郑州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷

郑州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共52分)
1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
2. （3分） (2015高二下·武汉期中) 下列有关描述正确的是（）
A . 第一电离能：B＞Be＞Li
B . 电负性：F＞N＞O
C . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6
D . 基态铜原子的价电子排布图：
3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）
A . 元素的种类由最外层电子数决定
B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
D . 化学反应速率可以决定反应的限度
4. （2分）下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（）
A . C2H2
B . CO2
C . NH3
D . BF3
5. （2分） (2016高二下·岐山期末) 以下性质的比较中，正确的是（）
A . 晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
B . 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C . 共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si
D . 沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI
6. （3分） (2019高一上·长春期末) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。

该样品可能的化学式是（）
A . Fe5O6
B . Fe3O4
C . Fe6O7
D . Fe5O7
7. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列现象与胶体知识无关的是（）
A . 向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊
B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
8. （2分） (2016高一上·远安期中) 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A . Ag+ ， K+ ， MnO4﹣， Cl﹣
B . Na+ ， H+ ， NO3﹣， SO42﹣
C . K+ ， Ca2+ ， NO3﹣， CO32﹣
D . Cu2+ ， Na+ ， Cl﹣， SO42﹣
9. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列反应起了氮的固定作用是（）
A . N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B . NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
C . NO与O2反应生成NO2
D . 氯化铵受热分解
10. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）
选项a b c
A SiO2Na2SiO3H2SiO3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Fe Fe(OH)3Fe2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
A . A
B . B
C . C
11. （3分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）
A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1
B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA
12. （3分）下列物质间分子间作用力最大的是（）
A . I2
B . Br2
C . Cl2
D . F2
13. （3分）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体
5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（）
A . Fe2O3•2SO3•7H2O
B . 4Fe2O3•10SO3•25H2O
C . 3Fe2O3•6SO3•20H2O
D . 2Fe2O3•5SO3•17H2O
14. （3分） (2016高一上·荆州期中) 已知A2On2﹣可将B2﹣氧化为B单质，A2On2﹣则被还原为A3+ ，又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣与150mL的0.6mol/L B2﹣恰好完全反应，则A2On2﹣中的n值为（）
A . 4
B . 5
D . 7
15. （3分）下列离子方程式中，错误的是（）
A . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B . 向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
C . 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+H2O + CO32-
D . 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO3-=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O
16. （3分）下列有关说法中，正确的是（）
①钢较纯铁不易生锈
②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
A . ①②③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①③④
D . ①②④⑤
17. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（）
A . Ba（OH）2 溶液
B . NaOH溶液
C . BaCl2溶液
D . AgNO3溶液
18. （3分） (2019高二上·奉贤期中) 含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂,不能得到Al(OH) 3 的是（）
A . CO 2
B . NH 4 Cl
C . Na 2 CO 3
D . AlCl 3
19. （3分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）
选项X Y Z
A NH3NO2HNO3
B SiO2Na2SiO3H2SiO3
C Al2O3NaAlO2Al(OH)3
D CO2Na2CO3NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （3分） (2017高一上·辽宁期末) a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（）
A . CH3COOCH2CH3
B . HCOOH
C . HOOCCOOH
D . HCHO
二、填空题（总计4小题） (共4题；共46分)
21. （11.0分） (2018高一上·南昌期中) 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ，较多的Cu2+ ，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________, ________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

22. （14.0分） (2018高一上·桓台期末) 如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:
（1）写出化学式:A________，B ________ ，D________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 ________ (填序号)。

（3）写出反应⑤的离子方程式:________。

写出反应⑥的化学方程式: ________ 。

23. （10.0分） (2018高一上·北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是
，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是________。

（2）从溶液中得到晶体的主要操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。

由无水氯化镁得到镁的化学方程式是________。

（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为________L（忽略溶解）。

24. （11.0分） (2015高二下·淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1） Ge的原子核外电子排布式为________．
（2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________．
（3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；
（4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为________；
（5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为________．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm﹣1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm﹣1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________（填字母）
（A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断．
参考答案
一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共52分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（总计4小题） (共4题；共46分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。