石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共48分)
1. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（）
A . 溶解度：小苏打＜苏打
B . 密度：溴乙烷＞水
C . 硬度：晶体硅＜金刚石
D . 碳碳键键长：乙烯＞苯
2. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列事实不能用分子间作用力解释的是（）
A . HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多
B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D . Na2O的熔点比MgO的熔点低
3. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）
A . NaCl固体中含有共价键
B . CO2分子中含有离子键
C . 、、是碳的三种核素
D . O、 O、 O含有相同的中子数
4. （2分）(2018高一下·苏州期末) 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 标准状况下有①
6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A . 体积：④＜①＜②＜③
B . 密度：①＜④＜③＜②
C . 质量：④＜①＜③＜②
D . 氢原子数：②＜④＜③＜①
6. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）
A . SO2→SO3→H2SO4
B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO
7. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）
A . ④⑤⑥
B . ①②③④
C . ①②④⑥
D . ②③④
8. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（）
A . 0.65g
B . 1.3g
D . 2.6g
9. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）
A . H202
B . NaCl
C . NH4CI
D . AI2O3
10. （2分）(2018·浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（）
A . 氧化铜和稀硫酸反应
B . 亚硫酸钠和氧气反应
C . 三氧化硫和水反应
D . 铜和热的浓硫酸反应
11. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5 ，已知其气态氢化物含氢
8.8%，则元素R的相对原子质量为（）
A . 14
B . 28
C . 31
D . 35.5
12. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）
A . H2和Cl2
B . SO2和H2S
C . H2和O2
13. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4
D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl
14. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
16. （2分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）
A . CH3Cl
B . CHCl3
C . CCl4
D . HCl
17. （2分）标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（）
A . ＜M＜
B . ＜M＜
C . ＜M＜
D . 0＜M＜
18. （2分）下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）
A . 将40g NaOH溶解于1L水中
B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C . 从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mL
D . 20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液
19. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）
A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
D . CH4中所有的电子都参与形成共价键
20. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（）
A . 用粗盐代替NaCl固体
B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
21. （2分）下列说法正确是（）
A . 含有极性键的分子一定是极性分子
B . 单质分子一定是非极性分子
C . 氢键一定与氢元素有关
D . 共价键只存在于非金属元素之间
22. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）
A . 3：2
B . 2：3
C . 1：1
D . 1：2
23. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列过程中，气体被氧化的是（）
A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色
B . CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
C . 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2
D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气
二、填空题 (共3题；共18分)
24. （3分）按要求填空：
（1） L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：________；
（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：________；
（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：________．
25. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．
（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;
（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是
A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣
B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）
C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2A
D . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．
26. （7分） (2017高一上·双流期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
请根据下列叙述回答问题：
（1） C的化学式为________．
（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为________，该反应的离子方程式为________．（3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为________．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________．
三、实验题 (共2题；共17分)
27. （6分） (2018高一上·鸡泽期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学。

掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。

请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：________。

③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________。

（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。

实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度________（填偏高、偏低或无影响）。

28. （11分） (2018高三上·昌平期末) 某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。

（1）小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a．Fe3+与 S2-发生复分解反应
b．Fe3+与 S2-发生________反应
c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应
依据预测a 写出该反应的离子方程式
（2）将预测b补充完整________，说明预测依据________。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：
进行如下实验：
（3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式
为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
（4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是________
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。

请判断他的想法是否合理并说明理由________（6）依据以上实验现象，可得出结论：________。

四、计算题 (共1题；共6分)
29. （6分） (2017高一上·六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理
（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：________；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：________；
（3）铁红中铁的化合价为：________，它与盐酸反应的离子方程式为________；
（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）________；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：________．
参考答案一、选择题 (共23题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共3题；共18分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共2题；共17分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
四、计算题 (共1题；共6分) 29-1、
29-2、29-3、29-4、29-5、。