乙醇发生分子间脱水生成乙醚，170℃时发生脱水内脱水生成乙烯，试验室制备乙烯时时要用温度计限制反应温度，使反应温度快速上升到170℃。
D．m的分子式为C7H8O，m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环、还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；
故答案选BD。
【点睛】本题留意选项D为解答的难点，要依据官能团种类和位置的不同书写同分异构体，防止遗漏。
14.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充溢．下列叙述不正确的是
B．在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相近的钠粒，若视察到Na在水中的反应更加猛烈，则可证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂，故B正确；
C．在溴水中溴化铁水解，失去催化功能，应用液溴与苯发生取代反应，故C错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为高锰酸钾可以将其氧化，并不是乙烯具有漂白性，故D错误；
山东省潍坊市第四中学2024-2025学年高二化学下学期收心考试试题（含解析）
1.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取
C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D.肯定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应
7
6.5
6.0
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①原子晶体熔点的凹凸与原子的种类无关，如石英含Si、O两种原子，而金刚石、硅都只有1种原子，石英的熔点介于金刚石和硅之间，①错误；
A.3,4—二甲基—4—己基戊烷B.3,3,4—三甲基己烷
C.3,4,4—三甲基己烷D.2,3,3—三甲基己烷
【答案】B
【解析】
【详解】依据有机物的结构简式CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3可知主链含有6个碳原子，支链含有3个甲基，则正确命名是3，3，4—三甲基己烷，答案选B。
7.依据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相像的是（）
B. b可以发生加成、氧化、加聚反应
C. p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃
D. m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种
【答案】BD
【解析】
【详解】A．b含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则全部原子不行能都在一个平面内，故A错误；
B．b含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应，故B正确；
C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，p不能发生消去反应，故C错误；
A.SO2与O3B.H2O与NH3C.NH4+与CH4D.CO2与N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体空间结构相像。
【详解】A、SO2与O3原子数都是3、价电子数都是18，SO2与O3互为等电子体，分子空间结构都是V型，故不选A；
B、H2O与NH3原子数不同，不是等电子体，H2O分子空间结构是V型、NH3是三角锥型，故选B；
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误；
B．溴水和苯不发生化学反应，将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是发生了萃取过程，故B正确；
C．乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，含H原子数相同，都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成可3molH2O，故C正确；
选项
试验
目的
A
将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液
提纯乙酸乙酯
B
在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相近的钠粒
证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂
C
将肯定量苯和溴化铁、溴水混合
制备溴苯
D
向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯
证明乙烯具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解生成醋酸钠和乙醇，得不到乙酸乙酯，故A错误；
A. 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸
B. 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法
C. 温度计要插入反应液体的液面下
D. 加热时要缓慢加热到170℃
【答案】C
【解析】
【详解】A项、试验室制备乙烯时，所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，故A错误；
B项、乙烯密度与空气相近，不能采纳排空法，只能采纳排水法，故B错误；
【详解】A．元素Y和Q分别是Fe、O，可形成化合物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，选项A不正确；
B．T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，选项B正确；
B、依据手性碳原子的定义，该有机物中含手性碳原子 ，故B符合题意；
C、依据手性碳原子的定义，该有机物中不含手性碳原子，故C不符合题意；
D、依据手性碳原子的定义，与羟基所连的碳原子连有四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子 ，故D符合题意；
答案为BD。
12.下列各对物质，化学键完全相同的是
①NaCl和NaOH② 和 ③ 和 ④ 和 ⑤晶体硅和水晶
点睛：解决这类问题过程中须要重点关注的有：①书写电子式时应特殊留意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得运用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合依次(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应当写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
D.乙烷与氯气反应制氯乙烷的同时还有氯化氢以及其它氯代乙烷生成，不符合“原子经济性”，D不选；
答案选C。
9.下表是某些原子晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，推断下列叙述正确的是( )
原子晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
石英
硅
锗
熔点/℃
3 900
3 000
2 700
1 710
1 410
1 211
硬度
10
9.5
9.5
3.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
依据微粒所在晶胞位置，利用均摊法计算微粒数目之比，得到化学式。
【详解】A.A位于体心，数目为1，B位于顶点，数目为8× =1，微粒数目为1:1，即化学式为AB，故A错误；
B.E和F分别位于晶胞的顶点位置，各占4个，即晶胞中两种微粒数目相等，化学式为EF，故B错误；
C. 可看作是甲烷分子中 2个H原子被2个Br原子取代产生的物质。甲烷是正四面体结构，分子中的任何C-H化学键都相邻，因此 是同一种物质，C不符合题意；
D.O2和O3是氧元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意；
故合理选项是A。
6.有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的精确命名是
5.下列说法中不正确的一组是( )
A. 甘油和乙醇互为同系物
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互为同分异构体
C. 和 是同一种物质
D.O2和O3互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A.甘油是丙三醇，属于三元醇，乙醇是饱和一元醇，因此二者结构不相像，不能互为同系物，A符合题意；
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；
故答案为B。
11.下列有机物分子中有手性碳原子的是（）
A. B.
C.(CH3)2CHCH2CH2ClD.
【答案】BD
【解析】
【分析】
手性碳原子的定义是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，据此分析；
【详解】手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，A、依据手性碳原子的定义，该有机物中不含手性碳原子，故A不符合题意；
A. 元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZO2是极性键构成的非极性分子
【答案】AC
【解析】
【分析】
依据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4, Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充溢，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为为P元素，据此分析。
C.X位于体心，数目为1，Y位于面心，数目为6× =3，Z位于顶点，数目为8× =1，微粒数目比值为1:3:1，化学式为XY3Z，故C正确；
D.A位于顶点和面心，数目为8× +6× =4，B位于棱心和体心，数目为12× +1=4，数目之比为1:1，化学式为AB，故D错误。
故答案选C。
4.对于试验室制备乙烯的试验，下列说法正确的是
C、NH4+与CH4原子数都是5、价电子数都是8，NH4+与CH4互为等电子体，分子空间结构都是正四面体，故不选C；
D、CO2与N2O原子数都是3、价电子数都是16，CO2与N2O互为等电子体，分子空间结构都是直线形，故不选D。
8.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。志向的“原子经济性”反应中，原料分子中的全部原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是
③构成原子晶体的原子半径越大，键长越长，键能越小，晶体的硬度越小，③错误；
④构成原子晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的硬度越大，④正确；
②④正确，答案选D。
10.下列试验能达到试验目的的是（）
④SiO2和CO2中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，故④正确；
⑤晶体硅和水晶中，二者都只含共价键，但前者为非极性键，后者为极性键，所以化学键不同，故⑤错误；
综上只有②④正确；
答案选A。
13.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，始终受到化学家的重视，依据其转化关系(如图)，下列说法正确的是
A. b的全部原子都在同一个平面内
A. 乙醇催化氧化制乙醛
B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C. 苯乙烯在肯定条件下制聚苯乙烯
D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷
【答案】C
பைடு நூலகம்【解析】
【详解】A.乙醇催化氧化制乙醛的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，A不选；
B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，B不选；
C.苯乙烯在肯定条件下发生加聚反应制聚苯乙烯符合“原子经济性”，C选；
A. ②④B. ①②③C. ②D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键不同，故①错误；
② 和 中都只含非极性共价键，所以化学键相同，故②正确；
③Na2S和(NH4)2S中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，故③错误；
D．甲苯中有甲基，甲基可在光照条件下与氯气发生取代反应，在催化作用下，苯环上氢可被取代，故D正确；
故答案选A。
2.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇的化学式：C2H5OH
C. 钙离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型
【答案】D
【解析】
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的化学式为C2H6O，故B错误；C．钙离子的核电荷数为20，不是18，故C错误；D．CH4分子的比例模型为 ，故D正确；答案为D。
C项、反应温度在140℃时，乙醇发生分子间脱水生成乙醚，170℃时发生脱水内脱水生成乙烯，温度计要插入反应液体的液面下，以限制温度在170℃时生成乙烯，故C正确；
D项、反应温度在140℃时，乙醇发生分子间脱水生成乙醚，170℃时发生脱水内脱水生成乙烯，加热时要快速加热到170℃，故D错误；
故选C
【点睛】反应温度在140℃时，乙醇发生分子间脱水生成乙醚，170℃时发生脱水内脱水生成乙烯，试验室制备乙烯时时要用温度计限制反应温度，使反应温度快速上升到170℃。
D．m的分子式为C7H8O，m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环、还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；
故答案选BD。
【点睛】本题留意选项D为解答的难点，要依据官能团种类和位置的不同书写同分异构体，防止遗漏。
14.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充溢．下列叙述不正确的是
B．在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相近的钠粒，若视察到Na在水中的反应更加猛烈，则可证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂，故B正确；
C．在溴水中溴化铁水解，失去催化功能，应用液溴与苯发生取代反应，故C错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为高锰酸钾可以将其氧化，并不是乙烯具有漂白性，故D错误；
山东省潍坊市第四中学2024-2025学年高二化学下学期收心考试试题（含解析）
1.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取
C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D.肯定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应
7
6.5
6.0
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①原子晶体熔点的凹凸与原子的种类无关，如石英含Si、O两种原子，而金刚石、硅都只有1种原子，石英的熔点介于金刚石和硅之间，①错误；
A.3,4—二甲基—4—己基戊烷B.3,3,4—三甲基己烷
C.3,4,4—三甲基己烷D.2,3,3—三甲基己烷
【答案】B
【解析】
【详解】依据有机物的结构简式CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3可知主链含有6个碳原子，支链含有3个甲基，则正确命名是3，3，4—三甲基己烷，答案选B。
7.依据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相像的是（）
B. b可以发生加成、氧化、加聚反应
C. p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃
D. m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种
【答案】BD
【解析】
【详解】A．b含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则全部原子不行能都在一个平面内，故A错误；
B．b含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应，故B正确；
C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，p不能发生消去反应，故C错误；
A.SO2与O3B.H2O与NH3C.NH4+与CH4D.CO2与N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体空间结构相像。
【详解】A、SO2与O3原子数都是3、价电子数都是18，SO2与O3互为等电子体，分子空间结构都是V型，故不选A；
B、H2O与NH3原子数不同，不是等电子体，H2O分子空间结构是V型、NH3是三角锥型，故选B；
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误；
B．溴水和苯不发生化学反应，将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是发生了萃取过程，故B正确；
C．乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，含H原子数相同，都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成可3molH2O，故C正确；
选项
试验
目的
A
将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液
提纯乙酸乙酯
B
在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相近的钠粒
证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂
C
将肯定量苯和溴化铁、溴水混合
制备溴苯
D
向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯
证明乙烯具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解生成醋酸钠和乙醇，得不到乙酸乙酯，故A错误；
A. 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸
B. 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法
C. 温度计要插入反应液体的液面下
D. 加热时要缓慢加热到170℃
【答案】C
【解析】
【详解】A项、试验室制备乙烯时，所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，故A错误；
B项、乙烯密度与空气相近，不能采纳排空法，只能采纳排水法，故B错误；
【详解】A．元素Y和Q分别是Fe、O，可形成化合物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，选项A不正确；
B．T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，选项B正确；
B、依据手性碳原子的定义，该有机物中含手性碳原子 ，故B符合题意；
C、依据手性碳原子的定义，该有机物中不含手性碳原子，故C不符合题意；
D、依据手性碳原子的定义，与羟基所连的碳原子连有四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子 ，故D符合题意；
答案为BD。
12.下列各对物质，化学键完全相同的是
①NaCl和NaOH② 和 ③ 和 ④ 和 ⑤晶体硅和水晶
点睛：解决这类问题过程中须要重点关注的有：①书写电子式时应特殊留意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得运用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合依次(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应当写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
D.乙烷与氯气反应制氯乙烷的同时还有氯化氢以及其它氯代乙烷生成，不符合“原子经济性”，D不选；
答案选C。
9.下表是某些原子晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，推断下列叙述正确的是( )
原子晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
石英
硅
锗
熔点/℃
3 900
3 000
2 700
1 710
1 410
1 211
硬度
10
9.5
9.5
3.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
依据微粒所在晶胞位置，利用均摊法计算微粒数目之比，得到化学式。
【详解】A.A位于体心，数目为1，B位于顶点，数目为8× =1，微粒数目为1:1，即化学式为AB，故A错误；
B.E和F分别位于晶胞的顶点位置，各占4个，即晶胞中两种微粒数目相等，化学式为EF，故B错误；
C. 可看作是甲烷分子中 2个H原子被2个Br原子取代产生的物质。甲烷是正四面体结构，分子中的任何C-H化学键都相邻，因此 是同一种物质，C不符合题意；
D.O2和O3是氧元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意；
故合理选项是A。
6.有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的精确命名是
5.下列说法中不正确的一组是( )
A. 甘油和乙醇互为同系物
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互为同分异构体
C. 和 是同一种物质
D.O2和O3互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A.甘油是丙三醇，属于三元醇，乙醇是饱和一元醇，因此二者结构不相像，不能互为同系物，A符合题意；
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；
故答案为B。
11.下列有机物分子中有手性碳原子的是（）
A. B.
C.(CH3)2CHCH2CH2ClD.
【答案】BD
【解析】
【分析】
手性碳原子的定义是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，据此分析；
【详解】手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，A、依据手性碳原子的定义，该有机物中不含手性碳原子，故A不符合题意；
A. 元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZO2是极性键构成的非极性分子
【答案】AC
【解析】
【分析】
依据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4, Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充溢，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为为P元素，据此分析。
C.X位于体心，数目为1，Y位于面心，数目为6× =3，Z位于顶点，数目为8× =1，微粒数目比值为1:3:1，化学式为XY3Z，故C正确；
D.A位于顶点和面心，数目为8× +6× =4，B位于棱心和体心，数目为12× +1=4，数目之比为1:1，化学式为AB，故D错误。
故答案选C。
4.对于试验室制备乙烯的试验，下列说法正确的是
C、NH4+与CH4原子数都是5、价电子数都是8，NH4+与CH4互为等电子体，分子空间结构都是正四面体，故不选C；
D、CO2与N2O原子数都是3、价电子数都是16，CO2与N2O互为等电子体，分子空间结构都是直线形，故不选D。
8.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。志向的“原子经济性”反应中，原料分子中的全部原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是