中考化学化学推断题综合试题及答案

中考化学化学推断题综合试题及答案
一、初中化学推断题
1.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“-〃表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“玲〃表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式, E物质的一种用途；
(2)写出A+B反应的化学方程式；
DfF反应的化学方程式；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号).
【答案】(1) Fe,灭火；(2) Fe+H2sO4= FeSO4+H2个；Ba (OH) 2+2HCl= BaCl2+2H2O；
⑶②④⑤。

【解析】
试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属〃，则推测B为铁，结合图框，则推测A 可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意.(1)根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe, E物质的一种用途灭火；(2)根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2so4= FeSO4+H2个；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故DfF反应的化学方程式Ba (OH) 2+2HCl= BaCl2+2H2O；(3)反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

2.下图所示A〜G是初中化学常见的物质。

图中“玲〃表示转化关系，“一〃表示相互能反应。

已知人是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式, E物质的一种用途
_____________________________________ , C物质的一条化学性质
_____________________________________ ;
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式
_____________________________ ；
（3）A-B反应的化学方程式是。

【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2个
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F 可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知：F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C （一氧化碳）、A （盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应
高温
的化学方程式为：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个
3.下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A 和气体C 、E 的化学式分别为A 、C 、E ： 。

(2)G 转化为H 和A 的反应类型是 反应；B 转化成E 和D 的反应类型是 反
应。

⑶①A 与盐酸反应的化学方程式为；
②D 和氯气化合生成F 的化学方程式为 _________________________ 。

⑷以上图中无色气体C 为中心，延展如图：
而卜黑 色气库口溶液+ 1cdech 沉淀I
r*!i -= . -L 匚
①请写出实现这两个转化的另一反应物J 、K 的化学式：J 、K 。

②请完善由CO 和CaCO 3分别转变成无色气体C 的转化关系图，在箭号上注明必要的反应 条件和其它反应物。

画一|无色气体C 卜—|CKO ；沉淀
【答案】Fe 2O 3 CO 2 H 2 分解置换 Fe 2O 3 + 6HCl===2FeCl 3+3H 2O 2FeCl 2 +
Cl 2===2FeCl 3
【解析】
【详解】
由题目对C 物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C 物质 为二氧化碳；由溶液F 呈黄色可判断溶液中含有Fe 3+,再根据溶液F 与氢氧化钠溶液反应 生成红褐色沉淀G ,可判断G 为Fe (OH ) 3,根据G 受热分解生成红棕色粉末A 和无色液 体H ,可判断A 为Fe 2O 3、H 为H 2O ；根据A 与CO 高温下生成无色气体C 和黑色粉末B , 可判断黑色粉末为Fe ；根据黑色粉末B 与稀盐酸反应生成无色气体E 和浅绿溶液D ,可判 断E 为H 2、溶液D 为FeCl 2溶液；最后根据绿色溶液D 通入氯气生成黄色溶液F ,可判断 溶液F 为FeCl 3溶液;
(1)由溶液F 呈黄色可判断溶液中含有Fe 3+,再根据溶液F 与氢氧化钠溶液反应生成红褐 色沉淀G ,可判断G 为Fe (OH ) 3,根据G 受热分解生成红棕色粉末A 和无色液体H ,可 判断A 为Fe 2O 3、H 为H 2O ； C 是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断 气体C 为CO 2；根据黑色粉末Fe 与稀盐酸反应生成无色气体E 和浅绿溶液D ,可判断E 为 H 2、溶液D 为FeCl 2溶液;
故答案为 Fe 2O 3； CO 2； H 2；
”心H 济
泡 浅绿色 战色 溶孤F 通人班也也目
幅束A
虹得色
沉湫 出色
*怵H
(2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe (OH ) 3沉淀G ,在加热条件下生成 无色液体H 2O 和红棕色粉末Fe 2O 3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B 黑色粉 末Fe 与稀盐酸反应生成E 无色气体H 2和FeCl 2的浅绿溶液D ，反应属于单质与化合物生成 单质与化合的置换反应；
故答案为分解；置换；
(3)①Fe (OH )3受热分解生成的红棕色Fe 2O 3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl 3和 H 2O ；
故答案为 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；
故答案为 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；
(4)①物质C 为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温 条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J 为单质碳C 、溶液K 为Ca (OH )2溶液； 故答案为C ； Ca (OH )2；
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸 钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；
4 .固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一
(1)变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是
(2)测量pH 值的操作方法是。

(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为。

(4)固体X 中一定含有的物质是 (5)溶液A 中先加入过量稀硝酸的目的是 【答案】搅拌，加速溶解 在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试 纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
气体(由CO 或CaCO 3转化为CO 2的其他合理途径也行)
故答案为 CuO 加热
或5点燃 或局CaCO g ,
操作⑥
种或几种物质组成。

为确定其成分，实验如
周休X
［操作①- 符翳
不谬解
白色汇淀乙 足型稀盐酸 白色沆注甲
涔液A 过里稀硝薮
适里硝酶艮
Na2sO4+Ba(NO3)『BaSO4J+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH-对后面检验Cl- 导致干扰【解析】【分析】将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。

由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解
(2)根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(3)加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2sO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2NaNO3；故填：
Na2so4+Ba(NO3)『BaSO4J+2NaNO3
(4)由分析可知，固体X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
(5)由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A 中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH-对后面检验Cl-导致干扰。

故填：防止OH-对后面检验Cl-导致干扰
5.图示中A〜F是初中化学常见的物质。

按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、
D、E是五种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，F是大理石的主要成分。

图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)物质A的化学式：。

(2)物质B的一种用途：。

(3)反应①的化学方程式：。

【答案】H2O 中和酸性土壤Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据A--F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、
D、E是五种不同类别的物质，“F是大理石的主要成分”，所以F是碳酸钙；根据酸、碱、盐的性质，能与碳酸钙反应的，只能为酸，故推测E可能为稀盐酸；而E反应生成的D和A可以相互转化，所以D是氢气，A是水，水和B可以相互转化，根据“B是一种常见的碱”，所以B是氢氧化钙，C会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化成碳酸钙，所以C是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是H2O；
(2)根据分析，B是氢氧化钙，故B可以中和酸性土壤；
(3)反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH。

6.如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红
褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
J
■稀盐酸'回+试剂犬"尻定，
(1)写出C的化学式。

(2)化学反应①的基本类型是。

(3)写出反应②和③的化学方程式：②:③。

【答案】 FeCl3 复分解反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 f 4Fe (OH)2+O/2H2O=4Fe (OH)
3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C, C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B , B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D , D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。

【详解】
(1) C是氯化铁，化学式是FeC\；(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；(3)反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl/Hj，4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH)、
7.已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2sO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实
验，出
现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反
应）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变色。

（2）沉淀F的化学式为。

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是（填写离子符号）。

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式。

（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有种。

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是
【答案】红BaSO4 Mg z+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg （OH）2I+Na2so4 3 CuSO4若固体样品B中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G
【解析】
【分析】
样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E.溶液E与溶液D混合后，有气体G生成.根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵.则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。

氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。

【详解】
（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。

（2）由以上分析可得F为BaSO4。

（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。

（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg （OH）J+Na2sO4。

（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl-、SO/-、NO3［共3种。

（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是CuSO4,原因是若固体样品B 中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G。

8.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“-〃表示相连的物质之间可以在溶液中发
生化学反应，“玲〃表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应
物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习
中常见的反应）.
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式，E物质的一种用途；
（2）写出A+B反应的化学方程式；
DfF反应的化学方程式；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）.
【答案】（1）Fe,灭火；（2）Fe+H2sO4= FeSO4+H2个;Ba （OH）2+2HCl= BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。

【解析】
试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属〃，则推测B为铁，结合图框，则推测A 可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意.（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe, E物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2so4= FeSO4+H2个；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故DfF反应的化学方程式Ba （OH）2+2HCl= BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

9.已知A〜G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如
图所示（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“一”
表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件
已略去）。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三
种物质类别相同，D是大理石的主要成分。

请回答下列问题
G 的化学式是。

写出D -E 的化学方程式：— 写出B 和C 反应的化学方程式: A 与F 反应的基本反应类型是
高温
【答案】H 2O CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 T (或 CaCO 3
: CaO+CO 2 f) Ca (OH ) 2+2HCl =CaCl 2+2H 2O 或 Ca （OH ） 2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 置换反应
【解析】
【分析】
D 是大理石的主要成分，则D 为碳酸钙。

E 能和D （碳酸钙）相互转化，则E 为二氧化 碳。

A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质。

C 能转化为碳酸钙，则C 为氢氧化钙。

B 能 和C （氢氧化钙）反应，则B 为盐酸或稀硫酸；B 可转化为A , A 为单质，则A 为氢气。

A 、B 、C 、D 、E 都能转化为G ,且E 、
F 、
G 三种物质类别相同，则G 为水。

F 能和A （氢 气）反应，也能转化为E （二氧化碳），则F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。

【详解】
（1） G 物质是水，化学式是H 2O 。

（2） D -E 可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+COj ；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： 高温
CaCO 3^=CaO + COJ 。

（3） B 为盐酸或稀硫酸，C 为氢氧化钙，B 和C 反应的化学方程式为：Ca （OH ） 2+2HCl -CaCl 2+2H 2O 或 Ca （OH ） 2+H 2sO 4-CaSO 4+2H 2O ；
（4） A 为氢气，F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A 与F 反应生成铁和水，反应物是 一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特 点，基本反应类型是置换反应；
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质， 最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10.如图所示：A 、B 、C 、D 分别为铁、稀盐酸、AgNO 3溶液和氧气中的一种，短线相连的 两物质间均能发生反应，A 与C 反应后溶液的质量增加，请回答：
（1） （2） （3） /D B ——
A
/
C
(1) C 是 o
(2)A与D反应的化学方程式为，反应类型为 o
(3) Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为 o
【答案】盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO)2置换反应 Ag2O+2CuCl-2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D 是稀盐酸。

【详解】
(1)C是盐酸；
(2)铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNOj2Ag+Fe(NO3)2；该反应是置换反应； 3 3 2
(3) C与D发生的是复分解反应，故Agp与CuCl之间发生的反应是
Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O
11.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。

⑴甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的—性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

⑵他们设计并进行了如下实验。

(已知Ag2sO4微溶于水)
白
色
箱
末
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式______ o
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有 o
③加入过量Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸的目的是 o
【答案】物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH) J+Na2sO4；NaNO3或硝酸钠；排除SO：-的干扰(合理答案即可)
【解析】
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；⑵①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。

(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；⑵①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO尸Cu(OH)2J+Na2sO4 ；②由白色粉末加足量水，过滤得
到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。

故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3 (或硝酸钠)；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO/-的干扰。

点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。

12. A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H 都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：
①A+BfC ②A+D-E+F个③C+D-E+G ④H+DfE+G ⑤E+IfHJ+JJ
请推断：
(1)写出下列物质的化学式：A, F.
(2) D所属的物质类型是 ____ (填字母)
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：.
(4)写出④的化学方程式：.
(5)写出⑤的化学方程式：.
【答案】(1) Mg, H2；(2) B (3) H2O2；(4) Mg (OH) 2+H2sO4=MgSO4+2H2O；
(5) MgSO4+Ba (OH) 2=Mg (OH) 2J+BaSO4J.
【解析】
试题分析：(1) A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A 不是铝，A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J, J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg, F是H2；
(2)通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：B；
(3)通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：
匕勺
(4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg (OH)
2+H2so尸MgSO4+2H2O；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）尸Mg（OH）2J+BaSO4J.
考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式。