2011年广东省高考化学科专题复习之五物质的量(精)

2011年广东省高考化学科专题复习之五《物质的量》
第一课时物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1•掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

-1 2•掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g mol 、mol L
—1 —
、L-mol ）的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3•掌握有关物质的量的计算。

教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1•物质的量
⑴概念：______________________________________________________________________ 。

⑵符号： ____________ ⑶单位：___________ 。

2摩尔
⑴概念：_____________________________________________________________________ 。

⑵符号：______ ⑶基准_______________________________________________________ 。

⑷注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 _________________ 。

②常见的微观粒子有：_______________________________________ 或它们特定的组合。

3•阿伏加德罗常数
⑴含义：______________________________________________________________________ 。

⑵符号：__________ ⑶单位：_______________ 。

⑷注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g ____________ 中的原子个数。

②现阶段常取_______________________ 为阿伏加德罗常数的近似值。

4•摩尔质量
⑴概念：_____________________________________________________________________ 。

⑵符号：_____________________ ⑶单位： _____________________ 。

⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上—同，数值上—同。

5•气体摩尔体积
⑴概念：________________________________________________________________________
⑵符号：_________________
⑶单位：_________________ 。

⑷标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度 _________ C,压强 ____________ Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：_____________________ 。

⑸影响物质体积大小的因素：
①______________________________________
②______________________________________
③_____________________________________________
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
⑴计算关系：______________________________________________________ 。

⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2. V、n、N之间的计算关系
⑴计算关系：______________________________________________________ 。

⑵使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L mo「1时必须是标准状况。

3. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算
⑴基本计算关系：M = m
n
⑵变换计算关系：①M =二n i%M i
②M八V i%M i
.【例题解析】
[例1] N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 含N A个H原子的H2的物质的量为1mol
B. N A个CO分子和N A个N2分子质量均为28g
C. N A个H2SO4分子和N A个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为 1 : 1
D. 5.6g亚铁离子得到0.2 N A个电子可变成铁原子
解题思路：_________________________________________________________ 。

易错点：。

［例2］标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）
A. 同体积的气体A和气体B的质量比为m：n
B. 25C时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n
C. 同温同压时气体A和气体B的密度比为n: m
D. 标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m
解题思路：_________________________________________________________ 。

易错点：___________________________________________________________ 。

【考题再现】
1. 设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
（）
A. 46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B. 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D. 1molMg与足量O2或 2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子
思维方法：__________________________________________________________ 。

展望高考
2. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为 1.96g的该结晶水合物，
分别制成溶液。

一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带
有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，
经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。

另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO4
恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________________ 和______________ ，阴离子是_____________ 。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法：__________________________________________________________ 。

展望高考:
【针对训练】
A .基础训练 1•与12.8g SQ 所含有原子数相等的
NO 的质量为
3. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16g 氧气所含的氧原子数为 2N A B. 18g 水所含的电子数为N A
C. 2.4g 金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为 O.IN A
D. 17g 氨气所含电子数目为 10N A
4.
将钠、铁、镁、铝各取O.lmol ，分别投入足量的稀 H 2SO 4中，充分反应后，放出的气体（）
A.钠最多
B. 一样多
C .
铁最多
D. 铝最多 5.在 9g 水中投入 1.15g 金属钠，则所得溶液中 H 2O 分子和 4
N a 物质的量比是 (
)
A. 10 : 1
B. 9 : 1 C .
1 : 10
C. 90 : 1
B .提高训练
6. 3.9g Na 2O 2溶于 ________ g 水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na 十。

7. A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比为
8 : 9。

将两种金属单质按物质的量之比
3 : 2
组成混合物1.26g ，跟足量的稀硫酸反应，共生成 H 20.06mol ，且两种金属单质在反应中生
成H 2的物质的量相等。

⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为 ______________________________ 。

⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则
A 的摩尔质量是
__________ g/mol , B 的摩尔质量是 ________________ g/mol 。

8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为
5g/cm 3，用X 射线研究该固体的结果表明，在棱长
为1 10 J cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （）
A. 32
B. 65
C.120
D. 150
9.
某氮的氧化物和灼热的铁 4NxOy + 3yFe = yFe s O 4+ 2x N 2的勺反应进行反应，
在一个特定的
实验中，2mol 该氧化物通过500g （过量）红热的铁，生成1mol N 2和1mol Fe 3O 4,该氧化物的 化学式为（
）
A. 3.0g
B. 6.0g
2•下列情况中含微粒数目最多的是 A. 1mol H 2中的H 原子
C. 0.6mol H 2SO 4 中的 0 原子 C. 9.0g
D. 18.0g
()
B. 0.5mol OH -中的电子
D. 1mol Na 完全反应后失去的电子
A. NO
B. NO2
C. N2O
D. N2O4
A
10. 反应3CI2+6KOH KCIO 3+5KCI+3H 20中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（）
C .能力训练
11. 列说法正确的是
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. lmol H 2所占的体积— -定是22.4L
C. 在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L
D. 标准状况下，28g N2和CO混合气体，体积约为22.4L
12. 一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W —X3（g）+2Y（g），测得生成物组成的混合
气体与H2的相对密度为18,则W的相对分子质量为（）
A. 27
B. 18
C. 36
D. 126
13. H2和。

2的混合气体，在120C和101 kPa下体积为aL,点燃使其反应后恢复至原条件，
其体积变为bL ,则原混合气体中。

2为（）
A. b L
B.（a —b）L
C. （2a —b）L
D. （2b —a）L
14. P和02放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2= 2卩2。

3（容器1）, 4P+5O2 = 2P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1mol O2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是
A. 1 : 1
B. 5 : 4
C. 4 : 3
D. 5 : 3
15. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）
A. —mL
B. V mL
C. V mL
D.无法判断
4 5 6
16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的
H2SO4），调节天平使其平衡。

然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁
粉，充分反应后，天平仍平衡。

试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式
中可含m）。

①若a m
,
_b
_
m时
, 5
6
24
②若a::m ,b_
:::
m
时
, 5
6
24
③若a::m
，
b m时
, 524
A. 1 : 5
B. 1 : 3
C. 5 : 1
D. 3 : 1
D .奥赛一瞥
17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO 3沉
淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48升。

将滤液加水稀释到250
1.12升气体。

毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到
⑴ 写出M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO 3 溶液反应的化学方程式
⑵要计算金属M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）
A.M 的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）
B. M 的碳酸盐的质量（设为39.4 克）
C. 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D. 题给条件充足，不需要补充数据
⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHC0 3溶液中NaHCO s的质量
第二课时物质的量浓度
【考纲要求】
1•掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2•掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3•掌握有关物质的量浓度的计算。

教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1•物质的量浓度
⑴概念：_______________________________________________________________
⑵符号：__________________ ⑶单位：__________________
⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

2.物质的量浓度溶液的配制
(1)容量瓶
①特点：_______________________________________________________________________________
②用途：______________________________________________ 。

容量瓶有各种不同规格，
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题:
二、计算公式
1•物质的量浓度的计算
n m N c= = =
V MV N A V
2.c、3、p之间的计算关系
c=P3(cmol/L、3、p g/mL时，。

=10°°p3)
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
四、溶液的稀释
⑴溶液的稀释：
①V i piXW i%= V2P2X/V2% 或W液XW1%=（W液+W水）刃V2%（溶质的质量守恒）
②C i V l=C2V2（溶质的物质的量守恒）
⑵溶液混合：C V=C2V2+C I V I（溶质的质量守恒）。

【例题解析】
［例1］某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水，配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为
Cmol/L的澄
清溶液•下式表示正确的是
A. 1OOOd ^A%=C< M
C=
B.
IQOOdW
(W+1000)M
C.S=100W/1000V
D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路： _________________________________________________________ 。

易错点： ___________________________________________________________ 。

［例2 ］已知98%的浓H 2SO 4的浓度为18.4mol •_— 1，贝V 49%的硫酸溶液的浓度为
（ ）
——1
— 1
A. 等于 9.2mol •
B.大于 9.2mol L
C.
小于9.2mol L —1 D.不能确定
解题思路： _________________________________________________________ 。

易错点： 。

【考题再现】
1.质量分数为a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升
质量为 qg,物质的量浓度为c 。

则溶质的分子量（相对分子质量）为（）
q(am bn) A.
c(m n _ p)
c( m n _ p) B. q(am bn) 1000q(am bn)
c.
c(m n 「p)
c(m + n _ p) D.-
1000q(am bn)
思维方法： ______________________________________________________________ 。

展望高考：
2.若以coi 和◎分别表示浓度为a mol • -1和b mol L -1氨水的质量分数，且知 2a = b ,则下 列推断正确的是（氨水
的密度比纯水的小）（）
A 2 31=°2
B 2 O=o 1
C O 2> 2o 1
D 31< 32<2 o
思维方法： __________________________________________________________ 。

展望高考： 【针对训练】
A .基础训练 1.
分别用浓度都为 0.1mol/LNaCI 的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反应，产生
质量相等的氯化银沉淀。

消耗这三种溶液的体积比为 （ ） A . 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 2 : 3 :
:6 D. 6 : 3 : 2
n+ 2.10mL0.8mol/LM
的溶液， 恰好能 沉 淀 30mL0.4mol/LCO 2
一 3 的 溶液，贝U n 为 ()
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3.定量MnO 2与VmL10mol/L 的盐酸共热制氯气，标准状况下产生
2.24L 氯气，则V 的取值
应为（）
A. V=20
B. 20<V<40
C. V=40
D. V>40
4•将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）
A. Al
B. Zn
C. Fe
D. Mg
B .提高训练
5•用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到Bad?溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知
所生成的溶液的质量等于原BaCI?溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）
A. 21.9%
B. 42.31%
C. 13.5mol/L
D. 5.67mol/L
6•已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的
溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）
A.①②③④
B.①②③
C.②④
D.①④
7. 在vmL Al2（SO4）3溶液中含AI3+m g ,取该溶液V4 mL ,加水稀释至4V mL ,则此稀溶液
中SO42—的物质的量浓度为_______________ 。

8. 质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥
后称量，质量变为8.66g。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（）
A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L
+ —+ 2 —
9. 某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中
[K ]=[Cl ]=1/2[Na ]=[SO4 ]，则选取的
溶质可能是（）
A .KCl 和Na2SO4 B.KCl、NaCl 和Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4 和K2SO4
D. KCl、K2SO4 和Na2SO4
10. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作
正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D .称取12.5g胆配成500mL溶液
11.31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（）
A.25.6%
B.31.2%
C.32.0%
D.34.5%
12. 已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg;若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m®。

若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。

用S表示该物质t o C时
©
100m 2
S —
C .能力训练
13.
若以w 1和w 2表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知
2a = b ,则下列推断
正确的是
A.2W 1 = w 2
B.2W 2= w 1
C.w 2>2w 1
D.w 1< w 2v 2w 1
14. 将溶质的质量分数为 a %,物质的量浓度为 C 1 mol L 1的H 2SO 4溶液蒸发掉一定量的水，
使其溶质的质量分数为 2a %,此时物质的量浓度为 C 2 mol L ：1。

则5和C 2的关系是 （）
A.c 2= 2c 1
B.c 2< 2c 1
C.c 2> 2c 1
D.c 1= 2c 2
15. 若20 g 密度为d g cm 「3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2+
，贝V NO 3「离
子的浓度是（）
1 — 1 -1 1
C. 1.25d mol L 1
D. 2.5d mol L 1
120毫升盐酸中，所得溶液的pH 值为2。

如果混和前 NaOH
18. 下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.
配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称取4g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘
D. NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
E. 用1 g98%的浓H 2SO 4加入4g 水中配制1 : 4硫酸溶液
F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，
塞好塞子摇动倒转混 匀后，
发现液高低于标线
100m A.
a -m
B.
C.
S = 100(m i _m2)
b —c
D. S = 100( m - m 1)
a - b
A. — mol L t 400
B. 20 mOl L
16.把80毫升NaOH 溶液加入到
溶液和盐酸的物质的量浓度相同
,它们的浓度是
A.0.5 摩/升
B.0.1 摩/升
C.
0.05 摩/升 D.1 摩/升
17.在标准状况下，1 mL 水中溶解了 560 mL 氨气，形成的溶液密度为
0.9 g/mL ，该氨水中
的溶质的物质的量浓度为
A. 17mol/L
B. 16 mol/L
C. 15 mol/L
D. 14 mol/L
G. 在100 mL无水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液
H. 在80 mL水中，加入18.4 mol/L硫酸溶液20 mL ,配制3.68 mol/L稀H2SO4
19. A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘
天平的左右两盘，天平不平衡。

再分别在A、B 两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则
①反应前A、B 两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是______________________ 。

②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是__________________________________________ 。

D .奥赛一瞥
20. 为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3: 1）的混合液。

每升混合液中含磷元素0.1mol。

现用4.0mol/LH 3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L
混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL ?
第三课时有关物质的量的计算
【考纲要求】
1•掌握有关物质的量的综合计算的方法
2. 掌握物质的量应用于方程式的计算方法教与学方案
【自学反馈】
1•完成下图
2•常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。

【例题解析】
3
［例1］要把12mol/L的盐酸（密度1.10g/cm ）50mL稀释成6mol/L的盐酸
3
（密度1.10g/cm ），需加水（）
A.50mL
B.50.5mL
C.55mL
D.59.5mL
解题思路：_________________________________________________________ 。

易错点：___________________________________________________________ 。

［例2］锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断
解题思路：_______________________________________________________ 。

易错点：_________________________________________________________ 。

［例3］用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量
为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体
积为（）
V
A. mL V
B. mL
V
C. mL
D.无法判断
456
解题思路：。

易错点： ___________________________________________________________ 。

［例4］取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。

该混合物与足量的水反应。

反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。

试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
.解题思路：_________________________________________________________ 。

易错点： ___________________________________________________________ 。

【考题再现】
1•孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3 yCu（OH）2（x、y 为正整数且x<2,y<2）
⑴孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4: 1;石青则为3: 1。

请推算它们的化学组成。

孔雀石：_________________________________ ;石青： ___________________________________ 。

⑵现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成
CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法： __________________________________________________________ 。

展望高考：
2•超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：
AI2O3+ N2+ 3C-------- 2AIN + 3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAIO?，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为____________________________ ;
②该样品中的A1N的质量分数为_________________ 。

⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入 2.016L（标准状况）。

2，在高温下充分反应后测得
6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（）
气体的密度为
1.34g L 一 1（已折算成标准状况，
AIN 不跟02反应）。

该样品中含杂质炭
g 。

思维方法： __________________________________________________________ 展望高考： 【针对训练】
A .基础训练
且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
（）
A.甲的分子数比乙的分子数多 B •甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 2•能表示阿伏加德罗常数数值的是 （）
A.lmol 金属钠含有的电子数
B. 标准状况下22.4L 苯所含的分子数
C. 0.012kg 12C 所含的原子数
D. ILImol L —1的硫酸溶液所含的 H +数 3•设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）
A. 标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25N A
B. 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为
5N A
C. 标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 N A
D. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 N A
4•在一定的条件下，完全分解下列某化合物
2g ,产生氧气1.6g ,此化合物是（
）
A V , 16
2」16 1」18 2、18— A. H 2 O
B. H 2 O
C. H 2 O
D. H 2 O
5•下列说法不正确的是（）
A. 1mol 氧气含有12.04氷023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4L
B. 1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数
C. 等体积、浓度均为
1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为
3 : 1
D. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 : 6,氧原子数之比为1 : 3
A.23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为
0.5N A
1•在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同,
B. 1L2mol L「1的MgCR溶液中含Mg2*数为2N A
C. 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A
D. 室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A
B .提高训练
7•设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）
A. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A
B. 1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为n A
C. 常温常压下，46 g的NO2和204混合气体含有的原子数为3n A
D. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10门人
8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
B. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C. 由CO2和。

2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D. 1L浓度为1mol L 一1的Na2CO3溶液中含有N A个CO3“
9. N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B. 在H2O2+Cl2=2HCI+O 2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子
C. 标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
－1 －1 +
D. 一定温度下，1 L 0.50 mol L - NH4CI溶液与2 L 0.25 mol L - NH4CI溶液含NH 4物质的
量不同
10. 已知脊椎动物的骨骼中含有磷。

以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。

称取某
动物骨灰样品0.103 g,用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。

再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。

沉淀经灼烧后得到组成为P2M024O77的固体（其相对分子质量以3.60 XI03计）0.504g。

试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。

（磷的相对原子质量以31.0计）
11. 将NaHCO 3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用I.Omol
/L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。

若将上述样品mg加热至质量不变时，可得
到固体多少克？
12. 取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液, 得8g无水晶体。

试确定该碱金属。

C.能力训练
13. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物
A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将
生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中
的反应物均过量）。

经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g。

A蒸汽的密
度为3.393g/L（已换算成标准状况）。

又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。

试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

14. 某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化
时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。

若空气中氧气的体积
分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为_____________________________________ m3。

②为满足题设需求，b%的下限等于_______________________________ 。

15. 由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为
A x E y G z。

已知：①x、y、z均是整数，
且x+ y+ z= 9②将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和
E2G
③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克④将剩余气体通入含有
8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成
A02和E2O, A02可使澄清石灰水变浑浊⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下
列空格：
①A、E、G三种元素的名称：A _________ ，E ______ ， ____ ；
②该化合物的分子式是___________ ；
③已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式）和_______________ 。

16•将m g AI2O3和FqO s的混合物溶于是100 mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其结果如图所示：
①最初加入V1 mLNaOH 溶液的作用是__________________________________________________ 。

②盐酸的物质的量浓度是_________________________________________ 。

③若m g混合物中Al 2O3与F02O3按不同比例进行上述实验（其他条件不变），则V的值
会不会改变_______________________________（填会”或不会”）（V2—V1）的取值范围
是。

D .奥赛一瞥
17•生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮
气的混合气体。

2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的
△
反应为：CH4+ 4CuO ----------- CO2 + 2出0+ 4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量
减轻4.8g。

将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

⑴原混合气体中甲烷的物质的量是______________________ 。

⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
第一课时物质的量和气体摩尔体积
【例题解析】
1.
［解析］由于含N A 个微粒为
1mol ,所以含N A 个H 原子的H 2中含氢原子为1mol,而1 个氢分子中含有2个氢原子，则含N A 个H 原子的H 2
的物质的量为0.5mol 。

选项A 错。

由于 CO 和N 2的摩尔质量相同，故 N A 个分子的质量也相同，且为了加
28g ,故选项B 正确。

1mol H 2SO 4和H 3PO 4分别含有2mol H 和3mol H ，故选项C 错。

5.6g 铁离子为O.lmol ,得
到0.2mol 电子后，刚好全部形成原子。

故选项
D 正确。

［答案］B 、D
2.［解析］由题设条件，可看作气体
A 的式量为m ，气体
B 的式量为n （这是至为关键的）
本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件 A 中缺少同温同压条 件，只有同温同压下，体积相同，则
A 、
B 物质的量相同。

质量比才为
m ： n ,而B 中与温
1000g
度压强没有关系，但 匹二
mg/mo
^ -，C 中同温同压密度比等于其式量比，
应为m ： n ，
n B
1000g m ng /mol
因此正确答案为 A 、B 、C o
［答案］D ［考题再现］ 1. AD
2•⑴ NH 4+、Fe 2+, SQ 2「）
2+
n(Fe )=0.001 mol x 5=0.005mol
⑵据题意:
n(SO 42 )= 2.33g
233g / mol =0.01mol
2+
5Fe
+
8H =
3+
5Fe + 2+
Mn + 4H 2O
5
1
2+
n(Fe )
0.001 mo1
+ Mn0 4 +
+
n(NH 4 )=O.01 mol
n(H 2O)=
1 1 1
1.96g -O.OImol 96g mol 一 -0.005mol 56g mol_ -O.OImol 18g mol -
18g mol
=0.03 mol
【针对训练】
1. C
2.B
3.D
4.D
5.B
6.1800.9
7. ⑴ 2: 3 ⑵ 24 27 8. D 9.D
10A
11D 12A 13BD 14B 15C 27 11
27 16 ① a=b ② a b ③ a=b-2m
28 12
28
17、① M(0H )2+ 2NaHCQ = MCO 3 J + Na 2CQ + 2战0 ②B ③ 137, 58.8 克
第二课时物质的量浓度
【例题解析】
1. ［解析］根据的转化公式，可推出 A 正确；B 中(W+1000)应为(W+1000V)，
因配制的溶液不一定是饱和溶液，故 C 错。

D 中式中应乘以100%,而不能
只乘％。

［答案］A
2. ［解析］根据C=1000 p ・w% /可知，C 与w%(溶液的质量分数)、p 溶液的密度)成正比，
当w%减小为一半，p 不变时，C 也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后 p
也要减小，则 C 小于原来的一半。

［答案］C ［考题再现］1.C 2.C
【针对训练】
1.D
2. C
3.D
4.D
5. BD
6.C
7.123m/36V mol/L
8.B
9.A C 10.D 11. A 12.C
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,
+ 2+ 2 —
n(NH 4 )+2n(Fe )=2n(SQ )
13. C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.ADECBHGF 19. ① 0.027g ②m(Fe)=m(Zn) < 6.5g 20. 50mL、10g
第三课时有关物质的量的计算
【例题解析】
1.［解析］根据 公式 C i V i =C 2V 2 得：12mol/L 0.05L=6mol/LV 2 ,
V 2=0.1L ;
3
3
3
o.1L x 1000ml/L x 1.10g=mi0g,110g — 50mL X 1.10g/cm=55g.; 55g 十 1.0g/cm=55ml. ［答案］C 2.
［解析］根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：
R + 2HCl= RC+ H 2(R 为金属，设平均式量 M)
M 22.4L 13
11.2L
M : 13=22.4L : 11.2L M=26
则必须有相对原子质量大于
26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于
26，只有镁的相对原子质量小于 26，故答案为Co
［答案］C
3. ［解析］用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
空气器/、汶1
所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。

［答案］C 4.
［解析］(i)设5.4克混合物都是碱金属 R ,则由
ROH
5.4 得 k 〜35.3
(ii)设5.4克混合物都是碱金属
艮0 〜 2ROH
2k + 16
2k + 34
5.4
8
k + 17
(式中，k 为碱金属R 的式量)
R 的氧化物R 20,则由
综(i)和(ii)所述得碱金属JR7勺式量
k的范围为(10.7,35.3)。

在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。

［答案］该碱金属是金属钠。

［考题再现］ 1.解：⑴设孔雀石的化学式为xCuCO3 yCu(OH匕
则依题意
(2x 2y) 4
x
1 /1 孔雀石的化学式为CuCO Cu(OH)2
y
又设石青的化学式为xCuCQ yCu(OH)2
(2x 2y) 3
x
2/1 石青的化学式为2CuCO3 Cu(OH)2
y
⑵设该样品中孔雀石物质的量分数为X,则石青为1 - x
x (1 -x)2 3.36,22.4 3
x =0.5
2x (1 -x)3 20 “80 5
孔雀石与石青物质的量之比为 1 : 1。

2.⑴AIN+ NaOH+ H2XNaAlO2 + NH3 f
⑵ 61.5 %
⑶ 1.92
【针对训练】
1、B
2、C
3、C
4、B
5、C
6、D
7、BC 8、C 9、A
0.504g
3
10.n(P2M024077)=3.6 10 g/mcl
0.504g 2 31.0g/mol
3
其中P的质量为 3.60 10 g/mol
0.504g 2 31.0g/mol
3
P 的质量分数=3.60 10 g/mol 0.103g =0.0843 (或8.43%)
11.15.9g (运用质量守恒法)
12.Na (运用讨论法)
13•解：A 的摩尔质量为3.393g/L x 22.4L/mol=76g/mol
3.60g
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：18g/mol x 2=0.4mol
1.60g
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：16g/mol =o.imol
8.80g
由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：449g/m o l—0.imol=0.1mol
3.60g 8.80g - 0.4g - 2.4g -3.2g - 1.6g
一定量A中氧原子的物质的量为16g / mol=0.3mol
所以A的分子式为C2H4O3，其式量为76
由A的摩尔质量为76g/mol确定其分子式为C2H4O3。

14•①22400 a② 7%
21 -b
15.①碳氢硫② C2H6S ③ CH3CH2SH CH
—2
16•①中和过量的盐酸②V2X 10 mol/L
③不会3m/80x 1(3< (V2—V1)v m/17 x 10 17、⑴ 0.075mol。

⑵ 5.56 %。