高中化学 5 丰富多彩的化学物质训练题1高一1化学试题

现吨市安达阳光实验学校丰富多彩的化学物质
一、选择题
1．分类法在化学学科的发展中起重要作用。

下列分类合理的是( )
A．根据分散系的稳性将分散系分为溶液、体和浊液
B．根据原子(原子团)的组合形式将化学反分为化合反、分解反、置换反和复分解反四种基本类型
C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据元素的原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
答案：B
解析：根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、体和浊液，A 项不合理；根据酸完全电离产生的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C项不合理。

D项不合理，如H元素与Na元素最外层均只有一个电子，但它们分别属于非金属元素和金属元素。

2．《家》站报道，家通过电解Fe2O3、SiO2和CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。

对熔融液中的三种物质分类，正确的是( )
A．均属于酸性氧化物
B．均属于碱性氧化物
C．均属于纯净物
D．均属于非金属氧化物
答案：C
解析：三种物质均是化合物，必然属于纯净物。

其中氧化铁与氧化钙既属于碱性氧化物，也属于金属氧化物；二氧化硅既属于酸性氧化物，又属于非金属氧化物。

3．H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量氢氧化钠溶液反生成Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反生成NaH2PO2，由此推测( )
A．H3PO2属于一元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于磷酸盐
答案：A
解析：次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反生成NaH2PO2，说明H3PO2只能提供一个氢离子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH2PO2不能电离出氢离子，所以NaH2PO2不是酸式盐；NaH2PO2不是磷酸盐，属于次磷酸盐。

4．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O2的质量为34 g·mol－1
B．C2H5OH的摩尔质量为46 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
答案：C
解析：本题的易错之处是错用单位。

A项，质量的单位为g。

B项，摩尔质量的单位为g·mol－1。

C项，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，其质量为64 g·mol－1×0.5 mol＝32 g。

D项，有的物质中不含分子。

5．下列表述正确的是( )
①2 mol氢原子②1 mol Al3＋③常温常压下，V m＝22.4 L·mol－1④NH3的
摩尔质量是17 g ⑤c(Na2SO4)＝2.0 mol·L－1
A．②③④B．①④⑤
C．①②⑤ D．①③④
答案：C
解析：解答本题时需注意正确使用化学用语，掌握不同物理量单位的使用。

③状况下，V m＝22.4 L·mol－1。

④摩尔质量的单位为g·mol－1。

①②⑤表述正确。

6．下列叙述正确的是( )
A．0.5 mol O3的质量为16.0 g
B．2 mol H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1
C．NO的摩尔质量与相对分子质量相
D．40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，则c(NaOH)＝1 mol·L－1
答案：D
解析：本题易错之处在于对概念掌握不牢，混淆语言表述。

A项，m(O3)＝48 g·mol－1×0.5 mol＝24.0 g。

B项，单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其数值与其粒子的相对分子质量或相对原子质量相，单位为g·mol－1，即M(H2SO4)＝98 g·mol－1。

C项，二者数值相同，但摩尔质量的单位为g·mol －1。

D项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1。

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．状况下，22.4 L水含有N A个H2O分子
B．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为2N A
C．常温常压下，22.4 L O2中含有2N A个氧原子
D．16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数目为N A 答案：D
解析：本题易错之处是混淆物质的聚集状态而错选A。

A项，水在状况下不是气态。

B项，没有给出溶液的体积，无法确Na＋数目。

C项，指条件下O2的物质的量小于1 mol。

D项，混合气体中氧原子的物质的量为1 mol。

8．下列说法正确的是( )
A．不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4)都是非电解质
B．可溶于水的氧化物都是电解质
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D．熔融的电解质都能导电
答案：C
解析：本题的易错点是对“电解质的水溶液能导电”这一的理解不到位，从而错选A或B。

碳酸钙、硫酸钡虽难溶于水，但碳酸钙、硫酸钡溶于水的能电离得到Ca2＋和CO2－3、Ba2＋和SO2－4，因此碳酸钙、硫酸钡属于电解质，A项错误；是否为电解质与能否溶于水没有必然联系，如SO2溶于水得到的溶解能导电，但由于导电的原因是其与水反得到的亚硫酸能电离出离子，所以SO2不是电解质，B项错误；熔融的电解质，如液态HCl，不能导电，D项错误。

9．1.6 g某气体中含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为( ) A．16 B．32
C．64 D．96
答案：A
解析：解答本题需注意多个物理量与n之间的相互转化关系。

n＝
6.02×1022
6.02×1023
mol
＝0.1 mol ，M ＝1.6 g 0.1 mol ＝16 g·mol －1
，即该气体的相对分子质量为16。

10．某固体物质A 在一条件下加热分解，产物都是气体，A 分解的化学方程式为2A=====加热B↑＋2C ↑＋2D↑。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d 。

则A 的相对分子质量为( ) A ．2d B ．2.5d
C ．5d
D ．10d 答案：C
解析：解答本题的关键是要正确理解相对密度的含义与用。

生成的混合气体的平均摩尔质量为2d g·mol
－1,
2 mol A 分解共生成5 mol 气体，5 mol 气体的质
量为5 mol×2d g·mol －1
＝10d g 。

则A 的摩尔质量为10d g 2 mol ＝5d g·mol －1
，即
A 的相对分子质量为5d 。

11．在状况下，13 g 某气体所含的分子数与14 g CO 所含的分子数相。

该气体
在状况下的密度为( ) A ．1.25 g·L －1
B ．2.32 g·L －1
C ．1.65 g·L －1
D ．1.16 g·L －1
答案：D
解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相。

14 g CO 的物质
的量为0.5 mol ，则13 g 该气体的物质的量也为0.5 mol ，该气体的摩尔质量为13 g 0.5 mol ＝26 g·mol －1
，该气体的密度ρ＝m V ＝26 g·mol －1
×1 mol 22.4 L ＝1.16 g·L －1。

12．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在状况下的体积是(设N A
为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4bc aN A L B.22.4ab
cN A
L
C.22.4ac bN A
L D.22.4b acN A
L
答案：A
解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。

设该气体的摩尔
质量为M g·mol －1
，即a M ＝b N A ，解得M ＝aN A b 。

c g 该气体在状况下的体积为c aN A
b
×22.4
L ＝22.4bc aN A
L 。

二、非选择题 13．有下列物质：
①烧碱固体；②铜丝；③NH 3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸
钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。

请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是________________________________； (2)属于电解质的是____________________________；
(3)属于非电解质的是______________________________________；
(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是
________________________________________________________________________。

答案：(1)②④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)③⑤⑧ (4)①⑦⑩ 解析：
①⑦⑩属于电解质，处于固体状态，不能导电
②属于金属单质，可导电，但既不是电解质，又不是非电解质
④⑥属于电解质的水溶液，可导电，既不是电解质又不是非电解质
③⑤属于非电解质，且为气态，不能导电
⑧属于非电解质，不能导电
⑨属于电解质，处于熔融状态，可导电
14．如图所示，纯净物可根据其组成和性质进行分类。

(1)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质填入下表相的物质类别中：
物质类别酸碱盐氧化物
化学式
(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反的化学方程式：
____________________________________________________________________ ____。

答案：(1)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可以)
(2)H2SO4＋K2O===K2SO4＋H2O
15．(1)在状况下，有物质①4 g H2；②33.6 L CH4；③1 mol H2O；④3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最少的是________，质量最大的是________，体积最小的是________；密度由大到小的顺序为
________。

(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为________；物质的量比为
________；碳原子数比为________；原子数比为________。

(3)含有电子数相的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为________；密度比为________。

答案：(1)①④②③③④②①(2)14：11 2：1 2：1 4
：3 (3)11：7 7：11
解析：根据公式n＝
m
M
＝
N
N A
＝
V
V m
依次求解。

16．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。

(1)根据以上反推断砒霜的化学式为________，砒霜属于________(填序号)。

①非金属氧化物②酸性氧化物
③碱性氧化物
(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是
___________________________________________。

答案：(1)As2O3①②(2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可与As2O3反生成盐和水
解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为As2O3，与碱反生成盐和水为酸性氧化物。

As为非金属元素，As2O3属于非金属氧化物。

CaO与水反生成Ca(OH)2，可将As2O3反掉，故可用于处理散落的砒霜。

17．将一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1 g。

求：
(1)参加反的锌的物质的量；
(2)析出铜的物质的量；
(3)生成ZnSO4的质量；
(4)溶液的质量改变了多少。

答案：(1)参加反的锌的物质的量为0.1 mol 。

(2)析出铜的物质的量为0.1 mol 。

(3)生成ZnSO 4的质量为16.1 g 。

(4)溶液的质量增加了0.1 g 。

解析：根据反前后的质量差值可采用差量法进行计算。

Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4 ＋ Cu Δm 1 mol 161 g 1 mol 1 g
n (Zn) m (ZnSO 4) n (Cu) 0.1 g
n (Zn)＝1 mol×0.1 g
1 g ＝0.1 mol ，
m (ZnSO 4)＝161 g×0.1 g
1 g ＝16.1 g ，
n (Cu)＝1 mol×0.1 g
1 g
＝0.1 mol 。

锌的溶解能够使溶液质量增加，而铜的析出则能够使溶液质量减小，因此溶液质量的改变取决于溶解的Zn 与析出的铜的质量大小。

因为溶解的锌的质量大于析出的铜的质量，溶液质量增加，增加的质量于锌片减少的质量，即0.1 g 。

18．相同条件下，H 2、N 2、CO 2三种气体按体积比1：2
：3的比例混合，所
得混合气体中CO 2的质量为2.64 g ，问： (1)该混合气体的总质量为多少？
(2)该混合气体的平均相对分子质量为多少？ (3)该混合气体在状况下体积为多少？
答案：(1)混合气体总质量为3.80 g 。

(2)混合气体的平均相对分子质量为31.7。

(3)体积为2.69 L 。

解析：本题解题思路的形式可通过逆向分析来完成。

混合气体的总质量为三种气体的质量之和。

m (CO 2)已知，即可推出其物质的量，根据相同条件下，气体的体积之比于物质的量之比便可知n (H 2)和n (N 2)，这样m (H 2)和m (N 2)便不难求得。

混合气体的体积则可通过气体总物质的量乘以22.4 L·mol －1
求得。