长春市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷

长春市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二下·盘山期末) 城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（）
A . 丙烷
B . 乙烷和丙烷
C . 乙烷和甲烷
D . 戊烷和己烷
2. （2分）下列变化中不属于化学变化的是（）
A . 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色
B . SO2漂白草编制品
C . 木炭使红棕色的NO2气体褪色
D . 淀粉遇碘变蓝色
3. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）
A . N2
B . N2和H2
C . N2和CO2
D . H2和CO
4. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）
A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B . 用溴水鉴别乙烯和SO2
C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷
5. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（）
A . 乙烯的结构简式C2H4
B . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C . 四氯化碳的结构式
D . 苯的分子式
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 按系统命名法的名称为3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷
B . 乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应
C . 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
D . A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同
7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论
A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶
液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间
浓度越大，反应速率越快越先褪色
B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加
入1.4g铁粉
醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D 向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
中加入少量KCl固体
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（）
A . 酶和脂肪
B . 油脂和蔗糖
C . 淀粉和蛋白质
D . 果糖和葡萄糖
9. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）
A . n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
B . n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C . n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
D . n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是（）
A . 酚酞分子中含有两种官能团
B . 酚酞的分子式为C20H12O4
C . 酚酞属于芳香烃
D . 酚酞结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇
11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是（）
A . CH3CH2CH3
B .
C .
D .
12. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）
A . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水
D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（）
A . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
B . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
C . 用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体
D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液
14. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L （标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（）
A . Zn和Fe
B . Ag和Mg
C . Al和 Cu
D . Mg和Zn
15. （2分） (2017高二下·唐山期中) 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）
A . 6种
B . 7种
C . 8种
D . 9种
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有机物中都存在同分异构现象
B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物
C . 14C和14Si是同位素
D . C2H5Cl没有同分异构体
17. （2分） (2015高二下·广州期中) 抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：
下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）
A . 该物质属于不饱和烃
B . 该物质的分子式为C13H20O2
C . 该物质属于羧酸类有机物
D . 该物质属于芳香烃
18. （2分）二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（）
A . 熔点为234℃的是一溴代间二甲苯
B . 熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C . 熔点为﹣48℃的是间二甲苯
D . 熔点为﹣25℃的是对二甲苯
19. （2分） 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（）
A . 1，3﹣丁二烯
B . 环丁二烯
C . 2﹣丁炔
D . 1﹣丁炔
20. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）
A . 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B . 用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
C . 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
D . 石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃
二、填空题 (共5题；共38分)
21. （8分）(2016·银川模拟) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．
（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．
（3）D→E的化学方程式是________．
（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．H的结构简式是________．
（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为________．
（6）下列说法正确的是________．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成8mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
22. （4分） (2018高三上·成都开学考) 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。

回答下列问题：
（1） 2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是________，________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式________。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式________。

23. （9分） (2018高三上·兰州期中) （化学—选修5：有机化学基础）
聚合物H （）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是________。

D的名称是________。

F中所含官能团的名称是________。

（2） B的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是________。

（3）D+G→H的化学方程式是________。

（4） Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为________（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无
机试剂合成，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24. （6分）(2017·西城模拟) As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 ．
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________．
（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2________mol．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________．
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________．
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________．（6）下列说法中，正确的是________（填字母）．
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．
25. （11分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为________和________（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为________．
（3）A→B的反应类型为________、________．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式________．
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．。