湖南省衡阳市第八中学2020届高三第三次月考(化学)

密★启用前
衡阳市八中2020届高三月考试题(三)
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。

2．考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

4．本试题卷共10页。

如缺页，考生须声明，否则后果自负。

5．时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 Cl—35．5 Fe—56
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是( ) A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3。

C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．核内含8个中子的碳原子：8C
C．丙烷分子的比例模型示意图：
D．铝硅酸盐Na2Al2Si x O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO2
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A．HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
B．冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．漂白粉、冰水、氯水均为混合物
D．Na2O、NaOH、NaC1、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
5．下列关于物质用途的叙述中不正确
．．．的是( )
A．Na2O2可用作供氧剂B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运
C．水玻璃可用于木材的防火D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多
不正确．．．
的是( ) A ．制冷剂氟里昂—12(CCl 2F 2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用 B ．通过测定物质中12C 的含量可以推断文物的年代
C ．门捷列夫预言的“类铝”镓(Ca)元素的发现，证实了元素周期律的科学性
D ．过渡元素Ti 、Mo 、W 等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等
8．美国《Scinece 》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子5N +
的化合物N 5AsF 6，有
研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 53N N +-
，若5N +离子中每个氮原子均满足8
电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是( )
A ．5N +
中N 原子间形成离子键 B ．N 5AsF 6中As 的化合价为+1 C ．53N N +
-的摩尔质量为112
D ．3N -
所含质子数为21
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0．1mol ·L -1NaHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、3NO -、2AlO -
B ．0．1mol ／L 的AlCl 3溶液中：Na +、K +、23CO -
、3NO -
C ．滴加KSCN 显红色的溶液：4NH +
、K +、C1-、I - D ．c (OH -)=0．1mol ／L 的溶液：Na +、K +、23CO -、C1O - 10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有( )
①0．1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0．1N A ②12g 金刚石中，碳碳共价键数为4N A
③常温下，21gC 3H 6和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为1．5N A
④2 g 16
2D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
⑤常温常压下，S 2和S 6的混合物共6．4g ，其中所含硫原子数一定为0．2N A ⑥10 ml 18 mol ／L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0．18N A
A ．①⑥
B ．④⑤⑥
C ．③④⑤
D ．①②⑥
11．下列离子方程式书写正确的是(
)
A ．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al 3++243SO -
+3Ba 2+- 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O
C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：4NH +
- NH 3·H 2O D ．含等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg 2++2OH - Mg(OH)2↓ 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A ．2
323()()()CO NaCl aq NaHCO s Na CO s ∆
−−
−→−−→ B ．2226()()Mg()HCl MgCl H O s MgCl s s ∆−−−→−−−−→熔融电解
C ．22
223O H O
Si SiO H SiO −−−→−−−→点燃
D ．22,33()NO()()O O
NH g g HNO g ∆−−−−−→−−→催化剂，H
13．中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。

稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为+3价和+4价：②氧化性：Ce 4+>Fe 3+。

下列说法不正确．．．
的是( ) A ．工业上金属铈一般应低温密封保存
B ．工业上可以采取用H 2还原氧化铈的方法来治炼金属铈
C ．工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质
D ．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI 2CeI 3+3H 2↑ 14．由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．物质a 中所有原子
可能在同一个平面上 B ．反应②为加成反应 C ．物质c 、d 互为同系物 D ．物质d 的一氯代物有3种 15．有机物Z 是制备药物的中间体，合成Z 的路线如下图所示： 下列有关叙述不正确的是( )
A ．X 的分子式为C 8H 8O 2
B ．X 、Y 、Z 均能和NaOH 溶液反应
C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D．1 mol X跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2
16．氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是( )
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。

则下列说法中不正确
．．．的是( ) A．沸点：W>X
B．原子半径：D>B>C>A
C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D．A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
18．下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．W的原子序数可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素不可能为金属元素
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
19．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A．装置①制取收集氨气B．装置②制取氯气
C．装置③除去CO2中的SO2D．用装置④排空气法收集NO
20．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下测得浓度均为
下列有关说法正确的是( )
A ．以上溶液的pH 是用广泛pH 试纸测定的
B ．反应CO 2+H 2O+2NaClO Na 2CO 3+2HC1O 可以发生
C ．室温下，电离常数：K 2(H 2CO 3)>K(HC1O)
D ．在新制氯水中加入少量NaHCO 3固体可以提高溶液中HC1O 的浓度 21．探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：(已知：222
22
2HO H O H HO H O +--
+-
++、)
下列分析不正确．．．
的是( ) A ．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B ．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C ．通过③能比较酸性：HC1>H 2O 2
D ．②、⑤中KMnO 4与MnO 2的作用不同，产生气体的量也不同 22．《Journal of Energy Chemistry 》杂志曾报道我国科学家设计的CO 2熔盐捕获与转化装置，其示意图如下：
下列有关说法正确的是( ) A ．d 为负极
B ．①②中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化
C ．a 极电极反应式为22522244C O e CO O --
-=↑+↑
D ．转移1 mol 电子可捕获CO 2气体22．4 L
23．某溶液中可能含有OH -、
2
3CO -、2AlO -、23SiO -、24SO -
、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定
物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是( ) A ．原溶液中一定含有Na 2SO 4
B ．反应后最终溶液中的溶质只有AlCl 3
C ．原溶液中含有23CO -
与2AlO -
的物质的量之比为1：1
D ．原溶液中一定含有的阴离子是OH -、23SiO -、2AlO -、23CO -
24．常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是(
)
A ．0．1 mol ·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液：c (24SO -
)>c (4NH +
)>c (H +)>c (Fe 2+)
B ．将100 mL 0．1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到100 mL 0．1 mol ·L -1盐酸中：c (Na +) >c (C1-)>c (3HCO -)>c (23CO -
)
C ．pH=12的NaOH 溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)
D ．0．1 mol ·L -1NaHCO 3溶液：c (H +)+2c (H 2CO 3) c (OH -)+c (23CO -
)
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共52分)
25．(10分)含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的227Cr O -
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
(1)步骤①用稀硫酸调节pH ，不选用盐酸的原因是______________________________。

(2)已知每消耗1 mol Na 2S 2O 3转移8 mol e -，则加入Na 2S 2O 3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

(3)已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。

步骤②加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH 不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)下列溶液中可以代替上述流程中Na 2S 2O 3溶液最佳的是__________(填选项序号)； A ．FeSO 4溶液 B ．浓H 2SO 4 C ．Na 2SO 3溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 (5)某厂废水中含1．50×10-3mol ／L 的227Cr O -
，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4 (Cr 的化合价为+3，Fe 的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。

欲使1 L 该废水中的227Cr O -
完全转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4，理论上需要加入__________gFeSO 4·7H 2O 。

(已知FeSO 4·7H 2O 的摩尔质量为278g ／mol)
26．(16分)这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。

三氯化氧磷(POCl 3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光
导
纤
维
原
料。

一
研
究
小
组
在
实
验
室
模
拟
反
应
6032232PCl SO Cl POCl SOCl ++−−−−→+—65℃制备POCl 3并测定产品含量。

(1)若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的离子方程式是：
__________________________________________________________________________。

(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。

(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_____________________________。

(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_________________________。

(5)产品经提纯后仍含少量PCl3杂质，通过佛尔哈德法可测定产品中POCl3的含量：准确称取1．500g样品在碘量瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1-AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。

加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0．1000 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10．00 mL。

①达到滴定终点的现象是_____________________________________________________。

②POCl3的质量分数为________________________。

③已知：K SP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，K SP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

27．(12分)以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氢锰)]的主要工艺流程如图：
(1)用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)如何检验“沉锰”己完成_____________________________________________________。

(3)铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为_______；pH>1．7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为____________________。

(4)结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH范围为_________，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并，控制温度在80℃～90℃之间蒸发浓缩、
______________，(填操作名称)得到MnSO 4·H 2O ，用80℃～90℃的蒸馏水洗涤2～3次，放在真空干燥箱中低温干燥。

[已知该溶液中pH=7．8时Mn(OH)2开始沉淀：pH=5．0时Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8时Fe(OH)2沉淀完全]。

28．(14分)雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。

(1)用活性炭还原法可处理氮氧化物，向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应：
22()2()
()()C s NO g N g CO g ++
△H<0，在一定条件下，反应进行到不同时间测得
①0～10 min 内，NO 的平均反应速率v (NO)=_______________。

②在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的标志是_________(填字母编号)。

a ．v 正(N 2)=2v 逆(NO) b ．反应体系的压强不再发生改变 c ．
222()()
()
c N c CO c NO 不变
d ．混合气体的密度保持不变
③30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______________________________________________________________________。

(2)NH 3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

已知c (NO 2)：c (NO)=1：1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N 2时反应放出的热量为QkJ 。

此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。

①在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________。

②吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n (23SO -
)：n (3HSO -
)变化关系如下表：
当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
HSO-在阳极放电的电极反应式：_______________________________________，当阴写出
3
极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

(4)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。

该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0．50 mol·L-1，已知K SP(CaSO3)=1．4
SO-的浓度______________________。

×10-7，求吸收后溶液中2
3
衡阳市八中2020届高三月考试题(三)
化学参考答案
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共52分)
25．(10分)(1) 2
27Cr O 会氧化盐酸中C1-生成氯气，污染环境 (2) 223223274234268613S O Cr O H Cr SO H O --++-
++=++ (3)Cr(OH)3- 2r O -
+2H 2O
(4)C (5)4．17
26．(16分)(1) 23O S -
+2H + SO 2↑+H 2O
(2)P 2O 5 己
(3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速
(4)温度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl 3等物质挥发
(5)①滴入最后一滴KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色 ②79．9％ ③偏大
27．(12分)(1)2Fe 2++MnO 2+4H + 2Fe 3++Mn 2++2H 2O
(2)在上层清液中继续滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成 (3)60min pH>1.7 铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀 (4)5．0≤pH<7．8 趁热过滤
28．(14分)(1)①0．048mol ／(L ·min) ②c d ③升高体系温度 (2)2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g) 2N 2(g)+3H 2O(g) △H=－2QkJ ／mol (3)①2OH -+SO 2=23SO -
+H 2O ②3HSO -—2e -+H 2O=24SO -
+3H +
(4)2．8×10-7mo1／L。