广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学9月月考

钦州市钦州港经济经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试
高一化学试卷
一、选择题
1．下列实验操作正确的是( )
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
2.下列说法正确的是( )
A．苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该
3
4或SO2－
未知溶液中存在SO2－
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记
加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液
3．下列有关实验操作和说法中，正确的是( )
A．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C．按右图所示配制溶液
D．按如图可除去CO中混有的CO2
4．下列说法中错误的是( )
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023
D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
5．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2∶1
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.a－b
V
mol·L－1 B．
2a－b
V
mol·L－1
C.2a－b
V
mol·L－1 D．
22a－b
V
mol·L－1
8．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法。

下列表述正确的是( )
序号 A B C D
物质KNO3溶液CO2 水乙醇
杂质KOH H2O(g) 溴水
除杂试剂FeCl3溶液－乙醇生石灰
除杂
装置
9．图一所示是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

下列说法正确的是( )
硫酸化学纯CP
500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
图一图二
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．该硫酸中溶质、溶剂的分子数目之比为9∶1
C．盛放该试剂的包装上应标出图二所示的危险化学品标志
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液中溶质的物质的量浓度等于9.2 mol/L
10．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mol，则此溶液物质的量浓度为( )
A.
Vρ
MV＋2 240
mol/L B.
1 000Vρ
MV＋2 240
mol/L
C.
100Vρ
MV＋2 240
mol/L D．
1 000＋VρM
MV＋2 240
mol/L
二、非选择题
11．某实验小组拟配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

(1)若实验中大约要使用475 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________________ g。

(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：____________________(填序号)。

名称
托盘天平
(带砝码)
小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器
序号 a b c d e f
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________________(填序号)。

①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
12．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl ；②饱和NaCl 溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。

将448 L(标准状况下)HCl 气体溶于1 L 水中，所得溶液A 的密度为1.20 g·cm－3，则溶液A 中HCl 的物质的量浓度为________________。

(本题计算结果均取三位有效数字) (1)若使1 L 饱和NaCl 溶液中的Cl －浓度与溶液A 中的Cl －浓度相等，则在1 L 饱和NaCl 溶液中还应溶解________________L 标准状况下的HCl 气体(溶液体积变化忽略不计)。

(2)若将10.0 mL 溶液A 稀释成500 mL 溶液B ，则溶液B 中HCl 的物质的量浓度为________________。

(3)在溶液
B
的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是
________________________________________________________________________。

13．为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案： KNO3混有K2SO4、MgSO4
――→① ――→加入 溶液② ――→加入 溶液③ ――→加入 溶液④
悬浊液――→过滤滤液――→加入适量盐酸调节pH ――→加热煮沸
KNO3溶液 (1)操作①为______________________。

(2)操作②～④所加试剂的溶质依次为________________________________________。

(3)如何判断SO2－4已除尽？__________________________________________________。

(4)实验过程中产生的多种沉淀________________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是__________________________________________________________________。

(5)该同学的实验设计方案是否严密？________________(填“严密”或“不严密”)，请说明理由：_______________________________________________________________。

14．某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL ，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4溶液。

有三种规格的容量瓶：250 mL 、500 mL 、1 000 mL 。

老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2S O4溶液的物质的量浓度为________________mol·L－1(保留1位小数)。

(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________________mL 。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意______________________________________________。

参考答案：
一、选择题
1．A2. C3． D4． B5． B6． C7． D8． B9． B10．B
二、非选择题
11． (1)2.0 (2)abe (3)①③⑤⑦
12．13.9 mol·L－1 (1)199
(2)0.278 mol·L－1 (3)容量瓶
13． (1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(答案不唯一，合理即可) (3)静置，取上层澄清溶液加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，则表明SO2－
4已除尽(4)不需要几个生成沉淀的反应互不干扰，因此最后只需过滤一次，可减少操作步骤(5)不严密加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－，应加入稀硝酸调节pH
14． (1)3.0 (2)1 000 (3)295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温。