2020高一化学上学期期末模拟试卷(含解析)1

高一化学上学期期末模拟试卷（含解析）1
一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）
A．B．C．D．
2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是
（）
A．氢硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠
3．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA 个氧原子
C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA 5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）
（2）该合金中镁的质量
（3）盐酸的物质的量浓度．
20xx-20xx学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）
A．B．C．D．
【考点】化学试剂的分类．
【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：
（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．
（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．
（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．
结合各标志的含义进行分析判断．
【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；
B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；
D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．
故选B．
B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；
C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；
D．称量时，左物右码，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查基本操作，难度不大．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA 个氧原子
C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2NA个，故B正确；
C、溶液中的硫酸钠的物质的量
n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA 个，故D错误．
物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3 ．（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法
标明该反应中电子转移的方向和数目：．
（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．
（5）写出D转化为F的化学方程式：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；元素及其化合物．
【分析】H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为
NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al，据此解答．
【解答】解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F 为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al．
（1）由上述分析可知，A是铝，H是NaHCO3，故答案为：铝；NaHCO3；
（2）反应C→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，标出电子
转移的方向和数目：，
故答案为：；
（3）Na2O2也可以生成氢氧化钠，其反应的化学方式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣
+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5）D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【点评】本题考查无机物的推断，涉及钠、铝元素化合物性质，焰色反应、E的性质为推断突破口，结合转化关系进行推断，题目难度中等．
三、计算题（共9分）
17．（9分）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．请计算：（1）该合金中铝的物质的量
（2）该合金中镁的质量
（3）盐酸的物质的量浓度．
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）根据n=计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；
（2）根据m=nM计算出该合金中Mg的质量；
（3）根据H元素守恒计算出HCl的物质的量，再根据c=计算出盐酸的浓度．
【解答】解：（1）标准状况下3.36L氢气的物质的量为：
=0.15mol，
设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，
则：27x+24y=3.06、1.5x+y=0.15，
联立解得：x=0.06mol、y=0.06mol，
所以该合金中铝的物质的量为0.06mol，
答：合金中铝的物质的量0.06 mol；
（2）根据（1）可知，该合金中含有0.06mol镁，含有镁的质量为：24g/mol×0.06mol=1.44 g，
答：该合金中含有Mg的质量为1.44g；
（3）恰好完全反应，则HCl中氢元素完全转化成氢气，生成0.15mol氢气需要消耗HCl的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，
则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==3.0mol/L，。