2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配套课件：35物质的检验、分离和提纯
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－ ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋ 检验 SO2 4 ，应排除 － 2－ CO2 、 SO 3 3 等离子的干扰。
④ 检 验 反 应 要 求 具 有 一 定 的 选 择 性 和 特 效性 。 如 用 品 红 溶 液 检 验 SO2
3＋ ，用 KSCN 溶液检验 Fe ，用湿润的红色石蕊试纸检验
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 ( × )
警示：能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃 (如丙 烯、乙炔等)或是还原性气体(如 SO2 等)。
2．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( × )
＋
2．下列关于离子检验的说法中，正确的是(
)
－ A． 向某溶液中加入澄清石灰水， 溶液变浑浊， 则该溶液一定含有 CO2 3
B．向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl－ C．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液
－
(4)利用某些特征反应检验：
－ I ―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。
5．常见气体的检验 待检物 O2 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气 体， 然后向试管或集气瓶中 插入带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃 H2 罩一个干而冷的烧杯 有 淡蓝色 火 水雾生成
木条复燃
现象
导气管并点燃， 在火焰上方 焰， 烧杯壁上有
试纸变成蓝色
6．有机物的检验 物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物 醛基化 合物 醇 溶液 加酸性 KMnO4 溶液 试剂与方法 加入溴水或酸性 KMnO4 现象与结论 褪色的是不饱和烃 褪色的是苯的同系物
加银氨溶液、水浴加热； 有银镜； 煮沸后有红色 加新制 Cu(OH)2，加热 加入活泼金属钠；加乙 酸、浓 H2SO4 沉淀生成 有气体放出； 有果香味 液体生成
＋ ＋
3．常见阳离子的检验 (1)常见检验法： 用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4
(2)焰色反应：
(3)特殊检验法：
4．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验： 硝酸 Cl ―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 I－―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 溶液
，无 K＋
原溶液中无 NH＋ 4
解析
本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考生的实验能力。 A
2SO4 或 Ag＋，B 项溶
于 CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I－；C 项观察 K＋的焰色反应需透 过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰；D 项应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热， 故无法确定是否含有 NH＋ 4。 答案 B
CH3CH===CHCH2OH
和
CH3CH2CH2CHO( × )
警示： 碳碳双键、 醛基都能被酸性 KMnO4 氧化， KMnO4 溶液都褪色， 故无法鉴别。
应|用|微|提|升 对点微练一 确的是( 选项 A. B. C. D. ) 操作 滴加 BaCl2 溶液 现象 生成白色沉淀
－ SO2 4
待检物
操作步骤 用湿润的红色石蕊试纸检验 把待检气体收集在集气瓶里， 盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓 盐酸，开启玻璃片插入瓶中
现象
试纸变蓝色
NH3
生成白烟
SO2 CO2 Cl2
在洁净试管里加入 5 mL 品红 品红溶液 褪色 ， 加 溶液，再通入待检气体 热后 红色复现 通入澄清石灰水中 用湿润的 KI－淀粉试纸靠近 集气瓶口； 石灰水 变浑浊 ， 继 续通入后 变澄清
阴、阳离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正 结论 原溶液中有 原溶液中有 I－ 原溶液中有 Na
＋
滴加氯水和 CCl4， 振荡、 静置 下层溶液显紫色 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应 滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 火焰呈黄色 试纸不变蓝
警示：O3、NO2 等具有氧化性的气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝。
－ － 2－ 3．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO2 4 和 CO3 ( × )
2 警示：SO2 4 和 CO3 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别。
－ －
4 ． 用
KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别
NH3 。
2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加 试剂)。 根据实验时生成物所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为四 类： (1)生成气体，如 NH4 、CO2 3 的检验；
＋ －
2－ (2)生成沉淀，如 Cl－、SO4 的检验；
(3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na 、K 的检验。
第十一章 化学实验基础
第35讲
物质的检验、分离和提纯
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点· 大突破
层级一 知识层面
微考点 1 物质的检验 基|础|微|回|扣 1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征， 如溶液颜色的改变、 沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
物质 羧酸 酯 淀粉 蛋白质
试剂与方法 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3 溶液 闻气味或加稀 H2SO4 加碘水 加浓硝酸；灼烧
现象与结论 显红色；有气体逸出 有果香味；检验水解产物 显蓝色 显黄色(只用于检验部分蛋 白质)；有烧焦羽毛气味
微助学 我的总结 1．能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2 等。其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色， Cl2、 O3、 NO2 最终可使石蕊试液褪 色。 2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、BaSO4 等。
④ 检 验 反 应 要 求 具 有 一 定 的 选 择 性 和 特 效性 。 如 用 品 红 溶 液 检 验 SO2
3＋ ，用 KSCN 溶液检验 Fe ，用湿润的红色石蕊试纸检验
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 ( × )
警示：能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃 (如丙 烯、乙炔等)或是还原性气体(如 SO2 等)。
2．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( × )
＋
2．下列关于离子检验的说法中，正确的是(
)
－ A． 向某溶液中加入澄清石灰水， 溶液变浑浊， 则该溶液一定含有 CO2 3
B．向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl－ C．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液
－
(4)利用某些特征反应检验：
－ I ―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。
5．常见气体的检验 待检物 O2 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气 体， 然后向试管或集气瓶中 插入带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃 H2 罩一个干而冷的烧杯 有 淡蓝色 火 水雾生成
木条复燃
现象
导气管并点燃， 在火焰上方 焰， 烧杯壁上有
试纸变成蓝色
6．有机物的检验 物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物 醛基化 合物 醇 溶液 加酸性 KMnO4 溶液 试剂与方法 加入溴水或酸性 KMnO4 现象与结论 褪色的是不饱和烃 褪色的是苯的同系物
加银氨溶液、水浴加热； 有银镜； 煮沸后有红色 加新制 Cu(OH)2，加热 加入活泼金属钠；加乙 酸、浓 H2SO4 沉淀生成 有气体放出； 有果香味 液体生成
＋ ＋
3．常见阳离子的检验 (1)常见检验法： 用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4
(2)焰色反应：
(3)特殊检验法：
4．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验： 硝酸 Cl ―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 I－―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 溶液
，无 K＋
原溶液中无 NH＋ 4
解析
本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考生的实验能力。 A
2SO4 或 Ag＋，B 项溶
于 CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I－；C 项观察 K＋的焰色反应需透 过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰；D 项应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热， 故无法确定是否含有 NH＋ 4。 答案 B
CH3CH===CHCH2OH
和
CH3CH2CH2CHO( × )
警示： 碳碳双键、 醛基都能被酸性 KMnO4 氧化， KMnO4 溶液都褪色， 故无法鉴别。
应|用|微|提|升 对点微练一 确的是( 选项 A. B. C. D. ) 操作 滴加 BaCl2 溶液 现象 生成白色沉淀
－ SO2 4
待检物
操作步骤 用湿润的红色石蕊试纸检验 把待检气体收集在集气瓶里， 盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓 盐酸，开启玻璃片插入瓶中
现象
试纸变蓝色
NH3
生成白烟
SO2 CO2 Cl2
在洁净试管里加入 5 mL 品红 品红溶液 褪色 ， 加 溶液，再通入待检气体 热后 红色复现 通入澄清石灰水中 用湿润的 KI－淀粉试纸靠近 集气瓶口； 石灰水 变浑浊 ， 继 续通入后 变澄清
阴、阳离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正 结论 原溶液中有 原溶液中有 I－ 原溶液中有 Na
＋
滴加氯水和 CCl4， 振荡、 静置 下层溶液显紫色 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应 滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 火焰呈黄色 试纸不变蓝
警示：O3、NO2 等具有氧化性的气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝。
－ － 2－ 3．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO2 4 和 CO3 ( × )
2 警示：SO2 4 和 CO3 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别。
－ －
4 ． 用
KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别
NH3 。
2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加 试剂)。 根据实验时生成物所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为四 类： (1)生成气体，如 NH4 、CO2 3 的检验；
＋ －
2－ (2)生成沉淀，如 Cl－、SO4 的检验；
(3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na 、K 的检验。
第十一章 化学实验基础
第35讲
物质的检验、分离和提纯
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点· 大突破
层级一 知识层面
微考点 1 物质的检验 基|础|微|回|扣 1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征， 如溶液颜色的改变、 沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
物质 羧酸 酯 淀粉 蛋白质
试剂与方法 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3 溶液 闻气味或加稀 H2SO4 加碘水 加浓硝酸；灼烧
现象与结论 显红色；有气体逸出 有果香味；检验水解产物 显蓝色 显黄色(只用于检验部分蛋 白质)；有烧焦羽毛气味
微助学 我的总结 1．能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2 等。其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色， Cl2、 O3、 NO2 最终可使石蕊试液褪 色。 2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、BaSO4 等。