重庆市南开中学高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年重庆市南开中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）
A．碳素钢B．水银 C．青铜 D．黄铜
2．下列物质中，属于电解质的是（）
A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜
3．下列叙述中，不正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、
5．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2O
D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
6．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．酒精灯着火时可用水扑灭
7．下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）
A．只有①B．③④ C．②③ D．②④
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N A
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A
D．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为N A
10．关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C．胶体属于混合物
D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水
11．下列有关设计方案能达到实验目的是（）
A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
C．配制1mol/LMgSO4溶液：将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
D．确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色
12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B．C．
D．
13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．④①③② B．①③④② C．①④③② D．①④②③
14．下列分类图表示的关系完全正确的是（）
A．B．C．
D．
15．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A
为阿佛加德罗常数）（）
A．升B．升C．升D．升
16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．ClO2是还原产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol
D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25N A
17．若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子发生转移时，以下说法错误的是（）
A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化
C．有N A个二氧化硫分子生成D．有N A个硫酸铵分解
18．现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为
1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是（）
A．1.08克B．1.44克C．1.8 克D．无法计算
19．下列离子方程式错误的是（）
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（）
A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣
D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意）21．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）
A．溶液中可能含有AlO2﹣
B．溶液中可能含有NO3﹣
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
22．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（）
A．9.6g B．6g C．4.8g D．2.4g
23．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（）
A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%
24．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN﹣）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣（N为﹣3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．下列有关说法正确的是（）
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准
三、填空题（本题共6个小题，共计74分）
25．（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为．
（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比，其中含有的氧原子数之比
原子数之比．
26．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．
请回答：
（1）固体A的成分是．（用化学式表示）
（2）溶液B中的阳离子有．
（3）写出B→D的离子方程式．
（4）试剂G是（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）．
（5）写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式．
27．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？．
28．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：
请回答下列问题：
（1）OA段生成沉淀的化学式为；
（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：；
（3）原溶液中的c（HCl）= mol•L﹣1．
29．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：
（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为、，写出反应的离子方程式：、
（2）导管a的作用是．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同），打开．
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是．
（5）b中装的固体试剂是．
（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是．
30．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）
请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了
（4）操作②的作用是．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是．
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：．
31．向由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的气体（标准状况），在所得的溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为g．
2015-2016学年重庆市南开中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）
A．碳素钢B．水银 C．青铜 D．黄铜
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误；
B．水银是纯金属，故B正确；
C．青铜是铜锡合金，故C错误；
D．黄铜是铜锌合金，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大．
2．下列物质中，属于电解质的是（）
A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
【解答】解：A．硝酸钾熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A正确；
B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酒精不能导电，是非电解质，故C错误；
D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
3．下列叙述中，不正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．酒精易溶于水；
B．分液时应避免液体重新混合而污染；
C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖；
D．配制溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中．
【解答】解：A．萃取剂与水互不相溶，而酒精易溶于水，一般用苯或四氯化碳，故A错误；B．分液时应避免液体重新混合而污染，把上层液体从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C正确；
D．容量瓶只能在常温下使用，配制溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及萃取、事故处理和溶液配制，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，题目难度不大．
4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求．
【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
5．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2F e3++3H2O
B．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2O
D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁锈的主要成分为氧化铁，二者反应生成氯化铁和水；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中氢氧化铝不能拆开；
D．小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═3Al3++3H2O，故C错误；D．小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
6．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．酒精灯着火时可用水扑灭
【考点】镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；乙醇的化学性质；化学实验安全及事故处理．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】A、Al（OH）3胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；
B、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；
C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁；
D、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
【解答】解：A、Al（OH）3胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，故A错误；
B、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；
C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故C错误；
D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氢氧化铝的吸附、氮气的化学性质、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）
A．只有①B．③④ C．②③ D．②④
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．
【解答】解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故
①错误；
②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；
③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；
④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离．
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
【考点】粗盐提纯．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，
镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，
钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，
再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，
最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，
所以正确的顺序为：⑤②④①③，
故选：D．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N A
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A
D．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B.1个氯气分子中含有34个电子；
C．根据CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠，转移1mol电子．
【解答】解：A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．标准状况下，2.24L氯气物质的量为0.1mol，含有的电子总数为3.4mol，故B正确；C．CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O 均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3N A原子，故C正确；
D.39gNa2O2与物质的量为0.5mol，与足量H2O反应，转移电子数为0.5N A，故D错误；
故选：BC．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．
10．关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C．胶体属于混合物
D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．胶体不带电荷；
B．胶体具有丁达尔现象；
C．胶体是分散质和分散剂组成的分散系；
D．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质，起到净水作用．
【解答】解：A．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，一束可见光透过胶体时，出现光亮通路，是丁达尔效应，故B正确；
C．胶体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，故C正确；
D．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质并沉淀，起到净水作用，因此常用于净水，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了胶体性质分析判断，主要是分散系组成和稳定性的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
11．下列有关设计方案能达到实验目的是（）
A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
C．配制1mol/LMgSO4溶液：将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
D．确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀；
B．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质；
C．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；
D．向将碳酸根离子转化为沉淀，且生成中性物质，再向溶液中加入酚酞，根据酚酞颜色判断．
【解答】解：A．FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，制备Fe（OH）3胶体方法：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；
B．Fe和铜离子、铁离子都反应分别生成Cu、亚铁离子，除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤，然后向溶液中加入适量氯水，故B错误；
C．应该将硫酸镁在烧杯中溶解，然后将溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中配制溶液，故C错误；
D．向溶液中加入过量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成中性物质氯化钠，氯化钡溶液呈中性，然后加入酚酞试液，如果酚酞变红，说明溶液呈碱性，则含有NaOH，否则不含NaOH，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质制备、物质检验、溶液配制等知识点，侧重考查分析判断及评价能力，明确实验原理、基本操作及物质性质是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质且操作简便，易错选项是A．
12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B．C．
D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为分液，B为蒸馏，C为过滤，D为气体的收集，以此解答．
【解答】解：A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为过滤操作，可用于分离故、液混合物，故C不选；
D．气体的收集，不能够用于分离，故D选．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生基础知识的考查，注意把握常见物质的性质以及分离实验方法的操作原理、步骤以及注意事项等，注意相关基础知识的学习，难度不大．
13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．④①③② B．①③④② C．①④③② D．①④②③
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，以此解答该题．
【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．
故选A．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生实验能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度不大．
14．下列分类图表示的关系完全正确的是（）
A．B．C．
D．
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；
B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；
C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；。