2020-2021全国各地中考化学分类：综合题综合题汇编含详细答案

（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的 Fe 的质量为_____。 （2）步骤①与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为_____。 （3）步骤①与 CuSO4 反应的 Fe 的质量及步骤②与盐酸反应的 Fe 的质量之和_____（选填 “大于”、“小于”或“等于”）所取的 Fe 的质量 8.5g。 （4）由上面实验的数据分析得出：Fe 和 CuSO4 溶液反应，有气泡产生原因_____。 【答案】2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液 呈酸性，少量的铁与其反应 【解析】 【详解】 （1）设与稀盐酸反应的 Fe 的质量为 x，盐酸的质量为 w
气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。
(4)设产生 +H2SO4 =ZnSO4 +H2
98
2
x
0.1g
98 = 2 ，解得 x=4.9g x 1.0g
4.9g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%
25g
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检
3．图 5 装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
（1）仪器 A 的名称是_________________。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏 斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。 （2）制取 O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： __________。 （3）制取 CO2：若 Y 是 Na2CO3 粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作 是：_________。收集 CO2 时可采用排饱和 NaHCO3 溶液法。观察到_______________现象 时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。 （4）制取 H2：现取足量的粗锌加入到 25g 稀硫酸中，充分反应后，产生 0.1g 氢气，则所 用稀硫酸 中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程）
良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。
(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学
MnO2
方程式为： 2H2O2
2H2O+O2
(3)制取 CO2:Na2CO3 粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取 的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集 CO2 时可采用排饱和 NaHCO3 溶液 法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2
56 73
2
xw
0.10g
56 = 73 = 2 x w 0.10g
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的 Fe 的质量为 2.8g；
（2）设与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为 y，
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
56
64
2．某化学兴趣小组在做 Fe 和 CuSO4 溶液反应实验时，发现生成 Cu 的同时有气泡产生。为 了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验： ①取 8.5gFe 粉放入一定量的 CuSO4 中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体
质量为 9.2g。 ②将该 9.2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸 50.0g。根据实验绘制如如 图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分 析：
(1)①当加入 30gNaOH 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的 NaOH、生成的 Na2SO4； ②设 50g 废水中 H2SO4 的质量为 x
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
20g 20% x
80 = 98 20g 20% x
x=4.9g 50g 废水中 H2SO4 的质量分数是 4.9g÷50g×100%=9.8% (2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用 BaCl2 溶液代替 NaOH 溶液测定废水 中的 H2SO4 的含量，结果可能会偏高。
一、中考初中化学综合题
1．化学兴趣小组对某工业废水(含有 H2SO4、Na2SO4)中 H2SO4 的含量进行测定．甲、乙两同
学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
(1)甲同学：取 50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程 溶液 pH 变化如图． ①当加入 30gNaOH 溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。 ②50g 废水中 H2SO4 的质量分数是_______？(写出计算过程)。 (2)乙同学：改用 BaCl2 溶液代替 NaOH 溶液测定废水中的 H2SO4 的含量，结果可能会 _____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。 【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4 与 BaCl2 反应 【解析】 【分析】 【详解】
【答案】水槽 检查装置的气密性 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 控制稀盐酸的滴加速度
气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)仪器 A 是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打
开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性
y
9.2g-2.8g
56 = 64 y 9.2g-2.8g
解之得：y=5.6g； 答：与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为 5.6g； （3）与 CuSO4 反应的 Fe 的质量及与盐酸反应的 Fe 的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g； （4）在 Fe 和 CuSO4 溶液反应实验时，发现生成 Cu 的同时有气泡产生，而且与 CuSO4 反应 的 Fe 的质量及与盐酸反应的 Fe 的质量之和＜8.5g，说明有少量 Fe 与 CuSO4 溶液中的酸性 物质发生了反应，产生了氢气。