湖北天门中学2012届高三化学第一轮复习检测卷：氮和硫

高三第一轮复习《氮和硫》检测卷2012。

01。

05
(时间60分钟，满分100分）
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分;单选）
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化物D．悬浮颗粒
2．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情,病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的NO和CO的物质的量相等
D．NO难溶于水，可以用排水法收集
3．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时,可能生成的产物是D
A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3
4．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升
高而降低
5．在化学反应中,有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中不属于这种情况的是
A．过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应
B．过量的MnO2与浓盐酸反应
C．过量的铜与浓硫酸反应
D．过量的稀硝酸与银反应
6．下列溶液中：①澄清的石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3）2溶液⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是
A．只有①B．①③C．①②③⑤ D．②③④⑤
7．(NH4）2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Fe(NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO错误!
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO错误!＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．碳酸氨铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH错误!＋OH－错误!NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2O
9．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．在pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO错误!
B．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、NO－3
C．在无色透明溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、S2－
D．由水电离出的c（H＋）＝10－14mol/L溶液中:Na＋、K＋、SO
错误!、NO错误!
10．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若
生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合
价在反应过程中的变化是
A．升高B．降低C．不变D．无法确
定
11．下列关于实验或说法正确的是
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明原溶液中不含Na＋
C．用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3
D．少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解
12．一定量的Zn和硝酸反应，若参加反应的Zn与硝酸的物质的量之比为2∶5,则其还原产物为
A．NO B．NO2C．NO和NO2D．N2O 或NH4NO3
13．将a mol纯铁粉投入含HNO3b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是
A．a/b＝1/4 B．1/4≤a/b≤3/8
C．a/b＝3/8 D．a/b的值无法确定
14．在a L Al2（SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42－完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol·L－1）为
A. 错误!
B. 错误!
C.错误!
D.错误!
15．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论合理的是
①氯化钡有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和酸性④升高pH使SO2水溶液中SO错误!的浓度增大
A．①B．④C．②④ D．③④16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH错误!、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO错误!、SO错误!,现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0。

04 mol;（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2。

33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋不一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO错误!
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在选择题答案栏：
答
案
二、非选择题（本题包括6个小题,共52分)
17．（6分）已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：
（1）CS2和Na2S水溶液一起振荡，溶液由无色变有色。

（2）P2S5溶于K2S水溶液中。

(3）Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色的沉淀。

18．(10分)如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物,C 为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：（1)A的化学式_____ ___，B的电子式______ __。

(2)完成下列化学方程式:
D＋C―→H___ _
___ _；
F＋J―→B＋C＋I___ _。

（3）写出A＋NaOH―→D的离子方程式________________ ____。

19．(12分）如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请问答有关问题。

（1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是____ ____，残留物应该具有的性质是____ ____；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_____ ___，有关反应的化学方程式为____
__ __；
(3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。

20。

(10分）某实验小组利用如下装置(部
分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2),并探究其实验式.
(1)按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是
.
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。

（3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入
N；②点
2
燃酒精灯,进行反应;③反应结束后, ；
④拆除装置，取出产物。

（4)实验数据记录如下: 空玻璃管的质量m0为14。

80g，玻璃管与钙的质量m1为15。

08g，玻璃管与产物的质量m2为15。

15g。

①试计算所得产物的实验式Ca x N2中x＝。

②若通入的
N中混有少量2O 请比较x与3的大小，并给出判断依2
据：
.
21．（10分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程
式:__________ ________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停
的NO气体发生装置,如图Ⅰ所示.实验室
若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述
装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验。

这丝状材料的成分可以是________(填选项编号）。

A．铁B．铝C．银D．玻璃E．聚丙烯塑料(3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体.
①长玻璃管的作用是____________________________________________.
②让反应停止的操作方法及原因是____________________ ___
__ _。

（4）在如下收集NO气体的装
置中,合理的是_____ _ （填选
项代号）。

22．（4分）近年来，工业上用Mg（NO3）2代替浓H2SO4作为制取浓硝酸的吸水剂(以下数据为溶质质量分数）。

65%的硝酸（质量为M1）中加入72％的Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97．5%的硝酸和60％的Mg（NO3）2溶液(不含有硝酸）。

(1)若蒸馏过程中,HNO3、Mg（NO3）2和水均无损耗,则蒸馏前投料时,比值M1／M2为________ __。

(2）若蒸馏过程中，水的损耗占总质量(M1＋M2）的5。

0%,则蒸馏前投料时,比值M1／M2_______ ___（填“增大”、“减小"或“不变”)。

高三第一轮复习《氮和硫》检测卷
参考答案
17. （6分）(1）CS2＋Na2S===Na2CS3
（2)P2S5＋K2S===2KPS3 （或者P2S5＋3K2S===2K3PS4）
（3）Na2S2＋2HCl===2NaCl＋S↓＋H2S↑
18。

(10分）(1）NH4HCO3（CO2电子式略）
(2）4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O C＋4HNO3（浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===NH3＋CO错误!＋2H2O
19。

（12分）(1）加热时可升华或易挥发热稳定性好,且没有挥发性
（2）浓硝酸Ag＋2HNO3（浓）===AgNO3＋NO2↑＋H2O；
Cu＋4HNO3(浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（或者：稀硝酸3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋H2O；
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O ）
（3）
20。

（10分）(1）关闭活塞K,微热玻璃管，试管A中有气泡冒出，
停止加热；冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。

(2)防止反应过程中空气进入玻璃管，也便于观察2
N 的流速 (3）熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温，停止通入2
N ,并关闭活塞K
（4）①2.8 ;
②2O 和2N 分别与等量Ca 反应，生成CaO 的质量高于32
Ca N 。

若通入的2N 中混有少量2
O ,会导致计算出的n(N)偏大，所以n （Ca ）∶n （N ）＞3∶2,即x ＜3 。

21．（10分）（1）3Cu ＋8H ＋＋2NO 错误!===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑
(2)D 、E
（3）①接收被气体压出U 形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U 形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U
形管右端管内的稀硝酸向下压,使铜丝与稀硝酸分开，反应停止 （或者：抽出铜丝，是铜丝与稀硝酸分离)
(4）CD
22．（4分）解析：1 由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以M 1＋M 2 ＝21%60%72%
5.97%65M M +,解得21M M ＝0。

60； 2 M 1＋M 2 ＝21%60%72%5.97%65M M +＋005 M 1＋M 2，解得：2
1
M M ＝1715＞06 答案： （1) 0。

60(或者：3/5)（2分）
（2） 增大（2分）。