第1篇 第3章 第6课时 构成物质的基本粒子

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5．元素符号右上角的数字的含义：表示一个离 子所带的__电__荷__数__。例如：Fe3．＋：3 表示一个铁离子 带 3 个单位的正电荷。
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6．离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电 子数
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重难点 1：微粒的性质(徐州地区 10 年 10 考)
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3．元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素，原子的__电__子__层__数______相 同，电子层数＝周期数。 (2)同一族的元素，原子的__最__外__层__电__子__数__相同， 最外层电子数＝主族数。
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4．元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4，易__失__去____电子； 非金属元素：最外层电子数≥4，易__得__到____电 子； 稀有气体元素：最外层电子数为 8(He 为 2)，不 易得失电子；
命题方向：以选择题的形式进行判断 3．下列关于微粒的说法正确的是( D ) A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
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4．(2018·泰州)下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
3．由__离__子____构成的物质：氯化钠等物质。 4．物质构成的描述：物质由××分子(或原子) 构成。例如：铁由_铁__原__子___构成；氧气由_氧__分__子___ 构成。
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知识点 2：分子
1．基本性质： (1)__质__量____、体积都很小。 (2)在不停地运动且与温度有关。温度越高，运 动速率__越__快____。例如：水的挥发、品红的扩散。
例 1.(2019·河南)室温时将少量干冰放入塑料袋 中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( C )
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 【习题链接：考点 1】
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重难点 2：构成物质的微粒(徐州地区 10 年 2 考)
例 2.(2019·泰 安 ) 下 列 物 质 由 离 子 构 成 的 是
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(3)分子间存在__间__隔____。同一物质气态时分子 间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩 现象就是__分__子__间__间__隔____受热时增大，遇冷时变小 的缘故。
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2．分子的构成：分子由原子构成。 分 子 构 成 的 描 述 ： ①×× 分 子 由 ×× 原 子 和 ××原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成。 ②一个××分子由几个××原子和几个××原 子构成。 例：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构 成。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和__离__子____。
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(2)如图为三种元素的原子结构示意图。 ① 氧 原 子 在 化 学 反 应 中 容 易 __得__到____( 填 “ 得 到”或“失去”)电子。 ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反 应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液 中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方 程式：_S_O_2_＋__2_N_a_O__H__=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O______。
(A ) A．质子数相同
B．质量相同
C．电子数不相同 D．16 和 18 表示原子个数
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例 5.(2018·哈尔滨)对下列事实的微观解释正确
的是( D )
选项
事实
解释
A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同
溶液中没有自由移动
B
蔗糖溶液不能导电
的粒子
6000 L 氧气在加压的情况下 C 可装入容积为 40 L 的钢瓶中
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考点 1.微粒的性质(徐州地区 10 年 10 考)
命题方向：在选择题中判断
1．(2018·河北)下列事实不能作为相应观点的证据的是
(A )
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子
间距较大
D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说
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3．含义：分子是保持物质化__学__性__质__的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
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4．从分子和原子角度来区别下列几组概念： (1)物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子 __种__类____不变。 发生化学变化时，分子种类发生了_变__化_____。
(B ) A．二氧化碳
B．氯化钾
C．铜
D．氧气
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例 3.(2018·扬 州 ) 下 列 物 质 由 分 子 组 成 的 是
(C ) A．铁
B．氯化钠
C．水
D．硝酸钾
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例 4.(2018·重庆)碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。
下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是
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③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药 等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧 化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为___3_4______； B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因 是它们的原子最__外__层__电___子__数__相__同_； C．写出硒在氧气中燃烧的化学反应方程式： _S_e_＋__O_2_=点_=_=燃_=_=_S_e_O__2 ______________________。 【习题链接：考点 3】
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知识点 4：原子的构成与相对原子质量
1．原子的构成
(1)原子
原子核
正 （带 中子
核外电子（不带电）
质子
电）
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(2)在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数 (即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于 核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。 因此：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
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2．分子与原子的比较
分子
原子
分子是保持物质化学性质最 原子是化学变化中
定义
小的微粒
的最小微粒
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的 联系
微粒
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分
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3. 化 学 反 应 的 实 质 ： 在 化 学 反 应 中 __分__子__发__生__变__化__，__原__子__不__变_____________________。
第一篇 教材复习篇
第3章 物质构成的奥秘
第6课时 构成物质的基本粒子
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目录
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知识点 1：构成物质的微粒：分子、原子、离子等微 粒
1．由_分__子_____构成的物质：如水、二氧化碳、 氢气、氧气等物质。
2．由__原__子____构成的物质：金属、稀有气体、 金刚石、石墨等物质。
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明分子间存在引力
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2．化学就在我们身边，下列说法或做法不正确 的是( A )
A．长期食用加铁酱油可以防治骨质疏松 B．云龙湖畔，花香四溢，说明微粒是不断运动 的 C．加入纯碱能使蒸出的馒头疏松多孔 D．干冰可用于人工降雨
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考点 2.构成物质的微粒(徐州地区 10 年 2 考)
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(2)纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由__同__种____分子构 成；混合物由__不__同__种__分__子____构成。 (3)单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由 不同种原子构成。
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知识点 3：原子 1．含义：原子是__化__学__变__化____中最小的微粒。 例如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。
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注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类 没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质 发生了改变。
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3．表示方法：在元素符号_右__上__角___标明电性和 电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可 省略不写。例如：钠离子：Na＋。
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4．离子符号表示的意义：表示一个某种离子； 表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3＋：带 3 个单位正电荷的铁离子。
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(3)原子的质量主要集中在原子核上。 注意：①原子中质子数不一定等于中子数。 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如： 氢原子核中无中子。
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2．相对原子质量 某原子的质量
(1)相对原子质量＝碳12原子质量的1/12。 (2)相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数＋中子数。
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最外层电子数为 8(若第一层为最外层时，电子 数为 2)的结构叫相对稳定结构；因此元素的化学性 质由原子的___最__外__层__电__子__数_____决定。若两种原子 的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相 似。
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知识点 6：离子
1．概念：带电的原子或原子团。 2．分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形 成)带__正______电； 阴离子(由于原子得到电子而形成)带___负_____ 电。
氧分子变小了
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子
【习题链接：考点 2】
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重难点 3：原子核外电子排布(徐州地区 10 年 1 考)
例 6.(2018·广西)下列粒子结构示意图，表示阴离 子的是( D )
A
B
C
D
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例 7.(2018·天津)化学是在分子、原子层次上研 究物质的科学。
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知识点 5：核外电子的排布
1．原子结构图 (1)圆圈内的数字：表示原子的质子数。 (2)＋：表示原子核的电性。 (3)弧线：表示__电__子__层____。 (4)弧线上的数字：表示该电子层上的__电_．核外电子排布的规律 (1)第一层最多容纳___2_____个电子。 (2)第二层最多容纳___8_____个电子。 (3)最外层最多容纳__8______个电子(若第一层 为最外层时，最多容纳 2 个电子)。
D．氯化钠
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考点 3.原子核外电子排布(徐州地区 10 年 1 考)
命题方向：填空或选择考查 5．(2018·泰安)如图是五种粒子的结构示意图，下列说法
正确的是( B )
A．①②属于同种元素
B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子
D．②④形成的化合物是 MgCl
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