高三化学12月份阶段测试试卷

高三化学12月份阶段测试试卷
说明： 姓名
1考试时间：120分钟。

满分：150分
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64
第I 卷（选择题，共64分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”
是指受控核聚变。

从1 L 海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 4
2）时产生的能量相
当于300 L 汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。

下列有关说法正确的是
A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化
B ．H 21和He 42互为同位素
C ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同
D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着很大的差异
2．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X < Y
B ．若A 2 + 2D - → 2A - + D 2，则氧化性：D 2 > A 2
C ．若R 2-和M +的电子层结构相同，则原子序数：R > M
D ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的pH ：NaA < NaB 3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：
H 2O 2 → H 2O IO 3- → I 2 MnO 4- → Mn 2+ HNO 3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A ．H 2O 2
B ．IO 3-
C ．MnO 4-
D ．HNO 3
4．下列说法正确的是
A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质
B ．NaCl 和Si
C 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 5．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl 2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A ．①②③
B ．①③④
C ．②③⑤
D ．②④⑤
6．下列关于晶体的说法一定正确的是
A ．分子晶体中都存在共价键
B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻
C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合
D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是
① C(s) + O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s) + 1
2O 2(g) === CO(g) △H 2
② S(s) + O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g) + O 2(g) === SO 2(g) △H 4 ③ H 2(g) + 1
2O 2(g) == H 2O(l) △H 5 2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(l) △H 6
④ CaCO 3(s) === CaO(s) + CO 2(g) △H 7 CaO(s) + H 2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8 A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
8、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．46 gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3N A
B ．60g SiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si-O 键和C-
C 键 C ．标况下22．4L 苯完全燃烧生成CO 2为6N A
D ．7．8gNa 2O 2与足量CO 2反应．转移电子数为0．2N A
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式正确的是
A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - + H 2O
B ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2 + 4OH - == 2F - + O 2 + 2H 2O
C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag + + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2+ + 2H 2O
D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + == Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O
Ti
4+ O 2- Ca 2+
CaTiO 3的晶体模型
(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
10．已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．A13+、CH 3COO -、C1- B ．Na +、NH 4+、C1- C ．Mg 2+、C1-、Fe 2+ D ．Mg 2+、Ba 2+、Br - 11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．常温下，pH = 7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH -)
B ．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大
12．室温时，将x mL pH = a 的稀NaOH 溶液与y mL pH = b 的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是
A ．若ax = by ，且a + b = 13，则pH = 7
B ．若x = 10y ，且a + b = 14，则pH > 7
C ．若x = y ，且a + b = 14，则pH > 7
D ．若10x = y ，且a + b = 15，则pH = 7
13．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li + LiMn 2O 4 == Li 2Mn 2O 4 。

下列说法正确的是 A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
B ．放电时，正极反应为：Li + + LiMn 2O 4 + e - == Li 2Mn 2O 4
C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为：Li + + e - == Li 14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是
A ．t 2时加入了催化剂
B ．t 3时降低了温度
C ．t 5时增大了压强
D ．t 4～t 5时间内转化率最低
15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) + Y(g)
Z(g) + W(s) △H ＞0下列叙述正确的是
A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应到达平衡
C ．升高温度，平衡逆向移动
4 5 3 2 1 0
v
6
D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大
16、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺：
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。

其中正确的是
A ．①②③
B ．②③④
C ．①③④
D ．①②④
第二部分 非选择题(共86分)
三、(本题包括2小题，共25分)
17．（13分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

某次学生实验需要0.5mol/LH 2SO 4溶液480ml ，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问
题：
①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有： ； ②计算所需浓硫酸的体积是 mL ；若该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数 49%（填写“<”、“=”或“>”）；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释时操作方法是： ； ④下列操作会引起所配浓度偏大的是（填写字母） 。

A 、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B 、容量瓶未干燥即用来配制溶液
C 、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D 、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E 、烧杯未进行洗涤
F 、定容时俯视刻度线
G 、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

18、（12分）某研究小组进行与NH 3有关的系列实验。

(1) 从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH 3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。

O
CH 2=CH ——NH 2（丙烯酰胺）
(2)将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为 。

(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和尾气处理装置略)；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。

操作是 。

控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干 燥NH 3。

②缓缓开启K 3，A 管中的现象是 。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预 期的现象是 ； 若观察不到预期现象，主要原因是 。

四、（本题包括两小题，共18分）
19．（7分）在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 。

在上述蓝色溶液中滴入足量的Na 2SO 3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为 ，从以上实验可
知，ClO －
、I 2、SO 42—的氧化性由强到弱的顺序是 。

20．（11分）A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 、B 可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA 和B 2A ；A 与D 可形成气态化合物DA 和DA 2；A 、B 、D 可组成离子晶体，该晶体的化学式为B 4A 3D 2，其水溶液呈现弱酸性；B 与D 可组成一种极易溶于水的碱性气体X ，B 与C 可形成极易溶于水的酸性气体Y 。

已知X 分子与B 2A 分子中的电子数相等，Y 分子中的电子数与最简式为BA 的液态化合物的电子数相等。

请回答：
（1）写出四种元素的符号：A ,B ,C ,D ；
（2）B 4A 3D 2的化学式为： ，其水溶液显酸性的离子方程式为： ；
（3）已知液态X 和B 2A 相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X 的电离方程
K K K
式为：；
（4）已知Na与X反应和Na与B2A相似，写出Na与X反应的化学方程式：。

五、（本题包括2小题共25分）
21．（13分）下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。

反应E→A+O2的条件未标出。

请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。

（2）A生成B反应的离子方程式是。

（3）A和F的混合物叫做，发生反应的化学方程式是。

（4）写出B与C生成D的离子方程式。

（5）I→J反应的化学方程式是；该反应过程中发生的现象是。

22.(12分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

铝是国民经济发展的重要材料，目前我
国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。

(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近
千倍。

但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因
是 。

(2) 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm ），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

铝箔“卷缩不脱落”是因为 。

(3)将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。

将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。

经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。

试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式 。

(4) 剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使
镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH 溶液的烧杯中（如图）。

预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。

然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电
流方向与开始时相反。

请写出后一过程镁片上的电极反应
式 。

(5) 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。

对此，你的观点是 (填“A ”或“B ”) A ．可行 B ．不可行，其理由是 。

六、（本题包括2小题，共18分）
23．(8分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N 2H 4)作燃料。

试回答下列有关问题： ⑴在结构上N 2H 4和NH 3的关系有如H 2O 2和H 2O 的关系。

N 2H 4能发生下列反应：
N 2H 4 + H 3O + N 2H 5+ + H 2O N 2H 4 + H 2O N 2H 5+ + OH -
N 2H 5+ + H 2O N 2H 62+ + OH - N 2H 5+ + H 2O
N 2H 4 + H 3O + 据此你可得出的结论是 (填字母)。

A ．肼水解显酸性
B ．肼在水中电离出H +
C ．肼是二元弱碱
D ．肼是二元弱酸
⑵ 液态NH 3类似H 2O ，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH 3电离方程式为 。

⑶ 25℃时，0.2 mol ·L －1 氨水与0.2 mol ·L －
1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，
测得混合溶液的pH=a(a<7)。

则混合溶液中由水电离出的c (H ＋
) (填“大于”、“等于”或“小
于”) 0.2 mol ·L －1HCl 溶液中电离出的c (H ＋)；混合溶液中，c (H +
)－c (NH 3·H 2O)= (用含有a 的关系式表示)。

24．(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A 为恒压容器，B 为恒容容器。

在相同温度下，分别
将1 mol N 2 和3 mol H 2 混合气体充入A 、B 容器中，发生如下反应：
N 2(g)+3 H 2 (g) 2NH 3 (g)； △H =-92.4 kJ/mol 。

1mol/LNaOH
保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。

平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：
(1) 平衡时A容器中NH3的体积分数是。

若要使B容器中NH3的体积分数与
A容器中相同，可采取的措施是。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好
相等，则c= 。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3，要使反应向逆
反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2 、b mol H2和1 mol NH3，平衡时，测
得放出的热量为23.1 kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则 a + b 的值是。

高三化学第十七周周周练试题
17．（13分）
①500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
②13.6mL；>
③在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒
不断搅拌
④ACF
18．(12分)
(1)（4分）
(2) 2NH3 + 3Br2 == 6HBr + N2[ 或8NH3 + 3Br2 == 6NH4Br + N2 ] （2分）
(3)①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。

（2分）②生成大量的白烟。

（1分）B管中充满石蜡油。

（1分）实验时A管中未全部充满干燥HCl气体或未使石蜡油两端液面相平。

（2分）19. 2I－+ClO－+2H+ == I2 + Cl－+H2O；SO32－+I2+H2O== SO42－+2I－+ 2H+；
ClO－＞I2＞SO42－
20．（11分）（1）O、H、Cl、N （4′）
（2）NH4NO3，NH4++H2O NH3·H2O+H+（1′+2′）
（3）2NH 3NH4++NH2—（2′）
（4）2Na+2NH3=2NaNH2+H2（2′）
21．（13分）
（1）Fe2+Al（OH）3（2′）
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑ （2′）
（3）铝热剂2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3（3′）
（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓ （2′）
（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3（2′）
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红竭色（2′）
22．(1) 铝是比较活泼的金属，冶炼困难 (2分)
(2)铝表面的氧化膜熔点比铝高，包在铝的外面，熔化了的液态铝不会滴落(2分)
(3) 4A1(s)+3O2(g)
2A12O3(s)；△H=-2408 kJ/mol (3分)
(4) O2+2H2O+4e-= 4OH―(3分)
(5) A，铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时，会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是
可能的；B，铝的性质活泼，冶炼铝需要消耗大量的电能，还要消耗铝的矿产资源等(其它合理答案参照给分)(2分)
23．(1)C (2) 2NH3NH4+ + NH2
点燃
(3)大于1×10a－14(每空2分，共8分)
24．(1)25% (2分) 增加N2、H2或降低温度(2分) (2) 0.5 (2分)
(3) 0.8<c≦2 (2分) (4) 5.5 (2分)。