高考化学电化学腐蚀讲义

高考化学—-电化学腐蚀—-讲义
(1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。

(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中>弱电解质溶液中＞非电解质溶液中。

(３)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀越快。

两种保护方法的比较
外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。

例题解析
1、如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A。

②①③④⑤⑥B。

⑤④③①②⑥Ｃ、⑤④②①③⑥D。

⑤③②④①⑥2、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是
Ａ、若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B、若X为锌棒,开关Ｋ置于Ｍ处,铁电极的反应:Fe−2e−Fｅ2+
C、若Ｘ为碳棒,开关Ｋ置于N处,可减缓铁的腐蚀
D。

若Ｘ为碳棒,开关K置于Ｎ处,铁电极的反应:2Ｈ+＋2e−H２↑
3、利用如图装置进行实验,开始时,左右两管液面相平,密封好,放置一段时间、下列说法正确的是
A、左管中O２得到电子,右管中H+得到电子
B。

一段时间后,左管液面低于右管液面
C、a、b两处具有相同的电极反应式:Fｅ−3e−Fe３＋
D、ａ处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
4、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如图所示。

下列说法
不正确的是
A、因铁的金属性比铜强,因此铁铆钉被氧化而腐蚀
Ｂ、若水膜中溶解了ＳＯ2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C、铜极上的反应是2H++2ｅ−H２↑、O2+4e−+4H+2H2O
D、在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
巩固练习
1、[20１9江苏]［双选］下列说法正确的是
A、反应N2(g)＋３H２(g)２NＨ3(g)的ΔＨ< 0,ΔS >0
Ｂ、地下钢铁管道用导线连接锌块能够减缓管道的腐蚀
Ｃ。

常温下,Kｓp［Mg(ＯH)2]=５。

６×10−1２,pＨ=１0的含Mg2+溶液中,c(Mg2＋)≤5。

6×10−4 mｏl·L−１
D。

常温常压下,锌与稀H2ＳＯ4反应生成11。

2 L Ｈ2,反应中转移的电子数为6。

02×1023
２、[201９新课标Ⅰ］支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是
A、通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B。

通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
Ｃ、高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D、通入的保护电流应该依照环境条件变化进行调整
3、［2０1９上海]研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示、下列有关说法错误的是
A、d为石墨,铁片腐蚀加快
B。

d为石墨,石墨上电极反应为:Ｏ2 +2H2Ｏ＋4e → 4OH–
Ｃ、d为锌块,铁片不易被腐蚀
D、d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + ２e → H2↑
4、用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是
选项连接
电极材料
分析a b
A Ｋ1K２石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀
B Ｋ1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水
D K1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法本节知识点讲解二(电化学计算)
Ｃ。

放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D、若将混合有机溶剂换成水,放电效果会更好3、直截了当氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。

未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·ＢＨ3+3H２O２ＮH4BO2＋4H2Ｏ。

已知两极室中电解质足量,下列说法正确的是
A。

正极的电极反应式为2H++２e－H2↑
B、电池工作时,Ｈ+通过质子交换膜向负极移动
C。

电池工作时,正、负极分别放出H2和ＮH3
D。

工作一段时间后,若左右两极室质量差为1、９g,则电路中转移０、６mol电子
４、为了探究电化学原理,某学习小组设计如图装置。

下列说法正确的是
A。

若断开Ｋ２,接通K1,则铁极的电极反应式为Fｅ—3Fe3＋
B、若断开K１,接通K2,则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体
Ｃ。

若断开Ｋ１,接通K２,则在U形管底部估计产生白色沉淀
D。

若断开K２,接通K1,则石墨极的电极反应式为O2+4+２Ｈ2O４Ｏ
5、常温下,将除去表面氧化膜的Al、Ｃu片插入浓HNO３中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)
的变化如图２所示,反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是
A、０~t1时,原电池的负极是Aｌ片
B。

０～t1时,正极的电极反应式是+２Ｈ＋+e－ＮO2↑＋H２O
C、ｔ1后,原电池的正、负极发生互变
D。

t１后,正极上每得到0、3ｍol电子,则负极质量减少２。

7 g
6、金属燃料电池是一类特别的燃料电池,具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点,Ａl燃料电池的基本结构
如图所示。

下列说法正确的是
A。

电池工作时,铝离子向负极移动,氢氧根离子向正极移动
B、金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子
C、正极反应式为O2+４e—+2H２Ｏ4OH—
D。

为提高电池效率,能够用浓硫酸作电解液
7、用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3∶１的NａCｌ和Ｈ２SO４的水溶液。

依照反应产物,电解可明显分
为三个时期,下列叙述不正确的是
Ａ。

电解的最后时期为电解水
Ｂ、阳极先逸出氯气后逸出氧气
C。

阴极逸出氢气
Ｄ、电解过程中溶液的ｐH不断增大,最后pH为７
8、以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。

电源负极为_______＿(填“Ａ”或“B“),写出阳极的电极反应式___＿＿＿______＿__、ﻫ若参加反应的Ｏ2
为１、12ｍ3(标准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为_＿＿＿______＿kｇ、
9、以镁、石墨为电极,以次氯酸钠溶液为电解质溶液能够构成一次性电池,如图所示。

电池反应为
Mg+ＮａClＯ＋H2OMｇ(ＯH)２＋NａＣl,则负极的电极反应式为;放电过程中,ＣlＯ—向 (填“镁”或“石墨")极迁移。

家庭作业
1、近日,我国科学家研发的比传统锌锰电池能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。

铝锰电池以氯化钠和稀氨
水混合溶液为电解质,铝和二氧化锰一石墨为两极,其电池反应为═下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )
A、二氧化锰一石墨为电池正极ﻫ
B、负极反应式为═ﻫC。

不断由负极向正极移动
D、每生成转移1 ｍol电子
2、某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统,其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是()
Ａ。

当电路中有2moｌ电子转移时,镁电极的质量减轻2４g
B。

电池工作时,正极上有H２生成
C、工作过程中溶液的pH会增大
D、电池正极的反应式为Ｈ2O２+2ｅ－+2H＋＝2Ｈ2O
３、二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果,其核心为燃料电池,该电池工作的原理示意图如图所示、下列有关说法错误的是( )
A、负极上的电极反应式CＨ3OCH3－1２ｅ-+３H2Ｏ═2CO２＋１2Ｈ+
B、工作过程中,Ｈ＋移向正极
C、每消耗0。

５molＯ2就有2ｍｏｌe—通过离子交换膜
Ｄ、电池总反应为２C2H6O═４CＯ2+6H2O
4、电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电,发现左侧
溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:
下列说法不正确的是( )。

Ａ: 右侧发生的电极方程式:
B:电解结束时,右侧溶液中含有
C:电解槽内发生反应的总化学方程式
D: 假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
5、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子, 表示乳酸根离子)、下列有关说法中正确的是( )
A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜,从浓缩室通过向阳极移动
B.交换膜Ⅱ为阴离子交换膜,从浓缩室通过向阴极移动
C.阳极的电极反应式为═↑
D.•乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升到•,则阴极上产生的在标准状况下的体积为
6、用电解法可制备Cu 2 O。

原理如图所示、
(1)电极反应式分别为:阳极 ,阴极、电解过程中石墨电极附近溶液的pH
(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定")。

(２)假设将电解质溶液换成硫酸,仍能制得Cu 2 O,则阳极上的电极反应式为 ,电解一段时间后,整个电解质溶液的pH (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

(3)在上述两种情况下,若制得等量的Cu 2Ｏ,则电路中通过的电子数之比为、。