完整版高中化学选修五期末考试题

高中化学选修五期末考试卷用不同颜色标记不同的蛋白质。

有关此类蛋白质的说法正确
的是浓溶液将发生盐析A．此类蛋白质遇到CuCl 2．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会
发生任何变化B．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形
码上的姓1HO名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

C结构C．蛋白质分子中
不存在N铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；2．选择题答案使
用2B D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程的黑色
中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清0．5毫M非选择题答案使用．侦察工作中常
从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合5楚物：3．请
按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

—十一烷酸
内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，94．保持卡面
清洁，不折叠，不破损。

下列说法正确的是分90分钟，试卷满分100 5. 考试时间 A．①、
②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性H-1 C-12 O-16 可能用到的原子量： B．①、
②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
10
C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于共第Ⅰ卷（选择题 50分）．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团D．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定6
结构式。

以下用于研究有机物的方法中正确的是 20一、选择题（每小题1分，共分，每小题
只有一个选项符合题意） A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响
较大的混合物的分离 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了
巨大贡献。

下列 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量各组物质
全部为合成高分子材料的是 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法胰岛素 A.纤维素
涤纶 B.麦芽糖
D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 D. 酚醛树脂淀粉聚异戊二烯聚乙烯C. 7．下列各化合物的命名正确的是 2．下列说法正确的是
1A．CH=CH—CH=CH，3—二丁烯．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料A22
COOCHCHCHOOCCH乙二酸二乙酯B．．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应B3223
CHCH3―丁醇（OH）CHC．CH 的淀粉和纤维素互为同分异构体） OHCC．分子式为（323n6105
CHCHCH23．蔗糖是还原性糖D CHCH．D2―甲基丁烷33 3．用）表示阿伏加德罗常数，下列叙述
正确的是（N A 8．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 CHH
B0.2N2.8 g．A乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为．HC≡CO—．ACH—33A
CF＝CF D—＝—HCC．CHCHCHO ．2256 B. 0.5molCC-H共价键数为H2N分子中所含
9 22.4L标准状
A38．下列有机化合物有顺反异构体的是
况下，C. 乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N
11ND. 1mol CH5A CHB．A．＝CHCH232．“绿色荧光蛋白”的发现A所含的电子数为碳正离子
与研究荣获了42008年诺贝尔化学奖。

目前，科学家已能1 / 8
COOH
HCOOH C.CHCOOH D.CHA.CH．CHCH＝C（CH）CHCOOH ．CHCHCH＝CHCHCHD13736626523352 1532
．下列物质的沸点由高到低排列的是10CHCHCH))CH(CHCH③(CHCH④(CH))①CH(CHCH②．选择适当的试剂鉴别、己炔、乙酸四种物质15、3 2233323333322溶液 D．酸性高锰酸钾溶液CA．④②①③B．②④①③．④②①③D．②④③①．水 B．溴水 C．NaOHA 16 ．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是11．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）AA.在溴乙烷中直接加入AgNO溶液．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）3 D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）C 加蒸馏水，充分搅拌后，加入B.AgNO溶液．溴苯中溶有溴（苯，分液）3溶液AgNO 17．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是NaOHC.加入的乙醇溶液，加热后加入3
D.加入溶液NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO
．下列说法不正确的是
3 12
CHA．分子中碳—碳键长：—CH> > CH=CH 2323
．具有显著抗癌活性的1810-羟基喜树碱的结构如图所示，
OH >
B> CH．分子中羟基的活性：羟基喜树碱的说法正确的是下列关于10-3
10-羟基喜树碱属于芳香烃
A．
H．常温常压下各物质的密度：>>
CHCOOCHO >CHC OCB．分子式为：HN32235 20216—．物质在水中的溶解性：DHOCHCHOH > CHCHOH > CHCH．不能发生酯化反应 C323232．下列实验装置图正确的是131mol发生加成反应该物质可与 9molHD．一定条件下，2
．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植19 物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是
B A．实验室制备及收集乙烯．石油分馏
A．①、②、③、④互为同分异构体．①、③互为同系物B C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少D
．下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的20 实验室制硝基苯C.实验室制乙炔D.。

与酸反应生成的一种C．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为14HO 量为一恒量的是 2342酯的分子式为。

生成这种酯的酸是HOC231562 / 8
O
和HCHHOBA．CH和CH．CH和CHC．CO和CHO D．C68366363863234432CHCHCHCHCH），它属于（332分，每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（每小题2分，共30COOHCH普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关21.3⑤芳香烃④有机高分子化合物①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸系普伐他汀的性质描述正确的是、①④、①③ D BA、③⑤、②③ C 能与FeCl溶液发生显色反应A.3）下列实验能获得成功的是（ 27. 溶液褪色KMnOB.能使酸性 CCl、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚、苯乙烯A B、用溴水可鉴别苯、44、可用分液漏斗分离乙醇和水、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 DC
C.不能发生消去反应的单取代芳烃，其可能的结构有CH28.分子式为该物质最多可与
D.1mol1molNaOH反应14105种．种 C．4种 D． A．2种 B3种物质：①乙烷；②乙烯；
③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环有822. 29.下列说法正确的是) 溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( 己烯。

其中既不能使酸性KMnO4
．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧A乙基庚-4-－三甲基2，5，6．按系统命名法，A 的名称为）（为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是N23.
设A+-10.1N乙酸溶液中H数为1L0.1mol·L B.所含共用电子对数目为A.28gCH4N A42A烷乙醇的分子数为标准状况下，10N D. 22.4LN甲烷分子所含质子数为C. 1mol AA．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B ) ( 24.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
OHOHOHCH2OOHOHHH溶液FeCl D浊液．新制．浓溴水B ．银氨溶液A CCu(OH)．HHH32的元素组成相同，化学式均为CC．肌醇 H与葡萄糖O，满HHOHOH612OOH 25．某有机物其结构简式如右图
OOH的是确正不叙列下物机有于关该，述足C(HO)，因此，均属于糖类化合物nm2（）OHOOO O D．1.0 mol的最多能与含5.0 mol
O．能使溴水褪色B的醇溶液共热发生消去反应NaOH．能与A OCH3．一定条件下，能发生取代反应 DC．一定条件下，能发生加聚反应CH326.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为NaOH的水溶液完全反应
30.萤火虫发光原理如下:
3 / 8
HO④硫晶体的熔点高于氯晶体。

上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的性大于硫元素COOHOHONSNS-COO ATP22…………→→→）是（光+ S荧光酶S
D. ②④A. ①② B. ②③ C. ③④荧光素氧化荧光
素
）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ 35. 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下31.
能级原子轨道数目增多C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p
D．s电子的原子轨道和p电子的原子轨道的半径都随能层序数的增大而增大
下列关于橙花醇的叙述，错误的是分）第Ⅱ卷（非选择题共50既能发生取代反应，也能发生加成反应．A
在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃B．
分，共13分）三、填空题（每空1氧气（标准状况）1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4C．参考下表中数据，回答有关问题：36. 溴1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240D．g SiI SiF SiClSiBrNaCl 物质 NaF NaBr NaI 4444不考虑立体异构且可与金属钠反应放出氢气的有机物有OHC() ）（分子是为32.12755
651
-90.2
-70.4
801
995
5.2
120.5
熔/ 种8 D．种7 C种6 B5A．种．．（1）钠的卤化物的熔点与__________有关，随着该物理量的增大，___________减小，）下列说法错误的是（33.故熔点依次降低；
A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强（2）硅的卤化物的熔点与___________有关，随着该物理量的增大，___________增大，
B. 存在离子键的化合物不一定是离子化合物故熔点依次升高；
组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点不一定越高C. （3）钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高得多，这与__________有关，因为3 sp中心原子采取D. 杂化轨道成键的分子，其分子立体结构不一定都是正四面体_______________________________________________，故前者熔点远远高于后者。

③氯元素的电负②氯化氢的稳定性高于硫化氢已知：①次氯酸的氧化性强于稀硫酸34. 37.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双4 / 8
形成的笼状化合物，它们的晶体类型和b______；在海底和冰川底部蕴藏着大量的由a 键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

_______；是为）A的名称A（1）的结构简式为___________________；（2，请写出一种与该物质互为等电子体的分YTY）T与也可以形成一种常见的有毒气体（3 ；______________________ :____________；子的化学式；_________(填“是”
或者“否”)（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？，探寻物质（4）T、X、Y电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）____________、Z 。

_________(填“是”或者“否”)（4）A是否存在顺反异构体？性质的差异性是学习化学的重要方法之一，上述四种元素的单质中有一种元素的单质
）是研究有机物分子结构的一种重要方法。

已知有机化合物中处于核磁共振氢谱（38.PMR化学性质明显不同于其它三种元素的单质，该元素是（用元素符号表示）中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数同一位置的氢原子在PMR 。

___________ 成正比。

有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为CO可发生如下转化：H40. 中峰的强度之比为。

N-CH-COOH）在PMR中可能有组信号峰，甘油在PMR（1）甘氨酸（H，5101222
谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为PMR2）在常温下测得某芳香烃CH的（108，试确定该烃的结构简式为。

2∶3
分）四、推断题（每空1分，共15现有部分短周期元素的原子结构或性质信息如下表，请回答下列问题。

39.元素 T
X
Y
Z
第三周期元素s电子总最外层电子数是单质为双原子分原子核外已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。

C的结构可表示为：结构数等于p子，分子中含有3次外层的2倍，电子总的简单离子中
性质对共用电子对，常数；半径最小。

单质有多种同素
信温下单质气体性异形体，物理人体内含量最多的
元素，且其单质质差异很大稳定，但其原子较请回答下列问题：
活泼。

常见的助燃剂。

（1）B的结构简式为C中含有的官能团-X的名称为
（1）写出元素T的离子结构示意图_______，写出元素X的最简单氢化物的电子式）反应④的反应类型为（2 ）反应①的化学方程式为（3
___________，写出元素Z基态原子的核外电子排布式作为食用油抗氧化剂的主要原因是）从分子结构上看，（4A
__________________________________；含有羰基 c.含有酚羟基 b.a.含有苯环
（2）T、Y可分别与氢元素形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a中心原子的杂化 .五142实验题（每空分，共分）
轨道为________,b分子的立体结构为_________,分子极性较大的是（用分子式表示）
已知实验室制备41.，12-二溴乙烷
5 / 8
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应用少量的溴和足量的乙醇制备—二溴乙烷的装置如下图所示：1,2放出33.6L氢气（标况）
试确定：A的结构简式.（4分）
27.某烯烃和烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H的13.2倍。

在标准状况下将4.48L2混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数（4分）
有关数据列表如下：乙醇二溴乙烷1,2-乙醚无色液体状态无色液体无色液体0.79
2.2 0.71 ·-3密度／gcm
34.6 132 78.5 沸点／℃
-1l6
9
l30
一熔点／℃
回答下列问题：___________________________________________________________ 反应原理是(1)
_______________ 其目的是填正确选项前的字母中应加入，在装置(2)C()
b a．水．浓硫酸d．氢氧化钠溶液．饱和碳酸氢钠溶液c
判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(3)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
(4)，其原因，其主要目的是；但又不能过度冷却反应过程中应用冷水冷却装置(5)D如用冰水()是。

8分）六、计算题（，为确定三种元素组成的有机物OH、C纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由26.、A其结构现进行如下实验：①相同条件下，测得A60H的蒸气密度是密度的倍26 / 8
(3) N 2
(4) O>N>C>Al Al
化学参考答案40.⑴CHCHCHOH 羧基二..一选择题（机读）232⑵加聚反应 5 3 6 4 2 7
8 9 10 1
B D
C C A C B
D A A ⑶
20 17 16 18 15 19 11 12 13 14
A D
B
C C B B C C
D 30 21 22 23 24 28 29 25 26 27 ⑷ C B C B C C A C A D C 32 31
33 34 35 五.实验题 D
D B D B
三、填空题(1) (2)c 吸收反应中可能生成的酸性）离子半径；晶格能（136.（气体3）溴的颜色完全褪去（2)(分子间作用力）相对分子质量；范德华力(4)蒸馏）晶体类型；钠的卤化物为离子晶体，其熔点主要取决于离子键的强弱，硅的卤化3（低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

)(5)避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点物为分子晶体，其熔点取决于分子间作用力，而离子键比分子间作用力强得多
37
分）六、计算题（8CHCH33(2)2,3-二甲基-2-丁烯（3 (1)
）是（4）否 HOOC-CH(OH)-COOH H ⑴ CO⑵26.（4分）CHHCCC335342分）=13.227.
解：×2=26.4，故必有CH（4
n=(4.48/22.4)mol=0.2mol, m=26.4g/mol×0.2mol=5.28g 2）2：1：1 （，38.（1） 3 4：CHCH33 m(CH)=5.28g—3.36g=1.92g
4
n(CH)=(1.92/16)mol=0.12mol (2分) 4
∴ n(烯)=0.2mol—0.12mol=0.08mol
四、推断题0.12∴甲烷的体积分数为×100％=60％（2分） 39
0.21226221或 3p2p(1) 1s2s3s [Ne] 3s3p0.08 烯烃的体积分数为×100％=40％ 0.23 sp）（2H、、正四面体形O、分子晶体27 / 8
8 / 8。