高中化学第1章化学反应与能量转化第3节第3课时金属的腐蚀与防护鲁科4鲁科高二4化学
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12/10/2021
第三十九页，共三十九页。
A．②①③④⑤⑥ C．⑤④②①③⑥
B．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥
第三十三页，共三十九页。
思路点拨：解答本题的基本思路如下： (1)根据所给装置判断是原电池还是电解池。 (2)根据金属的活动性以及电源的正、负极判断原电 池的正、负极，电解池的阴、阳极。 (3)根据腐蚀快慢的规律分析判断。
第三十四页，共三十九页。
比较 项目
定义
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟接触到 的干燥气体或 非电解质液体 等直接发生化 学反应
Байду номын сангаас
不纯的金属接触电解质 溶液时，会发生原电池 反应
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
第二十页，共三十九页。
条件
区别 反 应 式
联系
金属与氧化性物 质(如Cl2)直接接 触
水膜中含有O2，呈 极弱酸性或中性
水膜酸性 较强
无电流产生
第十三页，共三十九页。
(4)钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢 铁的电化学保护法。( )
(5)原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能 用来减缓金属的腐蚀。( )
解析：(1)钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，错误；(2)钢 铁电化学腐蚀的负极反应式应为 Fe－2e－===Fe2＋，错误；
第十四页，共三十九页。
答案：C
第三十页，共三十九页。
要点二 判断金属腐蚀快慢的规律 问题：如何比较金属腐蚀的快慢？ (1)电解原理引起的腐蚀(金属作阳极)>原电池原理引 起的腐蚀(金属作负极)>化学腐蚀>有一般防腐条件保护> 牺牲阳极的阴极保护法(金属作正极)>外加电流的阴极保 护法(金属作阴极)。
第三十一页，共三十九页。
第六页，共三十九页。
3．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
项目
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
形成条件 水膜酸性较 水膜酸性极弱
强
或呈中性
电极 负极
反应 正极
Fe－2e－ ===Fe2＋ 2H＋＋2e－ ===H2↑
2Fe－4e－ ===2Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－
第七页，共三十九页。
总反应
腐蚀速度 相互关系
第十六页，共三十九页。
3．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是( ) A．Fe－3e－===Fe3＋ B．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．Fe－2e－===Fe2＋ D．2H＋＋2e－===H2↑
第十七页，共三十九页。
解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为 Fe－2e－ ===Fe2＋，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C 正 确。
内容(nèiróng)总结
第1章 化学反应与能量转化。Fe＋2H＋===。Fe2＋＋H2↑。2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。负极：
No Fe－2e－===Fe2＋。2H2O＋O2＋4e－===4OH－。正极(zhèngjí)：2H＋＋2e－===H2↑。联系。(1)本质
相同，都是金属失去电子，被氧化。(2)两种腐蚀同时发生，电化学腐蚀更普遍、危害更大。吸氧腐 蚀比析氢腐蚀普遍
第二十三页，共三十九页。
Ⅱ中是酸性溶液，电极反应中不能有 OH－生成，C 错误；Ⅰ中无 Fe2＋生成；不能生成铁氰化亚铁沉淀，D 错误。
答案：A
第二十四页，共三十九页。
思路点拨：解答本题要注意以下几个方面： (1)明确两装置中金属电极活动性强弱，准确判断正、 负极。 (2)根据溶液的酸碱性强弱，判断腐蚀的类型。 (3)逐项分析，得出结论。
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－===Fe2＋
第二十二页，共三十九页。
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝 色沉淀 解析：两个装置均为原电池，负极都是活泼金属，根 据原电池原理可知：原电池的正极金属受到保护，A 项正 确；Ⅰ：负极为活泼金属 Zn，B 错误；
(4)暖气管道外涂沥青是加防护层的方法，不属于电 化学防护法；错误；(5)牺牲阳极的阴极保护法就是利用 原电池原理减缓金属的腐蚀，错误。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
第十五页，共三十九页。
2．将下列金属的防护方法连线。 (1)加保护层 A．钢闸门与直流电源负极相连
(2)牺牲阳极阴极保护法 B．电线外面包塑料法 (3)外加电流的阴极保护法 C．普通钢制镍铬钢 (4)改变内部结构 D．轮船外壳装上锌块 答案：(1)－B (2)－D (3)－A (4)－C
第五页，共三十九页。
1．化学腐蚀。 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油) 等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着 温度的升高而加快。 2．电化学腐蚀。 不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应， 较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。 电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
第二十五页，共三十九页。
解题归纳 解答此类题目主要从以下三个方面分析：
1．正确判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀。 2．如果是电化学腐蚀，判断出正、负极，较活泼的 金属为负极被腐蚀，较不活泼的金属为正极被保护。
第二十六页，共三十九页。
3．电化学腐蚀中根据电解质溶液的酸碱性确定腐蚀 的类型，若是酸性溶液则发生析氢腐蚀，若是中性或弱酸 性溶液则发生吸氧腐蚀。
(2)对于同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶 液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性 强的金属腐蚀越快。
(4)对于同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越 大，腐蚀越快。
第三十二页，共三十九页。
[例 2] 如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐 蚀由快到慢的顺序为( )
第二十九页，共三十九页。
产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸 氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B 错误；墨水回升 时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为 O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－，C 正确；铁片无论是发生析氢腐 蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液 pH 均增大，D 错误。
第十一页，共三十九页。
3．金属表面的水膜呈较强的酸性发生析氢腐蚀，水 膜呈中性或很弱的酸性则发生吸氧腐蚀，切勿混淆。
4．牺牲阳极的阴极保护法不称作牺牲负极的正极保 护法。
第十二页，共三十九页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)因为 CO2 普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀 为主。( ) (2)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 Fe－3e－ ===Fe3＋。( ) (3)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有 H2 生成，后者有 O2 参加。( )
Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
一般较快
2Fe＋O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
一般较慢
两种腐蚀同时发生，但后者更普遍
第八页，共三十九页。
二、金属的防护方法 1．电化学防护法。 (1)牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理 a．正极：被保护的金属设备； b．负极：比被保护金属活泼的金属。 (2)外加电流的阴极保护法—电解原理 a．阴极：被保护的金属设备； b．阳极：惰性金属。
第二十七页，共三十九页。
即时演练 1．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛 有 pH＝4 的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管 内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试 管内液面。下列说法正确的是( )
第二十八页，共三十九页。
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ D．具支试管中溶液 pH 逐渐减小 解析：生铁片中的碳是原电池的正极，A 错误；雨水 酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，
答案：C
第十八页，共三十九页。
4．海洋中金属的腐蚀，特别是局部腐蚀，是工业和 国防事业较为重视的问题。关于牺牲阳极的阴极保护法 叙述正确的是( )
A．利用的是电解池工作原理 B．负极就是阴极 C．阳极发生氧化反应 D．需要外加电流 答案：C
第十九页，共三十九页。
要点一 金属的腐蚀
问题：化学腐蚀与电化学腐蚀有哪些区别和联系？
第三页，共三十九页。
1．在原电池工作中，电子通过外电路从负极流向正 极；在电解池工作中，电子从电源的负极流向电解池的阴 极。
2．钢铁主要含有铁、碳两种元素。铁锈的主要成分 是红棕色的 Fe2O3，铁生成铁锈的过程中，铁元素的化合 价升高，发生氧化反应。
第四页，共三十九页。
一、金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化 还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐 蚀和电化学腐蚀两类。
第1章 化学反应 与能量转化 (huàxué fǎnyìng)
第一页，共三十九页。
第 3 节 化学能转化为电能— —电池
第 3 课时 金属的腐蚀与防护
第二页，共三十九页。
[学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，能利用原电池 原理解释电化学腐蚀的原因。2.能正确书写析氢腐蚀和吸 氧腐蚀的电极反应式和总反应式。3.了解金属腐蚀的防护 方法。
解析：金属腐蚀的快慢规律为：电解池的阳极>原电 池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，根据 装置图可知①是铁与海水直接接触，化学腐蚀，②原电池， 铁比 Sn 活泼作负极，③原电池，铁作正极得到保护，④ 原电池，铁作负极，但正极铜比①Sn 不活泼，铁受到的 腐蚀比①严重，⑤电解池，铁作阳极，
第三十五页，共三十九页。
⑥电解池，铁作阴极，所以铁在其中被腐蚀由快到慢 的顺序为⑤④②①③⑥，选 C。
答案：C
第三十六页，共三十九页。
2．由例 2 知：④装置中的铜棒和铁棒调换位置，铁 被腐蚀的速率与①、②、③相比较快慢如何？
答案：④装置中铁被腐蚀的最慢。
第三十七页，共三十九页。
第三十八页，共三十九页。
有微弱电流
负极：Fe－2e－===Fe2＋
2Fe＋3Cl2＝ 2FeCl3
正极： 2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－
正极：2H ＋＋2e－ ===H2↑
(1)本质相同，都是金属失去电子，被氧化 (2)两种腐蚀同时发生，电化学腐蚀更普遍、危害 更大；吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍
第二十一页，共三十九页。
[例 1] 结合下图判断下列叙述正确的是( )
第九页，共三十九页。
2．制成防腐合金：如不锈钢等。 3．加防护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、 喷镀或表面钝化等方法。
第十页，共三十九页。
易错提醒 1．化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，都是金属失 去电子而被氧化的过程，后者过程伴随有电流产生，前者 却没有。 2．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是 Fe 失电子生成 Fe2＋，而非 Fe3＋。
12/10/2021
第三十九页，共三十九页。
A．②①③④⑤⑥ C．⑤④②①③⑥
B．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥
第三十三页，共三十九页。
思路点拨：解答本题的基本思路如下： (1)根据所给装置判断是原电池还是电解池。 (2)根据金属的活动性以及电源的正、负极判断原电 池的正、负极，电解池的阴、阳极。 (3)根据腐蚀快慢的规律分析判断。
第三十四页，共三十九页。
比较 项目
定义
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟接触到 的干燥气体或 非电解质液体 等直接发生化 学反应
Байду номын сангаас
不纯的金属接触电解质 溶液时，会发生原电池 反应
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
第二十页，共三十九页。
条件
区别 反 应 式
联系
金属与氧化性物 质(如Cl2)直接接 触
水膜中含有O2，呈 极弱酸性或中性
水膜酸性 较强
无电流产生
第十三页，共三十九页。
(4)钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢 铁的电化学保护法。( )
(5)原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能 用来减缓金属的腐蚀。( )
解析：(1)钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，错误；(2)钢 铁电化学腐蚀的负极反应式应为 Fe－2e－===Fe2＋，错误；
第十四页，共三十九页。
答案：C
第三十页，共三十九页。
要点二 判断金属腐蚀快慢的规律 问题：如何比较金属腐蚀的快慢？ (1)电解原理引起的腐蚀(金属作阳极)>原电池原理引 起的腐蚀(金属作负极)>化学腐蚀>有一般防腐条件保护> 牺牲阳极的阴极保护法(金属作正极)>外加电流的阴极保 护法(金属作阴极)。
第三十一页，共三十九页。
第六页，共三十九页。
3．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
项目
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
形成条件 水膜酸性较 水膜酸性极弱
强
或呈中性
电极 负极
反应 正极
Fe－2e－ ===Fe2＋ 2H＋＋2e－ ===H2↑
2Fe－4e－ ===2Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－
第七页，共三十九页。
总反应
腐蚀速度 相互关系
第十六页，共三十九页。
3．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是( ) A．Fe－3e－===Fe3＋ B．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．Fe－2e－===Fe2＋ D．2H＋＋2e－===H2↑
第十七页，共三十九页。
解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为 Fe－2e－ ===Fe2＋，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C 正 确。
内容(nèiróng)总结
第1章 化学反应与能量转化。Fe＋2H＋===。Fe2＋＋H2↑。2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。负极：
No Fe－2e－===Fe2＋。2H2O＋O2＋4e－===4OH－。正极(zhèngjí)：2H＋＋2e－===H2↑。联系。(1)本质
相同，都是金属失去电子，被氧化。(2)两种腐蚀同时发生，电化学腐蚀更普遍、危害更大。吸氧腐 蚀比析氢腐蚀普遍
第二十三页，共三十九页。
Ⅱ中是酸性溶液，电极反应中不能有 OH－生成，C 错误；Ⅰ中无 Fe2＋生成；不能生成铁氰化亚铁沉淀，D 错误。
答案：A
第二十四页，共三十九页。
思路点拨：解答本题要注意以下几个方面： (1)明确两装置中金属电极活动性强弱，准确判断正、 负极。 (2)根据溶液的酸碱性强弱，判断腐蚀的类型。 (3)逐项分析，得出结论。
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－===Fe2＋
第二十二页，共三十九页。
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝 色沉淀 解析：两个装置均为原电池，负极都是活泼金属，根 据原电池原理可知：原电池的正极金属受到保护，A 项正 确；Ⅰ：负极为活泼金属 Zn，B 错误；
(4)暖气管道外涂沥青是加防护层的方法，不属于电 化学防护法；错误；(5)牺牲阳极的阴极保护法就是利用 原电池原理减缓金属的腐蚀，错误。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
第十五页，共三十九页。
2．将下列金属的防护方法连线。 (1)加保护层 A．钢闸门与直流电源负极相连
(2)牺牲阳极阴极保护法 B．电线外面包塑料法 (3)外加电流的阴极保护法 C．普通钢制镍铬钢 (4)改变内部结构 D．轮船外壳装上锌块 答案：(1)－B (2)－D (3)－A (4)－C
第五页，共三十九页。
1．化学腐蚀。 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油) 等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着 温度的升高而加快。 2．电化学腐蚀。 不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应， 较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。 电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
第二十五页，共三十九页。
解题归纳 解答此类题目主要从以下三个方面分析：
1．正确判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀。 2．如果是电化学腐蚀，判断出正、负极，较活泼的 金属为负极被腐蚀，较不活泼的金属为正极被保护。
第二十六页，共三十九页。
3．电化学腐蚀中根据电解质溶液的酸碱性确定腐蚀 的类型，若是酸性溶液则发生析氢腐蚀，若是中性或弱酸 性溶液则发生吸氧腐蚀。
(2)对于同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶 液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性 强的金属腐蚀越快。
(4)对于同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越 大，腐蚀越快。
第三十二页，共三十九页。
[例 2] 如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐 蚀由快到慢的顺序为( )
第二十九页，共三十九页。
产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸 氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B 错误；墨水回升 时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为 O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－，C 正确；铁片无论是发生析氢腐 蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液 pH 均增大，D 错误。
第十一页，共三十九页。
3．金属表面的水膜呈较强的酸性发生析氢腐蚀，水 膜呈中性或很弱的酸性则发生吸氧腐蚀，切勿混淆。
4．牺牲阳极的阴极保护法不称作牺牲负极的正极保 护法。
第十二页，共三十九页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)因为 CO2 普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀 为主。( ) (2)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 Fe－3e－ ===Fe3＋。( ) (3)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有 H2 生成，后者有 O2 参加。( )
Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
一般较快
2Fe＋O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
一般较慢
两种腐蚀同时发生，但后者更普遍
第八页，共三十九页。
二、金属的防护方法 1．电化学防护法。 (1)牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理 a．正极：被保护的金属设备； b．负极：比被保护金属活泼的金属。 (2)外加电流的阴极保护法—电解原理 a．阴极：被保护的金属设备； b．阳极：惰性金属。
第二十七页，共三十九页。
即时演练 1．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛 有 pH＝4 的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管 内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试 管内液面。下列说法正确的是( )
第二十八页，共三十九页。
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ D．具支试管中溶液 pH 逐渐减小 解析：生铁片中的碳是原电池的正极，A 错误；雨水 酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，
答案：C
第十八页，共三十九页。
4．海洋中金属的腐蚀，特别是局部腐蚀，是工业和 国防事业较为重视的问题。关于牺牲阳极的阴极保护法 叙述正确的是( )
A．利用的是电解池工作原理 B．负极就是阴极 C．阳极发生氧化反应 D．需要外加电流 答案：C
第十九页，共三十九页。
要点一 金属的腐蚀
问题：化学腐蚀与电化学腐蚀有哪些区别和联系？
第三页，共三十九页。
1．在原电池工作中，电子通过外电路从负极流向正 极；在电解池工作中，电子从电源的负极流向电解池的阴 极。
2．钢铁主要含有铁、碳两种元素。铁锈的主要成分 是红棕色的 Fe2O3，铁生成铁锈的过程中，铁元素的化合 价升高，发生氧化反应。
第四页，共三十九页。
一、金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化 还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐 蚀和电化学腐蚀两类。
第1章 化学反应 与能量转化 (huàxué fǎnyìng)
第一页，共三十九页。
第 3 节 化学能转化为电能— —电池
第 3 课时 金属的腐蚀与防护
第二页，共三十九页。
[学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，能利用原电池 原理解释电化学腐蚀的原因。2.能正确书写析氢腐蚀和吸 氧腐蚀的电极反应式和总反应式。3.了解金属腐蚀的防护 方法。
解析：金属腐蚀的快慢规律为：电解池的阳极>原电 池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，根据 装置图可知①是铁与海水直接接触，化学腐蚀，②原电池， 铁比 Sn 活泼作负极，③原电池，铁作正极得到保护，④ 原电池，铁作负极，但正极铜比①Sn 不活泼，铁受到的 腐蚀比①严重，⑤电解池，铁作阳极，
第三十五页，共三十九页。
⑥电解池，铁作阴极，所以铁在其中被腐蚀由快到慢 的顺序为⑤④②①③⑥，选 C。
答案：C
第三十六页，共三十九页。
2．由例 2 知：④装置中的铜棒和铁棒调换位置，铁 被腐蚀的速率与①、②、③相比较快慢如何？
答案：④装置中铁被腐蚀的最慢。
第三十七页，共三十九页。
第三十八页，共三十九页。
有微弱电流
负极：Fe－2e－===Fe2＋
2Fe＋3Cl2＝ 2FeCl3
正极： 2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－
正极：2H ＋＋2e－ ===H2↑
(1)本质相同，都是金属失去电子，被氧化 (2)两种腐蚀同时发生，电化学腐蚀更普遍、危害 更大；吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍
第二十一页，共三十九页。
[例 1] 结合下图判断下列叙述正确的是( )
第九页，共三十九页。
2．制成防腐合金：如不锈钢等。 3．加防护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、 喷镀或表面钝化等方法。
第十页，共三十九页。
易错提醒 1．化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，都是金属失 去电子而被氧化的过程，后者过程伴随有电流产生，前者 却没有。 2．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是 Fe 失电子生成 Fe2＋，而非 Fe3＋。