2021-2022年高二化学3月月清考试试题无答案

2021-2022年高二化学3月月清考试试题无答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）
1. 下列有关化学用语正确的是( )
A．硫离子的结构示意图： B.四氯化碳的电子式：
C．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C
2H
6 O
2.下列元素第一电离能最大的是( )
A．2p轨道上有3个不成对电子的元素B．形成化合物种类最多的元素
C．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素D．周期数等于族序数等于次外层电子数
3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI
4＞CBr
4
＞CCl
4
＞CH
4
C．SiO
2＞O
2
＞N
2
＞H
2
O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键极性键分子间作用力
C．氢键氢键极性键D．分子间作用力氢键非极性键
5.下列不是元素电负性的应用的是( )
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物的溶解度
6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.P
4 H
2
S B．BF
3
CH
4
C． PH
3
SO
2
D．NH
3
HCl
7.电子构型中属于原子的基态电子排布的是( )
A.1s22s2
B.1s22s23p2
C.1s22s22p63s23d5
D.1s22s22p63s24d1
8.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误
．．的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H
m Y小于H
m
X
9.已知短周期元素离子
a A2+,
b
B+,
c
C3-,
d
D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
( )
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>A
D.单质的还原性A>B>D>C
10．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是( )
A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
11. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H
2S和NF
3
的立体结构，两个结论都正确的是
( )
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
12．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中( )
A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键D．三者都是
13、下列说法中不正确的是( )
A、σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B、共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
D、形成共价键时电子云的重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定
14、下列分子或离子与SO
4
2-互为等电子体的是( )
A.PCl
l
4
C.NF
3
D.NH
4
+
15．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( )
A.该分子的电子式是H︰O︰Cl
B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子
D.O原子发生sp杂化
16.下列不能形成配位键的是( )
A.Ag+ NH
3B. Cu2+ NH
3
C. H+ H
2
O D. Ag+
CH
4
17．下列说法不正确的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H
2O的熔、沸点高于H
2
S是由于H
2
O分子之间存在氢键
C. I
2易溶于CCl
4
可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键18．下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①乳酸[CH
3CH(OH)COOH] ②CH
3
CH(OH)CH
2
CH
3
③④二氯甲烷
A．只有① B．①和②C．①②③D．①②③④
19．HgCl
2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl
2
的熔点是2770C，熔融状态的HgCl
2
不能导电，HgCl
2
的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是( )
A．HgCl
2属于共价化合物B．HgCl
2
属于离子化合物
C．HgCl
2属于非电解质D．HgCl
2
属于强电解质
20、已知CsCl晶体的密度为，N
A
为阿伏加德罗常数，
相邻的两个的核间距为
a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．B．
C．D．
21．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m·n NH3，若1 mol 配合物与AgNO3作用生成2mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝5 22.右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱
柱内。

则该化合物的化学式可表示为( )
A．MgB B．MgB
2C．Mg
2
B D．Mg
3
B
2
23．二茂铁[(C
5H
5
)
2
Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟
了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法不正确的是( ) A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，C
5H
5
-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．C
5H
5
-中一定含π键
24．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式( )
A．Ti
l3C
14
B．Ti
14
C
13
C．Ti
4
C
5
D．TiC
二、填空题：
25（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，
（2）含极性键的分子晶体是 ,含有共价键的离子化合物是，属于分子晶体但不含化学键的单质是 .
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是 .
26．（6分）C
60
、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）C
60
、金刚石和石墨三者互为_____________。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素
（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数
是_______。

（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是
_______N
A
个。

二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。

二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______。

（4）金刚石对比C
60
固体熔点更高的原因是______________________________。

27．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。

A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A
2B
2
的电子式是；A元素分别与C、D两元素形成的化
合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；
（2）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。

并写出产物中能使pH 试纸褪色的物质见光分解的化学方程式_ 。

28.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化
合物X
2Y
3
，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
（1）X元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；
（3）X与Z可形成化合物XZ
3
，该化合物的空间构型为；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

（用化学式表示）
①稳定性高低原因。

②沸点高低原
因。

29.（10分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。

（2）葡萄糖酸锌[CH
2OH（CHOH）
4
COO]
2
Zn是目前市场上流行的补锌剂。

写出Zn2+
基态电子排布式；葡萄糖分子[CH
2OHCHOH（CHOH）
3
COOH]中碳原子杂化方式
有。

（3）Zn2+能与NH
3形成配离子[Zn（NH
3
）
4
]2+。

配位体NH
3
分子属于（填
“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH
3）
4
]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于
正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH
3）
4
]2+中Zn2+与N之间的化学键。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。

30.（9分）（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（2）A、B、D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

②M是含有________键(填“极性”或“非极性”)的________分子(填“极性”或“非极性”)。

③W分子的VSEPR模型的空间构型为___，W分子的空间构型为_____。

④AB－离子中和B
分子的π键数目比为________。

2
36652 8F2C 輬I028168 6E08 済-_37014 9096 邖%s29061 7185 熅28084 6DB4 涴38884 97E4 韤38438 9626 阦34419 8673 虳。