2017年国卷3(化学)试题+答案+解析

2017年全国高考新课标3卷理综(化学)
使用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。

下列关系正确的是
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．K sp(CuCl)的数量级为10-7
B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
非选择题
（一）必考题：
26.（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________________________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

27.（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 高温
———→Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变_____（填“大”或“小”），原因是_________________________________
（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加
入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7
固体。

冷却到___________________（填标号）得到的
K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制
备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_____________。

28.（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________________________________。

该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。

（3）已知：As(s) + 3
2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ 1
2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ 5
2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。

溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化
b.v(I−)=2v(AsO33−)
c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化
d. c(I−)=y mol·L−1
②t m时，v正_____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③t m时v逆_____t n时v逆（填“大于”、“小于”或“等
于”），理由是_____________________________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________________________。

(二)选做题
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原
因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了
σ键外，还存在__________________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密
堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)
为________nm。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。

C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。

吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

【参考答案】
7C 8A 9B 10A 11D 12D 13C
26.（1）样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)
（2）①干燥管； ②dabfce ③ 76(m 2 - m 3)9(m 3 - m 1)
偏小 （3）①c 、a 生成白色沉淀、品红溶液褪色 ②2FeSO 4高温======Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑
27.（1）2:7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应
（2）Fe Al(OH)3
(3)小 2CrO 42− +2H +Cr 2O 72−+H 2O
（4）d 复分解反应
（5）190m 2147m 1
×100%
28.（1）。

（2）2As 2S 3+5O 2+6H 2O == 4H 3AsO 4+6S 增加反应物O 2的浓度，提高As 2S 3的转化率。

（3）2△H 1 - 3△H 2 - △H 3。

（4）a 、c 大于 小于 t m 时生成物浓度较低 4y 3
(x -y )2（mol·
L -1）-1
35.（1） [Ar]3d 74s 2 O Mn （2）sp sp 3
（3）H 2O>CH 3OH>CO 2>H 2 H 2O 和CH 3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多；CO 2与H 2均为非极性分子，CO 2相对分子质量较大、范德华力较大
（4）离子键和π键（Π6
4键） （5）0.148 0.076
36.（1），三氟甲苯；（2）浓HNO 3/浓H 2SO 4、加热 取代反应 （3）+HCl 吸收反应生成的HCl
（4）C 11H 11F 3N 2O 3 （5）9种
（6）
【《大数据建模高考化学》回归解析】
为了让广大读者进一步了解《大数据建模高考化学》对高考的针对性，本解析回归到用书的内容之中，
“[ ]”表示出于用书中的内容，“P??”表示用书的页码，“Z ”表示摘录由【基础自础】的中内容；“M ”
表示摘录由【方法建模】的中内容；“一、1.” 表示摘录该页的某项目下的内容，以方便读者近一步查找；
7. A 选项．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。

B 选项．[P64.//Z 五.“绿色化学理念:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染”]，与考题高度一致的题。

C 选项(答案)．[P61.//Z 一、1.②“钙基脱硫:用CaO 或CaCO 3作工业燃煤的脱硫剂:2CaO+2SO 2+O 2高温====
2CaSO 4”//(1)“温室效应:全球化石燃料用量猛增,造成碳排放(CO 2)增加,但CO 2不是大气污染物”] ，（考题的解答）。

D 选项．[P61.//Z 一、1.（1）“用比较清洁的能源液化石油气､天燃气代替燃油可减少大气污染”] ，考题
的解答。

8.A 选项(答案)．[P192//z/一、2. (6) “油的硬化:C 17H 33COOCH 2∣C 17H 33COOCH 2∣ C 17H 33COOCH +3H 2加热、加压—————→催化剂C 17H 35COOCH 2∣ C 17H 35COOCH 2
∣C 17H 35COOCH ”] B 选项．[P228//练习§81/Q4/D “做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体”；P382//解析：“纤维素和淀粉
都是混合物(n 值不同),因此不是同分异构体”]，与考题高度一致的题。

C 选项．[P147.//考型1判断“用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯､环己烯和环己烷”;P369//解析“苯､环己烷均不能
使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别”]，与考题高度一致的题。

D 选项．[P169.//M 三、22.液态有机物的水溶解性及相对密度“不溶于水：有烃(苯､甲苯､汽油),酯､一氯代
烃; 溴苯,硝基苯,苯甲酸,溴代烃,CCl 4”]，所以，不能用水来分离溴苯和苯的混合物。

9.A 选项．[P160//【考型2】(3)“若用50 mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体
的体积(填序号)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)”,解析“滴定管最大刻度线下尚有液体,故管内液体体积大于40 mL”]，与考题高度一致的题。

B 选项（答案）．[P144//5.“仪器上粘有碘，用酒精溶液清洗”]，考题的解答。

C 选项．[P145/M 二、pH 试纸的测定操作:正确操作“将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上”、考试中的典型错误“pH 试纸先润湿”]，考题的解答。

D 选项．[P5//二、3（3）“容量瓶只能用于配制溶液,不能进行溶质的溶解,配制时应将溶质在烧杯中溶解”] ，考题的解答。

10.A 选项（答案）．[P78//考型2“3He 是高效核能原料,其原子核内中子数为____｡【解析】中子数=质量数-
质子数=3-2=1”]
B 选项．[P11//M 四、1.①“计算溶液中的微粒数时,是否要用到和溶液的体积:题给c(B)或pH 值,计算物质
的微粒时,与溶液的体积有关”] ，考题的解答。

C 选项．[P11//M 一、“题给体积为22.4L 及其倍数是考查标况下气体摩尔体积(22.4L/mol)与粒子数计算的标
志｡ 思维顺序(用气二查):给出体积 →要用“22.4L/mol”解题 → 查是否为“标准状况”和“气态”｡……②
讨论的物质要处于气态｡在标况下不为气体的常考物质有……C6H6(苯)｡忽略“标准状况”和“物质不为气态”常是命题人设置的陷阱”,P222//§5Q1.“标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A”]，考题的解答。

D选项．[P11//四、2. “在可逆反应中由于存在平衡，反应不能进行到底,不能以完全反应来计算粒子数目变化”]，考题的解答。

11.电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）,正极总反应为x/8 S8+2e-+2Li+= Li2S x，由图示分析该总反应可以
．．分为下列几步，S8+2e-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6, 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4, Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2,
A选项.由上分析知，A正确；
B选项. 由总反应16Li+x S8=8Li2S x得，转移0.02mol电子时，在负极沉积0.02mol Li，质量为0.14g，类似计算[P248//§40Q4, “电池总反应为:PbSO4+ 2LiCl + Ca = CaCl2+ Li2SO4+ Pb;判断：每转移
0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb”]
C选项.[P98//M二、2“载体电极：参与原电池反应的氧化剂或还原剂附着在导电的惰性物质用作电极”] ，该题中的石墨相当于载体电极，载体电极是本书自创的一个概念。

考题的解答。

D选项.由分步反应S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2,电池充电时间越长，生成的Li2S x中x 的值越大，也可以理解为S被氧化有价态越高，即（
- 2
x）中x的值越大，故D错误。

注，该电池可以看成由锂离子电池拓展而来[P98//锂离子电池的总反应为: Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2] 12.由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；
A选项.[P212//M二、2“物理性质:沸点和溶解性,分析时先看能否形成氢键(即是否含有F,O,N与H的成键),
分子间
．．．能形成氢键时,物质的溶解性和熔沸点显著增加或出现反常现象｡有氢键时,沸点:H2O>HF>NH3>CH4;HF>HCl;H2O>H2S,”]，考题的解答。

B选项.[P84//]Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误。

C选项.[P214//二、1“不同晶体的沸点的比较:首先分清物质的晶体类型,不同类型晶体的熔沸点高低的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体……”]熔点：Al2O3(离子晶体)>AlCl3（分子晶体），考题的解答。

D选项（答案）.[P84//M二、3“带负电荷数越大,离子半径越大,带正电荷数越大,离子半径越小,也即核电荷数越大,半径越小｡例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)”]，考题的解答。

13.A选项．[P119//一、1“三看点——起点”] 起点-lgc(Cl-)=0, c(Cl-)=1mol·L-1,-7<lgc(Cu+)<-6,即
10-7<c(Cu+)<10-6;Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)的数量级为10-7，考题的解答。

B选项．由图像和题意知，
C选项（答案）．[P110//增加固体或纯液体物质的量，不能加快反应速率，不能使平衡移动] 加入Cu 越多，不能除Cl-效果不产生影响。

考题的解答。

D选项．[P58//反应5.⑤相当于“Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O,氧化亚铜在酸溶液中发生歧化反应”]由图分析，当c(Cl-)的浓度减少时，-lgc(Cl-)的值增大，lgc(Cu2+)与lg（Cu+）的差值增加，K=
c(Cu2+)
c2(Cu+)的值
将很大，反应趋于完全。

26.（1）[P58//（4）“Fe(Ⅱ)(Ⅲ)的检验：铁离子的检验:加入硫氰化钾溶液,溶液显血红色,注意:不是沉淀);亚
铁离子的检验:先滴入硫氰化钾溶液不显红色,再加氯水(或H 2O 2)”,应该强调的是：本用书已注意用罗马数字来表示金属的化合价，这对答案的准确性填写非常有益！] 考题的解答。

（2）①[P142//5.仪器图形与名称“干燥管”] ,考题的解答。

②[P163//M 1.数据测定的准确性与操作:“(3)气体装置中持续通入惰性气的可能原因:①实验前通入是排尽
装置中的空气(CO 2和水蒸气),防止影响实验或测定;②实验后要继续通入惰性气体以将反应生成的气体全部排入吸收装置,防止测定误差;③先撤热源,继续通气至装置冷却,以防止溶液倒吸或空气的倒吸;④实验中持续通入将生成的气体带入吸收装置”]本题主要以通入N 2在“实验前通入N 2”，“实验中持续能入N 2”,“实验后继续能入N 2”、“先撤热源，继续通到至装置冷却”来贯彻操作步骤。

考题的解答。

③[P162//1.测定数据的选择“通过可测定两个数据,建立二元一次方程组便可求解”]
FeSO 4·xH 2O~FeSO 4~xH 2O 建立关系式：xM(H 2O)M(FeSO 4) = 18x 152 = m 2 - m 3m 3 - m 1 解得：x = 76(m 2 - m 3)9(m 3 - m 1)
[P157//M 一、1“先通气后加热型:……保证产品的纯度,防止反应物或生成物与空气中氧气氧化”] 考题的解答。

若实验时按“先加热”、后“通入N 2”的次序操作，会使硫酸来铁被氧，使测得x 偏小。

（3）由“实验后反应管中残留固体为红色粉末”。

说明Fe(Ⅱ)被氧化生成了Fe 2O 3;根据得失电子守恒分析，
SO 42-有部分还原成了SO 2气体，出来的气体为SO 3、SO 2；先检验SO 3，通入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再通入品红溶液，溶液褪色。

不能先通入Ba(NO 3)2[P55//3.(5)“3SO 2 + 2H 2O + 3Ba(NO 3)2===3BaSO 4↓+2NO↑+4HNO 3(生成硝酸环境,SO 2被氧化成SO 42-)”] 考题的解答。

②由题的实验知FeSO 4→Fe 2O 3+SO 2+SO 3配平。

27. （1）FeO·Cr 2O 3化合价升高7价，NaNO 3降低2价，根据得失电子守恒7×n(FeO·Cr 2O 3)=2×n(NaNO 3);
所以：n(FeO·Cr 2O 3)n(NaNO 3) = 27
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是[P141//Z 坩埚的使用“熔化碱性物质时，不能用陶瓷坩埚，宜用铁坩埚”] 考题的解答为“陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应”。

（2）从元素守恒分析，反应物含有“FeO 、Cr 2O 3、SiO 2、Al(Ⅲ)” FeO 在滤渣1中以Fe 2O 3的形式除了，
步骤①碱熔，SiO 2、Al(Ⅲ)转化成Na 2SiO 3、NaAlO 2[P70//“Na 2CO 3 + SiO 2高温=======Na 2SiO 3 + CO 2↑”；
Al 2O 3(铝土矿)+Na 2CO 3 高温=======2NaAlO 2+CO 2↑]进入滤液1中，③调pH=7，[P66//三、1. (3) “★强烈水
解的离子在pH=7的中性溶液中都不能存在,会发生彻底的水解”] ，所以考题的解答。

Na 2SiO 3、NaAlO 2将转变化H 2SiO 3、Al(OH)3沉淀进入滤渣2中.
（3）[P40//“+6价Cr 常有两种存在形式:CrO 2–4(铬酸根)和Cr 2O 2–7(重铬酸根),两者在不同pH 值条件下相互
转变｡2CrO 2–4(黄)+2H +Cr 2O 2–7(橙)+H 2O”]考题的解答：步骤④调滤液2的pH 使之变小，生成Cr 2O 2–7;
离子方程式见上。

（4）[P28//M 三、2.(2)“非氧化还原反应:主要指溶液中的离子互换反应,复分解反应等……; 可溶性混和盐,
在溶液中结晶时,溶解度较小的物质优先析出”] 考题的解答：题中选较低的温度时K 2Cr 2O 7的溶解度较
有，反应类型为复分解反应。

（5）由元素守恒建立关系式，Cr2O3~K2Cr2O7，理论上能得到m(K2Cr2O7)=m1×40%×294
152=
147m1
190Kg;产
率为m2
147m1 190×100% =
190m2
147m1×100%：
28.（1）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，在过渡元素后，次外层为18，所以，原子结构示意图为：。

（2）由无机信息反应的书写方式：[P22//M 一、2.确定“两剂两产物”] As2S3+ O2—— H3AsO4 + S; [P22//M 一、3.用得失电子守恒配平“两剂两产物”] As2S3总的升高10价，O2降低4价，最小公倍数为20, As2S3的系数为2，O2的系数5，再由元素守恒配平H3AsO4和S得：2As2S3+5O2—— 4H3AsO4+6S。

[P22//M一、3. 确定反应环境的性质:反应前为中性环境，反应前+H2O]配平元素即得。

该反应需要在加压下进行，原因是[P117//M 三、2.“投料比的变化与转化率关系:增加一种反应物的量,另一种反应物的转化率升高”]考题的解答：增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率。

（3）[P92//M 1.(2)盖斯定律的“快速分析法:①找唯一:找总反应式中的物质在分步反应中唯一出现的分步反应式｡②定侧向:当分步反应式中的物质与总反应式中的物质在反应方向式的同侧时,在计算(△H总)时用加(+△H分),不同侧时用减(+△H分)｡③调系数:对比分步反应式中物质的计量系数与总反应式中物质的计量系数,当不同时,计算△H总的表达式中,要在分步反应的(△H分)乘或除以不同的倍数｡”]考题的解答分析运用如下：
反应1 唯一出现的为H3AsO4(s)，与总反应为同侧，计量数为总反应的一半，所以：+2ΔH1.
反应2，唯一出现的为H2O(l)，与总反应式不同侧，计量数为总反应的三分之一，以为：-3ΔH2.
反应3，唯一出现的为As2O5(s)，与总反应式不同侧，计量数与总反应的一样，以为：- ΔH3.
所以，总反应的ΔH =2△H1-3△H2-△H3。

盖斯定律人人会算，但我们的方法最简单！
（4）①[P112//M 一、1.化学平衡状态的标志与判断:由物质的“速率”判断:“一表正一表反,并且速率相等”]考题的解答：b错，选项没有比较正逆反应。

[P112//M 一、2.化学平衡状态的标志与判断:由物质的“量”
判断:原理是“平衡移动时,某“量”伴随变化,当该“量”稳定不变时,则表示达到平衡]考题的解答：a选项正确，伴随反应向正反应进行，溶液的pH减小，正溶液的pH不再变化,表示达到平衡；c选项正确，伴随反应向正反应进行，c (AsO43−)/c (AsO33−)增大，当c(AsO43−)/c(AsO33−)不再变化时，表示达到平衡。

d选项错误，由反应图像与反应方程式分析，c(AsO43−)=y mol·L−1达到平衡，此时，c(I−)=2y mol·L−1 ②③[P114//M 一、2. v(正)和v(逆)相对大小决定反应进行的方向：“当v(正)>v(逆)时,反应朝正反应方向进
行,达到平衡时间:v未(正)>v平(正)=v平(逆)>v未(逆)”]考题的解答：t m时，由图像分析，反应向正反应进行，所以v正大于v逆；向正反应进行时，生成物的浓度不断增大，所以逆反应的速率增大，t m时v逆小于t n时v逆，理由是t m时生成物浓度较低。

最度一致的考题：[P112//考型1，例证]工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,当氨碳比n(NH3)
n(CO2)= 4时,CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示｡
A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)｡
答案：小于【解析】由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态,反应仍将继续正向进行,故v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率;
（4）④由三栏解法得：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。

起始c/ mol·L−1x x 0 0
变化c/ mol·L−1y y y 2y
始点c/ mol·L−1x - y x - y 1 y 2y
注意[P130//M 一、2.★“冲稀”就是溶液混合后,有一个稀释的过程,V总=V(1)+V(2)]：三种溶液等体积混合，溶液的浓度“冲稀”为原来的三分之一(解题中的易错点)。

K =
c(AsO43−)·c2(I−)
c(AsO33−)·c(I2)·c2(OH−)=
y·(2y)2
(x-y)·(x-y)·12=
4y3
(x-y)2（mol·L
-1）-1
35.（1）Co为27号元素，价层电子有27-18=9个，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2。

[P207//一、2.(2)②“用
元素的I1可以衡量元素金属性的强弱｡I1越小,原子越容易失去电子,该元素的金属性越强”]，元素的金属性Mn>O，第一电离能较大的是O，Mn为25号元素，原子核外未成对电子数有5个，O原子核外未成对电子数有2个，较多的是Mn。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。

（3）[P212//M 二、2.物理性质沸点：分析时先看能否形成氢键,分子间
．．．能形成氢键时,物质的熔沸点显著增加｡水是沸点最高的简单氢化物｡无氢键时,当组成和结构相似时,由相对分子质量决定熔沸点。

]考题的解答：4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2。

（4）Mn(NO3)2是离子化合物，Mn2+和NO3-之间形成离子键，NO3-中N原子与O原子间形成双键，所以还存在π键。

（5）由题意知，MgO的晶胞，其中O2-采用面心立方最密堆积方式，即O2-相互接触，面对角线是O2－
半径的4倍，即a，解得r(O2-)=0.420
4
nm=0.148nm；MnO也属于NaCl型结构，2r(O2-)+2r(Mn2+)=a' =0.448 nm,所以，r(Mn2+)=0.448 nm/2 - 0.148nm = 0.076nm。

36.（1）[P198//M 一、“在大多数反应中，反应物分子的碳原子数和碳链在反应过程中是不变的”]考题的解
答：由B(C7H5Cl3)逆推A是“含7个碳原子的芳香烃”，故A的结构为，[P195//M 一、
3.“Cl2/光—烷烃(或C6H5-CH3分子中)烷基上的取代”]，三氟甲苯；（2）[P195//Z 二、1.（4）“浓H2SO4
与HNO3混酸/△—苯环上的硝化(取代反应)”]考题的解答。

(3) 由[P198//M 一、“从分析产物分子中的碳原子数和碳链的结构逆推寻找反应前分子结构；再分析各个
结构连接在一起或断裂分开，是靠什么反应来实现的？”],运用分析，步骤⑤和⑥的成键如turn，
，由元素守恒写出反应。

由题中信息“吡啶是一种有机碱”，由碱的性质，结合反应
生成的HCl分析，在“吸收反应生成的HCl”。

（5）[P190//M 一、2.“多种官能团的同分异构体:分析常采用“定一移一,定过不移”的方法”]，分析运用如
下：设三个基团分析用A、B、C（↘）代替；一共有10种，[P191//4.(4)分清填写同分异构的种数时是否包括例中已有的那一种。

一般认为,如果例子是一种确定的物质,且在书写的同分异构体之中,则是“符合条件的所有同分异构体总数—1”（答题中的易错点提示）]考题的解答:除去G本身的一种，答案共9种。

（6）由原合成③④⑤类比迁移而成，由生成物结构反推，在第⑤步中加入的试剂为CH3COCl。