人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共12张PPT)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时1分21.11.915:01November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？
人们用摩尔
国际规定： 1mol粒子集体所含 的粒子数与0.012kg 12C 所含有的碳原 子数相同，约为6.02×1023 。
高中化学人教版必修1
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
活动1：问题引入
1.物质是由原子、分子或离子构成的， 对于一定质量的物质它所含的原子、分 子或离子等粒子数目是多少呢？
2.初中化学课本：1滴水（以20滴水为 1mL计）中大约有1.67×1021个水分子， 如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人 每分钟数100个，日夜不停，需要3万多 年才能数完。这是人们数出来的吗?
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时1分 40秒下午3时1分15:01:4021.11.9
【问题4】物质的量、阿伏加德罗常数与 粒 子数之间有怎样的关系？
物质的量
粒子数
n = N——— NA
阿伏加德罗常数
（约6.02×1023mol1）
活动4：课堂练习
【课堂练习】1 1.下列关于物质的量的说法中不正确的
是（AD） A.物质的量是国际单位制的7个基本单
位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目
粒子的集合体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
【课堂练习】2
2. 判断正误，并说明理由。
A. 1mol氢 C. 1mol大米
【问题3】阿伏加德罗常数是什么？为什么 要引入阿伏加德罗常数？
把1mol任何粒子的粒 子数叫做阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数经过试验已测 得比较准确的数值，一般采用 6.02×1023这个近似的数值。
阿伏加德罗（意大利）
意大利物理学 家。最早提出 分子的概念
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
B. 0.012kg12C中含有6.02 × 1023 个碳 原子 （错误）
C. 0.012kg12C中含有 1mol碳原子（正确） D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
（错误）
【课堂练习】5 5.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少molH? 2mol （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024
B. 1mol CO2 D. 0. 1mol SO42-
【课堂练习】3 3. 填空： （1）1mol H2O中约含有 6.02×1023 个水分子； （2）2mol H2O中约含有2.408×10个24 氢原子 ； （3）3mol H2O中约含有 3.612×1024个原子。
【课堂练习】4 4. 判断正误，并说明理由。 A. 0.012kg12C中含有阿伏加德罗常数 个碳原子 （正确）
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？
人们用摩尔
国际规定： 1mol粒子集体所含 的粒子数与0.012kg 12C 所含有的碳原 子数相同，约为6.02×1023 。
高中化学人教版必修1
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
活动1：问题引入
1.物质是由原子、分子或离子构成的， 对于一定质量的物质它所含的原子、分 子或离子等粒子数目是多少呢？
2.初中化学课本：1滴水（以20滴水为 1mL计）中大约有1.67×1021个水分子， 如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人 每分钟数100个，日夜不停，需要3万多 年才能数完。这是人们数出来的吗?
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时1分 40秒下午3时1分15:01:4021.11.9
【问题4】物质的量、阿伏加德罗常数与 粒 子数之间有怎样的关系？
物质的量
粒子数
n = N——— NA
阿伏加德罗常数
（约6.02×1023mol1）
活动4：课堂练习
【课堂练习】1 1.下列关于物质的量的说法中不正确的
是（AD） A.物质的量是国际单位制的7个基本单
位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目
粒子的集合体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
【课堂练习】2
2. 判断正误，并说明理由。
A. 1mol氢 C. 1mol大米
【问题3】阿伏加德罗常数是什么？为什么 要引入阿伏加德罗常数？
把1mol任何粒子的粒 子数叫做阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数经过试验已测 得比较准确的数值，一般采用 6.02×1023这个近似的数值。
阿伏加德罗（意大利）
意大利物理学 家。最早提出 分子的概念
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
B. 0.012kg12C中含有6.02 × 1023 个碳 原子 （错误）
C. 0.012kg12C中含有 1mol碳原子（正确） D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
（错误）
【课堂练习】5 5.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少molH? 2mol （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024
B. 1mol CO2 D. 0. 1mol SO42-
【课堂练习】3 3. 填空： （1）1mol H2O中约含有 6.02×1023 个水分子； （2）2mol H2O中约含有2.408×10个24 氢原子 ； （3）3mol H2O中约含有 3.612×1024个原子。
【课堂练习】4 4. 判断正误，并说明理由。 A. 0.012kg12C中含有阿伏加德罗常数 个碳原子 （正确）