高三化学11月月考试卷

高三化学11月月考试卷
高三化学11月月考试卷
可能用到的相对原子质量
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）
1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是
A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N A
B．124g白磷中含有P—P键的数目为4N A
C．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)mol
D．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A
2．不能用勒沙特列原明白得释的是
A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱
C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好
D．氨水的储存需要密封、低温储存
3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物
的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是
A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH4
4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键
5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是
A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取
B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件
C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入
D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。

下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72
B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6
C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×1023
7．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是 A
a b c d
A ．乙烧杯中d 的电极反应为 2Cl ––2e – =Cl 2↑
B ．a 、c 两极产动气体的物质的量相等
C ．乙烧杯中发生的反应为
2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑
D ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变
8．在密闭容器中，关于可逆反应A+3B 2C(气)，平稳时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判定正确的是
A ．若正反应方向△H <0，则T 1> T 2
B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C ．B 一定为气体
D ．A 一定为气体 9．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO 、NO 2两种气体（不考虑
2NO 2N 2O 4），已知反应中被还原的HNO 3占HNO 3总量的1/3，则还原产物中NO 、NO 2的物质的量之比为 A ．2∶1 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．1∶1 10．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉
淀产生的一组是（酸均过量）
A ．Na 2O 2、NH 4Cl 、NaCl 、Na 2SO 4
B ．FeO 、AlCl 3、Na 2SiO 3、硝酸
C ．KHCO 3、Ca(OH)2、MgCl 2 、硫酸
D ．Na 2CO 3、BaCl 2、K 2S 、盐酸 11．有关键能数据如表：
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O 2(g)=SiO 2(s)；H = -989.2/kJ·mol -1，则X
的值为
A ．423.3
B ．460
C ．1165.2
D ．920
12．某溶液中加入铝粉产生的气体只有氢气，该溶液中确信能够大量存在的离子组是
A ．Na +、NO 3-、Cl -、SO 42-
B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3-
C ．Na +、K +、Cl -、SO 42-
D ．Fe 3+、H +、SO 42-、Cl -
13．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期， W 与X 、Y 既不
同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是
A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H 2YO 4
B ．X 与W 能够形成W 2X 、W 2X 2两种化合物
C ．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y
D ．Y 、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳固
化学键 Si —O O=O Si —Si 键能/kJ·mol -1
X
498.8
176
电解 C%
T 1 T 2 p (Pa)
14．利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。

利尿剂现
有15种，要紧用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以躲避兴奋剂检查。

下图所示有机物是其中之一的结构简式：
下列叙述正确的是
A ．1mol 利尿酸最多可与5mol H 2发生加成反应
B ．利尿酸分子式是
C 11H 12O 4
C ．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个
D ．利尿酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应有红色沉淀生成
15．镁及其化合物一样无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为
人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为：
Mg x Mo 3S 4 x Mg ＋ Mo 3S 4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A ．Mg 2＋
向正极迁移 B ．正极反应为：Mo 3S 4 + 2xe －
= Mo 3S 42x －
C ．Mo 3S 4发生氧化反应
D ．负极反应为：xMg-2xe － = xMg 2＋
16．两个体积相同的密闭容器A 和B ，在A 中充入SO 2和O 2各1g ，在B 中充入SO 2和O 2各
2g ，加热到相同温度，发生如下反应：2SO 2（气）+O 2（气）2SO 3（气），对此反应的下列说法不正确的是
A ．反应速率：B>A
B ．SO 2的转化率B>A
C ．平稳时各组分含量：B=A
D ．平稳时容器内压强B>A 17．t ℃时，NaCl 的溶解度为ag ，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL ，测得其密度为ρg/cm 3，
则下列表达式正确的是
A ． (NaCl)=%a +100a
B ．n (NaCl)=m ol 5.58ρV
C ．n (NaCl)= m ol )100+a (×5.58ρaV
D ．c (NaCl)=L /m ol )100+a (×5.58a
ρ
18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be ）的最高价氧化物的水化物可
能具有两性；②铊（Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH 溶液反应放出氢气，Tl(NO 3)3溶液的酸性专门强；③砹（At ）为有色固体，HAt 不稳固，AgAt 感光性专门强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂（Li ）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H 2Se ）是无色，有毒，比H 2S 稳固的气体。

A ．①②③④
B ．②④⑤
C ．①③⑤
D ．②④⑥
充电
放电
班级 姓名 学号 成绩
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
19．（11分）分别取40mL 的0.50mol/L 盐酸与0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应。

通过测
定反应过程中所放出的热量可运算中和热。

请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧
化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ； （2）如右图所示，仪器A 的名称是_______________；在实验过程中，
假如不把温度计上的酸用水冲洗洁净直截了当测量NaOH 溶液的温度，则测得的H ∆ （填“偏大”、“偏小”或“无阻碍”）； （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度差不多上1g/cm 3，又知中和后生成
溶液的比热容c ＝4.18J/（g ·℃）。

为了运算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）__________；
A ．反应前盐酸溶液的温度
B ．反应前盐酸溶液的质量
C ．反应前氢氧化钠溶液的温度
D ．反应前氢氧化钠溶液的质量
E ．反应后混合溶液的最高温度
F ．反应后混合溶液的质量 （4实验序号
起始温度t 1℃ 终止温度t 2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3
20．5
20．6
23．6
依据该学生的实验数据运算，该实验测得的中和热H ∆＝____________________； （5） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由
是 。

20．（9分）胆矾在受热过程中发生如下反应：
CuSO 4·5H 2O=====CuSO 4+5H 2O CuSO 4======CuO+SO 3
4CuO======2Cu 2O+O 2 2SO 3 2SO 2 + O 2
取一定量硫酸铜晶体（CuSO 4·XH 2O ）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为ag 。

用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。

经若干次加热、
班级 姓名 学号
150℃
650℃
1000℃ <1000℃
冷却称重，直到质量差不多不变，称得坩埚中剩余固体物质的质量为bg。

（1）在上述实验操作中，至少称量次。

（2）该晶体中x的实验值为________________________________________。

（3）将实验值与依照化学式（CuSO4·5H2O）运算的结果比较，实验值大于运算值，造成误差的缘故可能是____________________。

a．实验中部分固体溅出b．加热温度过高
c．部分样品已风化d．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
（4）另取25.0g胆矾（CuSO4·5H2O），缓慢升温到1000℃，
①在加热过程中，当固体物质的质量为10.0g时，该固体可能的组成是（用化学式表示）
___________________________。

②在1000℃时，除水外，其余气态产物物质的量（n）的取值范畴是（不考虑实
验误差）___________________________________________。

21．（14分）有机物A能发生如下图所示的变化。

其中，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。

填写下列空白：
（1）A分子中的含氧官能团的名称为，C的结构简式是。

（2）C→D的反应类型是（填标号）。

a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应
（3）D+E→F的化学方程式是。

（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有种。

（5）A～F六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的是（填标号，下同）；燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是。

22．（11分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。

其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是（填单质名称）；（2）这五种元素中，原子半径最大的是（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子
半径由大到小的顺序是（用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为（用化学式表示）；
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式；
（4）写出由W所在主族元素形成的含有18e－的四原子氢化物的电子式；
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140kJ的热。

写出该化合物燃烧热的热化学方程式：。

23．（7分）将1 mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) <0，并达到平稳。

HI的体积分数Φ(HI)随时刻变化如图中曲线（Ⅱ）所示：2HI(g)；H
（1）达平稳时，I 2(g)的物质的量浓度为______mol · L – 1。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所
示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、
b、c均大于0)，发生反应，达平稳时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系
为_________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。

24．（12分）用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24L（标准状况）气体时，停止通电。

请回答以下问题：
（1）电解过程中阳极的电极反应分别为、；（2）阴极生成的气体体积为L（标准状况）；
（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是；
（4）常温下，若将电解后的稀溶液稀释至1L，则溶液的pH约为；
（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L500mLNa2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为mol/L。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C A A C C C C C D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
B B
C B B C C C D
19．（1）NaOH(aq1/2)＋1/2H 2SO 4(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；H ∆＝－57.3kJ/mol 2' （2）环形玻璃搅拌棒 1' 偏大 1' （3）A 、C 、E 3' （4）H ∆＝－51.8kJ/mol 2'
（5）不能 1' 还发生了Ba 2+和SO 42-的反应，也会有热效应 1' 20．（1）3 1'
（2）80(a －b)/9b 2' （3）a 、b 2'
（4）CuSO 4、CuO （都答对得2'） 0.125 mol<n<0.175mol 2' 21．（1）醛基 1' 2'
（2）b 、c 2' （3）
+
+H 2O
3' （4）5 2'
（5）C 、D 2' C 、F 2' 22．（1）金刚石 1'
（2）Na ；1' S 2—>Cl —>Na + 2' HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 2' （3）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2' （4）H :O :O :H ⋅
⋅⋅⋅⋅
⋅⋅
⋅ 1'
（5）C 6H 12O 6（s ）+6O 2（g ）=6CO 2（g ）+6H 2O （1）；△H=－2800kJ/mol 2' 23．（1）0.05； 2 ' （2）③⑤ 2' （3）2b-4a=c 3' 24．（1）2Cl -—2e -=Cl 2 ↑ 2 ' 4OH -—4e -=O 2 ↑+2H 2O 2 ' （2）3.36 2'
（3）c(Na +)> c(Cl -)>c(ClO -)>c(OH -)>c(H +) 2' （4）13 2' （5）0.3 2'。