高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件2

(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。( × )
(6)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确 浓度的稀硫酸。( × )
2.填空。 (1)将Na置于水中，其溶质是__N_a_O__H__。 (2)将Na2O溶于水，其溶质是__N__a_O_H______；31 g Na2O溶于 水，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_1__m_o_l_/L__。 (3)将Na2SO4·10H2O溶于水中，其溶质是_N_a_2_S_O__4 _。 (4)将SO3溶于水，其溶质是_H__2S__O_4__；将40 g SO3溶于60 g水 中，所得溶质的质量分数为___4_9_%___。
2．配制过程 配制过程示意图：
配制过程(以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例)
[易错警示] ①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或 体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。②配制 NaOH 溶液时，必须用小烧杯快速称量 NaOH 固体，不能将 NaOH 直接放在纸上，因 NaOH 固体易潮解，且易与空气中的 CO2 反应。
(2)容量瓶 ①构造及用途
②查漏操作(20 ℃)
③容量瓶的“五不能”：一、不能做反应器；二、不能加热； 三、不能溶解固体；四、不能稀释浓溶液；五、不能长期保存溶液。
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒 上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直 接在量筒中溶解或稀释。
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 b．混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混
＝m混。 ρ混
易错点4 部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析
计算，如1 mol·L－1。
第1部分 化物质的量
教材清单
考点 物质的量浓度 1．物质的量浓度
[易错警示]
c＝
n V
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也
不是溶质和溶剂的体积之和。
2．溶质的质量分数
[易错警示] 物质的量浓度相关计算的4个易错点 易错点1 溶液中溶质判断错误 ①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。 ②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。 ③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子 组成会发生变化。
考点 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平 称量前后调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精 确到 0.1 g。 若配制 0.2 mol·L－1NaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取 NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的 NaCl 的 质量为 4.1 g。
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中的Al3＋的物质的量浓度是2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( × ) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根 的物质的量为0.05 mol。( √ ) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数 为25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比 为3∶2∶1，SO24－浓度之比为3∶2∶3。( × )
3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例) (1)
(2)实验误差
4.一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。通过计算，应选用 100 mL 的量筒。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在 烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( × ) (2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多 余液体。( × ) (3) 配 制 溶 液 定 容 时 ， 俯 视 容 量 瓶 刻 度 会 使 溶 液 浓 度 偏 高 。 (√)
(4)如图配制 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液。( × )
(5)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液： ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_0_._1_m__o_l·_L_－_1_，溶液中 Na＋的物质的量浓度为__0_.2___m__o_l·_L_－_1_。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的
量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 _1_1_._7_g_，Cl－的物质的量浓度为_0_._2___m_o_l_·L__－_1 。
易错点2 混淆溶液体积和溶剂体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于 水。 ②溶液混合体积会发生变化。 易错点3 一定物质的量浓度溶液的稀释与混合 ①溶液稀释定律(守恒观点) a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(5)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，所用的仪器是：烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( × )
(6)摇匀后，液面位于刻度线以下，再加水至刻度线。( × ) (7)配制 2 mol/L Na2CO3 溶液 950 mL 时，应选 1 000 mL 容量 瓶，称取 Na2CO3·10H2O 572.0 g。( √ ) (8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响。 (√ )