胶体

胶体
一、定义及分类
1、胶体；分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；
2、按照分散剂状态不同分为：
气溶胶：烟，云，雾
液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液
固溶胶：烟水晶，有色玻璃、水晶
二、胶体的性质
1、丁达尔现象2,聚沉，3、电泳，4、渗析，5、吸附6、布朗运动
三、胶体的制备
1、物理法：如研磨（制豆浆，研墨），直接分散（制蛋白质胶体）
2、水解法：
如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液，得红褐色Fe（OH）3胶体（此法适用于制金属氢氧化物胶体）
3.复分解+剧烈震荡法
注意：
1.不可过度加热，否则胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀
2.不可用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水
4.FeCl3不能过量，过量的也能使胶体发生聚沉
5.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”
6.为了制得浓度较大的胶体，要用FeCl3的饱和溶液，一般不用稀溶液。

7.不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。

四、胶体的鉴别
①有丁达尔效应②有电泳现象
五：胶体的提纯
1、电泳
2、渗析（透析）
六、应用
1．医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.2．日常生活:吸尘器、制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥明矾净水. 能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O(明矾)、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是使其发生水解反应：
Fe3+ + 3H2O==（有加热符号）Fe(OH)3(胶体)+3H+ Fe(OH)3红褐色
Al3+ + 3H2O==（可逆号）Al(OH)3(胶体)+3H+
3．自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
4．工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿原油脱水等.。

七、胶体的电性
（1）正电: 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3
（2）负电: 非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt。

（另外土壤胶粒子也带负电）
（3）不带电：像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的。

（4）胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性。